การค้นหาเศษส่วนมวลของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาตัวใดตัวหนึ่งในสารละลายโดยใช้สมการสมดุลของวัสดุ IV. การค้นหาเศษส่วนมวลของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาตัวใดตัวหนึ่งในสารละลายโดยใช้สมการสมดุลของวัสดุ "การเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นที่กำหนด"

1) สำหรับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มีน้ำหนัก 1,200 กรัม ให้เติมสารละลายกรดซัลฟิวริก 40% 490 กรัม ในการทำให้สารละลายที่ได้เป็นกลาง ต้องใช้โซดาผลึก Na2CO3 * 10H2O 143 กรัม คำนวณมวลและเศษส่วนมวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ในสารละลายตั้งต้น

2) แมกนีเซียมคาร์บอเนตน้ำหนัก 8.4 กรัมถูกละลายในสารละลายกรดซัลฟิวริก 250 มล. (p = 1.08 กรัม/มิลลิลิตร) โดยมีเศษส่วนมวล 15% คำนวณเศษส่วนมวลของแมกนีเซียมซัลเฟตในสารละลายสุดท้าย

3) โซเดียมเปอร์ออกไซด์ถูกบำบัดด้วยส่วนเกิน น้ำร้อน- มีการรวบรวมก๊าซที่ปล่อยออกมาและสารละลายอัลคาไลที่ได้นั้นจะถูกทำให้เป็นกลางอย่างสมบูรณ์ด้วยสารละลายกรดซัลฟิวริก 10% ที่มีปริมาตร 300 มล. และความหนาแน่น
1.08 ก./มล. กำหนดมวลของโซเดียมเปอร์ออกไซด์ที่ใช้สำหรับปฏิกิริยาและปริมาตรของก๊าซที่รวบรวม

4) แคลเซียมคาร์ไบด์น้ำหนัก 6.4 กรัมถูกละลายในกรดไฮโดรโบรมิก 87 มิลลิลิตร (p = 1.12 กรัม/มิลลิลิตร) โดยมีเศษส่วนมวล 20% เศษส่วนมวลของไฮโดรเจนโบรไมด์ในสารละลายที่ได้คือเท่าใด

5) ทองแดงที่ปล่อยออกมาอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาของสังกะสี 2.6 กรัมกับสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต 5% 160 กรัมทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับเจือจาง 20 มล. กรดไนตริก(พี = 1.055 ก./มล.) หาเศษส่วนมวลของคอปเปอร์ (II) ไนเตรตในสารละลายที่ได้

6) เติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 20% 18.25 กรัมลงในสารละลายที่มีซิลเวอร์ไนเตรต 51 กรัม ต้องใช้สารละลายโซเดียมคลอไรด์ 26% มวลเท่าใดในการตกตะกอนเงินจากสารละลายที่เหลือให้สมบูรณ์
ซิลเวอร์ไนเตรต?

7) สารละลายที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาระหว่างแคลเซียมฟอสไฟด์ 18.2 กรัมกับสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 5% 400 มล. (p = 1.1 กรัม/มล.) เติมโพแทสเซียมคาร์บอเนต 193.2 กรัมของสารละลาย 5% . กำหนดมวลของตะกอนที่เกิดขึ้นและปริมาตรของก๊าซที่ปล่อยออกมา (หมายเลข)

แสดง
1) สมการปฏิกิริยา: แคลเซียม 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3 (1) CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KCl (2) 2) ปริมาณของสารที่ทำปฏิกิริยา (ปริมาณของสารที่ทำปฏิกิริยา "บริสุทธิ์"): ก) ปริมาณ HCl: mp - pa (HCl) = 1.1 400 = 440g ม.(HCl) = 0.05 440 = 22 ก n(HCl) = 22/36.5 = 0.6 โมล b) ปริมาณ Ca 3 P 2 n(Ca 3 P 2) = 18.2/182 = 0.1 โมล 3) ตามสมการ (1) (ปริมาณ CaCl 2 และ PH 3 หาได้จาก Ca 3 P 2 หรือ HCl จึงจำเป็นต้องตรวจสอบ “ส่วนเกินส่วนเกิน” แล้วคำนวณตามสาร ขาด) n(Ca 3 P 2) : n(HCl) : n(CaCl 2) : n(PH 3) = 1: 6: 3: 2 ดังนั้น: ก) Ca 3 P 2 และ HCl ถูกนำมาใช้ในปริมาณที่สอดคล้องกับสมการปฏิกิริยา (ปริมาณที่เท่ากัน) และจะทำปฏิกิริยาโดยสมบูรณ์ b) n(CaCl 2) = 3n(Ca 3 P 2) = 0.1 3 = 0.3 โมล ค) n(PH 3) = 2n(Ca 3 P 2) = 0.1 2 = 0.2 โมล V(PH 3) = n V m = 0.2 22.4 = 4.48 ลิตร 4) ตามสมการ (2) n(CaCl 2) : n(K 2 CO 3) : n(CaCO 3) = 1: 1: 1 ดังนั้น: ก) เกิน CaCl 2 ในปริมาณ (0.3 - 0.07) = 0.23 โมล และ b) n(CaCO 3) = n(K 2 CO 3) = 0.07 โมล m(CaCO 3) = สาร nM = 0.07 · 100 = 7g

แสดง

1) สมการปฏิกิริยา:
แคลเซียม 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3 (1)
CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KCl (2)

2) ปริมาณของสารที่ทำปฏิกิริยา (ปริมาณของสารที่ทำปฏิกิริยา "บริสุทธิ์"):

ก) ปริมาณ HCl:

mp - pa (HCl) = 1.1 400 = 440g

ม.(HCl) = 0.05 440 = 22 ก

n(HCl) = 22/36.5 = 0.6 โมล
b) ปริมาณ Ca 3 P 2

n(Ca 3 P 2) = 18.2/182 = 0.1 โมล

3) ตามสมการ (1) (ปริมาณ CaCl 2 และ PH 3 หาได้จาก Ca 3 P 2 หรือ HCl จึงจำเป็นต้องตรวจสอบ “ส่วนเกินส่วนเกิน” แล้วคำนวณตามสาร ขาด)

n(Ca 3 P 2) : n(HCl) : n(CaCl 2) : n(PH 3) = 1: 6: 3: 2 ดังนั้น:

ก) Ca 3 P 2 และ HCl ถูกนำมาใช้ในปริมาณที่สอดคล้องกับสมการปฏิกิริยา (ปริมาณที่เท่ากัน) และจะทำปฏิกิริยาโดยสมบูรณ์

b) n(CaCl 2) = 3n(Ca 3 P 2) = 0.1 3 = 0.3 โมล

ค) n(PH 3) = 2n(Ca 3 P 2) = 0.1 2 = 0.2 โมล

V(PH 3) = n V m = 0.2 22.4 = 4.48 ลิตร

4) ตามสมการ (2)

n(CaCl 2) : n(K 2 CO 3) : n(CaCO 3) = 1: 1: 1 ดังนั้น:

ก) เกิน CaCl 2 ในปริมาณ (0.3 - 0.07) = 0.23 โมล และ

b) n(CaCO 3) = n(K 2 CO 3) = 0.07 โมล

m(CaCO 3) = สาร nM = 0.07 · 100 = 7g

8) การเผาไหม้ของส่วนผสมของแมกนีเซียมและสังกะสี 15.4 กรัมทำให้เกิดส่วนผสมของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา 20.2 กรัม หาเศษส่วนมวลของธาตุในส่วนผสม

แสดง
1) สมการปฏิกิริยา: 2Zn + O 2 = 2ZnO (1) 2มก. + โอ 2 = 2MgO (2) 2) ใส่ส่วนผสมลงไป เอ็กซ์โมล Zn และ ที่โมล Mg แล้ว: ก) ม.(สังกะสี) = 65 เอ็กซ์กรัม, ม.(มก.) = 24 ที่กรัม 65เอ็กซ์ + 24ที่= 15,4 b) ตามสมการ (1) ถูกสร้างขึ้น เอ็กซ์โมล ZnO, ม(ZnO) = 81 xช c) ตามสมการ (2) ถูกสร้างขึ้น ที่โมล MgO, m(MgO) = 40 ที่ก. ดังนั้น: 81x + 40y = 20.2 3) เราเขียนและแก้ระบบสมการ: 65เอ็กซ์ + 24ที่= 15,4 81x + 40y = 20.2 x =0.2 ย = 0.1 4) คำนวณเศษส่วนมวลของ Zn และ Mg: ก) ม.(สังกะสี) = 0.2 65 = 13ก ω(Zn) = 13 / 15.4 = 0.8442 หรือ 84.42% b)) ม.(Mg) = 0.1 24 = 2.4 ก ω(มก.) = 2.4 / 15.4 = 0.1558 หรือ 15.58%

แสดง

1) สมการปฏิกิริยา:

2Zn + O 2 = 2ZnO (1)
2มก. + โอ 2 = 2MgO (2)

2) ใส่ส่วนผสมลงไป เอ็กซ์โมล Zn และ ที่โมล Mg แล้ว:
ก) ม.(สังกะสี) = 65 เอ็กซ์กรัม, ม.(มก.) = 24 ที่กรัม

65เอ็กซ์ + 24ที่= 15,4

b) ตามสมการ (1)

ถูกสร้างขึ้น เอ็กซ์โมล ZnO, ม(ZnO) = 81 xช

c) ตามสมการ (2)

ถูกสร้างขึ้น ที่โมล MgO, m(MgO) = 40 ที่ก. ดังนั้น:

81x + 40y = 20.2

3) เราเขียนและแก้ระบบสมการ:

65เอ็กซ์ + 24ที่= 15,4
81x + 40y = 20.2

x =0.2
ย = 0.1

4) คำนวณเศษส่วนมวลของ Zn และ Mg:

ก) ม.(สังกะสี) = 0.2 65 = 13ก

ω(Zn) = 13 / 15.4 = 0.8442 หรือ 84.42%

b)) ม.(Mg) = 0.1 24 = 2.4 ก

ω(มก.) = 2.4 / 15.4 = 0.1558 หรือ 15.58%

9) ก๊าซที่ปล่อยออกมาระหว่างการเผาไพไรต์ที่มีน้ำหนัก 4.8 กรัมถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 8% ที่มีน้ำหนัก 40 กรัม คำนวณเศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายที่ได้

แสดง
1) สมการปฏิกิริยา: 4เฟส 2 + 11O 2 + 2เฟ 2 โอ 3 + 8SO 2 (1) 2NaOH + SO 2 = นา 2 SO 3 + H 2 O (2) (เนื่องจาก SO 2 ถูกส่งผ่านสารละลาย NaOH ดังนั้น NaOH จึง "มากเกินไป" และเกิดเกลือโดยเฉลี่ยขึ้น หากปริมาณ SO 2 เกินปริมาณ NaOH เกลือโดยเฉลี่ยจะมีปฏิกิริยากับ SO 2 ที่มากเกินไปและ เกลือที่เป็นกรดจะก่อตัวในสารละลาย) นา 2 SO 3 + SO 2 (เช่น) + H 2 O = 2NaHSO 3 (3) ก) n(FeS 2) = 4.8/120 = 0.04 โมล ข) ม.(NaOH) = 0.08 · 40 = 3.2ก n(NaOH) = 3.2/40 = 0.08 โมล 3) ตามสมการ (1) n(FeS 2) : n(SO 2) = 1: 2 ดังนั้น ก) n(SO 2) = 2n(FeS 2) = 2 0.04 = 0.08 โมล SO 2 ม.(SO 2) = 0.08 64 = 5.12 ก 4) ตามสมการ (2): n(NaOH) : n(SO 2) : n(Na 2 SO 3) = 2: 1: 1 ดังนั้น ก) เกิน SO 2 ในปริมาณ (0.08 – 0.08/2) = 0.04 โมล b) n(นา 2 SO 3) = 0.5n(NaOH) = 0.04 โมล 5) ตามสมการ (3): n(Na 2 SO 3) : n(SO 2) : n(NaHSO 3) = 1: 1: 2 ดังนั้น ก) n(Na 2 SO 3) = n(SO 2) กล่าวคือ สารจะทำปฏิกิริยาโดยไม่มีสารตกค้าง b) n(นา 2 SO 3) = 2n(นา 2 SO 3) = 2 0.04 = 0.08 โมล ม.(นา 2 SO 3) = 0.08 104 = 8.32 ก 6) เศษส่วนมวลของเกลือ NaHSO 3 ในสารละลาย: ว(นา 2 SO 3) = 8.32/40 +5.12 data 0.1844 หรือ 18.4%

แสดง

1) สมการปฏิกิริยา:

4เฟส 2 + 11O 2 + 2เฟ 2 โอ 3 + 8SO 2 (1)

2NaOH + SO 2 = นา 2 SO 3 + H 2 O (2)

(เนื่องจาก SO 2 ถูกส่งผ่านสารละลาย NaOH ดังนั้น NaOH จึง "มากเกินไป" และเกิดเกลือโดยเฉลี่ยขึ้น หากปริมาณ SO 2 เกินปริมาณ NaOH เกลือโดยเฉลี่ยจะมีปฏิกิริยากับ SO 2 ที่มากเกินไปและ เกลือที่เป็นกรดจะก่อตัวในสารละลาย)
นา 2 SO 3 + SO 2 (เช่น) + H 2 O = 2NaHSO 3 (3)

ก) n(FeS 2) = 4.8/120 = 0.04 โมล

ข) ม.(NaOH) = 0.08 · 40 = 3.2ก

n(NaOH) = 3.2/40 = 0.08 โมล

3) ตามสมการ (1)

n(FeS 2) : n(SO 2) = 1: 2 ดังนั้น

ก) n(SO 2) = 2n(FeS 2) = 2 0.04 = 0.08 โมล SO 2

ม.(SO 2) = 0.08 64 = 5.12 ก

4) ตามสมการ (2):

n(NaOH) : n(SO 2) : n(Na 2 SO 3) = 2: 1: 1 ดังนั้น

ก) เกิน SO 2 ในปริมาณ (0.08 – 0.08/2) = 0.04 โมล

b) n(นา 2 SO 3) = 0.5n(NaOH) = 0.04 โมล

5) ตามสมการ (3):

n(Na 2 SO 3) : n(SO 2) : n(NaHSO 3) = 1: 1: 2 ดังนั้น

ก) n(Na 2 SO 3) = n(SO 2) กล่าวคือ สารจะทำปฏิกิริยาโดยไม่มีสารตกค้าง

b) n(นา 2 SO 3) = 2n(นา 2 SO 3) = 2 0.04 = 0.08 โมล
ม.(นา 2 SO 3) = 0.08 104 = 8.32 ก

6) เศษส่วนมวลของเกลือ NaHSO 3 ในสารละลาย:
ว(นา 2 SO 3) = 8.32/40 +5.12 data 0.1844 หรือ 18.4%

10) เหล็กน้ำหนัก 11.2 กรัมละลายในสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 300 มิลลิลิตร (p = 1.05 กรัม/มิลลิลิตร) โดยมีเศษส่วนมวล 10% คำนวณเศษส่วนมวลของธาตุเหล็ก (II) คลอไรด์ในสารละลายที่ได้

แสดง
1) สมการปฏิกิริยา: เฟ + 2HCl = FeCl 2 + H 2 2) ปริมาณของสารที่ทำปฏิกิริยา: ก) ปริมาณ HCl เมตร สารละลาย (HCl) = 1.05 · 300 = 315 กรัม ม.(HCl) = 0.1 315 = 31.5 ก n(HCl) = 31.5/36.5 data 0.86 โมล b) n(เฟ) = 11.2/56 = 0.2 โมล 3) ตามสมการปฏิกิริยา n(Fe) : n(HCl) : n(FeCl 2) : n(H 2) = 1: 2: 1: 1 ดังนั้น: ก) เกินกว่า HCl (0.86 – 0.2 · 2) = 0.46 โมล b) n(FeCl 2) = n(Fe) = 0.1 โมล ม.(FeCl 2) = 0.2 (56 + 35.5 2) = 25.4 กรัม ค) n(H 2) = n(เฟ) = 0.2 โมล ม.(H 2) = 0.2 2 = 0.4 ก 4) สมการในการคำนวณเศษส่วนมวลของ FeCl 2: เมตร สารละลาย (FeCl 2) = 11.2 + 315 – 0.4 = 325.8 กรัม ว(FeCl 2) = 25.4/325.8 µs 0.0780 หรือ 7.8%

แสดง

1) สมการปฏิกิริยา:

เฟ + 2HCl = FeCl 2 + H 2

2) ปริมาณของสารที่ทำปฏิกิริยา:

ก) ปริมาณ HCl

เมตร สารละลาย (HCl) = 1.05 · 300 = 315 กรัม

ม.(HCl) = 0.1 315 = 31.5 ก
n(HCl) = 31.5/36.5 data 0.86 โมล

b) n(เฟ) = 11.2/56 = 0.2 โมล

3) ตามสมการปฏิกิริยา

n(Fe) : n(HCl) : n(FeCl 2) : n(H 2) = 1: 2: 1: 1 ดังนั้น:

ก) เกินกว่า HCl (0.86 – 0.2 · 2) = 0.46 โมล
b) n(FeCl 2) = n(Fe) = 0.1 โมล
ม.(FeCl 2) = 0.2 (56 + 35.5 2) = 25.4 กรัม
ค) n(H 2) = n(เฟ) = 0.2 โมล
ม.(H 2) = 0.2 2 = 0.4 ก

4) สมการในการคำนวณเศษส่วนมวลของ FeCl 2:

เมตร สารละลาย (FeCl 2) = 11.2 + 315 – 0.4 = 325.8 กรัม
ว(FeCl 2) = 25.4/325.8 µs 0.0780 หรือ 7.8%

12) ก๊าซที่ปล่อยออกมาระหว่างปฏิกิริยาของสารละลาย HCl 18% 110 มล. (p = 1.1 กรัม/มล.) และสารละลาย Na 2 S 1.56% 50 กรัม ถูกส่งผ่านตะกั่วของสารละลายไนเตรต 10.5% 64 กรัม กำหนดมวลของเกลือที่ตกตะกอน

13) เมื่อให้ความร้อนกับแมงกานีส (IV) ออกไซด์ หนัก 2.61 กรัม เติมกรดไฮโดรคลอริก 34% จำนวน 25 มล. ที่มีความหนาแน่น 1.16 กรัม/มิลลิลิตร โพแทสเซียมคาร์บอเนตสามารถทำปฏิกิริยา (โดยไม่ให้ความร้อน) กับคลอรีนที่ปล่อยออกมาได้กี่กรัม

14) ก๊าซที่ถูกปล่อยออกมาระหว่างการสลายตัวของโพแทสเซียมคลอเรต 1,032 กรัมซึ่งมีสารเจือปนที่ปราศจากออกซิเจน 5% ถูกนำมาใช้สำหรับการเกิดออกซิเดชันของกำมะถัน กำหนดมวลของซัลเฟอร์ที่สามารถทำปฏิกิริยาได้และปริมาตร (หมายเลข) ของผลิตภัณฑ์ออกซิเดชันที่เป็นก๊าซที่เกิดขึ้น

งาน 7

งาน 6

งาน 5

งาน 4

งาน 3

งาน 2

2) ระบุว่า Na 2 SO 3 (เนื่องจากซัลเฟอร์ในสถานะออกซิเดชัน +4) เป็นตัวรีดิวซ์และ KMnO 4 (เนื่องจากแมงกานีสในสถานะออกซิเดชัน +7) เป็นตัวออกซิไดซ์

3) สารที่หายไปจะถูกกำหนด และค่าสัมประสิทธิ์จะถูกวางไว้ในสมการปฏิกิริยา:

5นา 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

องค์ประกอบการตอบสนองข้างต้นเพียงสององค์ประกอบเท่านั้นที่เขียนอย่างถูกต้อง องค์ประกอบการตอบสนองข้อใดข้อหนึ่งข้างต้นเขียนอย่างถูกต้อง คะแนนสูงสุด 3

โซเดียมถูกเผาในอากาศ สารที่ได้จะถูกบำบัดด้วยไฮโดรเจนคลอไรด์เมื่อถูกความร้อน สารสีเหลืองเขียวที่เกิดขึ้นอย่างง่ายจะทำปฏิกิริยากับโครเมียม (III) ออกไซด์เมื่อถูกความร้อน
เมื่อมีโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ เมื่อประมวลผลวิธีแก้ปัญหาด้วยสิ่งหนึ่ง
ตะกอนสีเหลืองที่เกิดจากเกลือที่เกิดจากแบเรียมคลอไรด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้

	คะแนน
คำตอบเกี่ยวข้องกับสมการสี่สมการ ปฏิกิริยาที่เป็นไปได้สอดคล้องกับการเปลี่ยนแปลงที่อธิบายไว้: 1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2 2) Na 2 O 2 + 4HCl = 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O 3) Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O 4) K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2KCl




องค์ประกอบของคำตอบทั้งหมดเขียนไม่ถูกต้อง
คะแนนสูงสุด	4

เขียนสมการปฏิกิริยาที่สามารถใช้เพื่อดำเนินการแปลงต่อไปนี้:

โพรพานอล-1 โพรพีน

เมื่อเขียนสมการปฏิกิริยา ให้ใช้สูตรโครงสร้างของสารอินทรีย์

	คะแนน
คำตอบประกอบด้วยสมการปฏิกิริยาห้าสมการที่สอดคล้องกับแผนการแปลง: 1) CH 3 –CH 2 –CH 2 –OH + HBr → CH 3 –CH 2 –CH 2 –Br + H 2 O 2) CH 3 –CH 2 –CH 2 –Br + KOH (แอลกอฮอล์) CH 3 –CH=CH 2 + H 2 O + KBr 3) CH 3 –CH=CH 2 + H 2 O CH 3 –CH(OH)–CH 3 4) 3CH 3 – CH (OH)–CH 3 + 2KMnO 4 3CH 3 –CO–CH 3 + 2MnO 2 + + 2KOH + 2H 2 O 5) CH 3 –CO–CH 3 + H 2 CH 3 –CH(OH)–CH 3
สมการปฏิกิริยาห้าข้อเขียนถูกต้อง
สมการปฏิกิริยาสี่สมการเขียนถูกต้อง
สมการปฏิกิริยาสามสมการเขียนถูกต้อง
สมการปฏิกิริยาสองสมการเขียนถูกต้อง
สมการปฏิกิริยาหนึ่งเขียนถูกต้อง
สมการปฏิกิริยาทั้งหมดเขียนไม่ถูกต้อง
คะแนนสูงสุด	5

บันทึก.เป็นที่ยอมรับในการใช้สูตรโครงสร้าง ประเภทต่างๆ(ขยาย, หดตัว, โครงกระดูก) สะท้อนลำดับพันธะของอะตอมและการจัดเรียงสัมพัทธ์ขององค์ประกอบทดแทนและหมู่ฟังก์ชันในโมเลกุลอย่างชัดเจน สารอินทรีย์.

เมื่อลิเธียมเปอร์ออกไซด์ Li 2 O 2 ละลายในน้ำอุ่น ออกซิเจนจะถูกปล่อยออกมา กำหนดสัดส่วนมวลของลิเธียมไฮดรอกไซด์ในสารละลายที่ได้จากการละลายลิเธียมเปอร์ออกไซด์ 2.3 กรัมในน้ำ 62 กรัม ปริมาตรสูงสุดของคาร์บอนไดออกไซด์ (CO) ที่สามารถดูดซับโดยอัลคาไลที่เกิดขึ้นคือเท่าใด

เนื้อหาของคำตอบที่ถูกต้องและคำแนะนำในการประเมิน (อนุญาตให้ใช้ถ้อยคำอื่นของคำตอบได้โดยไม่บิดเบือนความหมาย)	คะแนน
องค์ประกอบของการตอบสนอง
1) รวบรวมสมการปฏิกิริยาของลิเธียมเปอร์ออกไซด์กับน้ำและคำนวณปริมาณของสารลิเธียมเปอร์ออกไซด์: 2Li 2 O 2 + 2H 2 O = 4LiOH + O 2 n(Li 2 O 2) = m / M = 2.3 / 46 = 0, 05 mol 2) คำนวณปริมาณของสารและมวลของลิเธียมไฮดรอกไซด์และออกซิเจน: n(LiOH) = 2n(Li 2 O 2) = 0.1 โมล n(O 2) = 0.5n(Li 2 O 2) = 0.025 mol m (LiOH) = 0.1 ∙ 24 = 2.4 g m(O 2) = 0.025 ∙ 32 = 0.8 g 3) กำหนดมวลของสารละลายและคำนวณเศษส่วนมวลของลิเธียมไฮดรอกไซด์ในนั้น: m(สารละลาย) = 2.3 + 62 – 0.8 = 63.5 g w(LiOH) = 2.4 / 63.5 = 0.038 หรือ 3.8% 4) เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาของคาร์บอนไดออกไซด์ส่วนเกินกับอัลคาไลและพบปริมาตรของคาร์บอนไดออกไซด์: LiOH + CO 2 = LiHCO 3 n(CO 2) = n(LiOH) = 0.1 โมล V(CO 2) = 0.1 22.4 = 2.24 ลิตร
คำตอบถูกต้องและครบถ้วนมีองค์ประกอบทั้งหมดที่กล่าวมาข้างต้น
มีข้อผิดพลาดในองค์ประกอบข้อใดข้อหนึ่งข้างต้นในคำตอบ
คำตอบมีข้อผิดพลาดในสององค์ประกอบข้างต้น
องค์ประกอบของคำตอบทั้งหมดเขียนไม่ถูกต้อง
คะแนนสูงสุด	4

บันทึก.คำตอบมีข้อผิดพลาดในสามองค์ประกอบข้างต้น
หากคำตอบมีข้อผิดพลาดในการคำนวณ
ในหนึ่งในสามองค์ประกอบ (ที่หนึ่ง สอง สาม หรือสี่) ซึ่งนำไปสู่คำตอบที่ไม่ถูกต้อง เกรดสำหรับการทำงานให้สำเร็จจะลดลงเท่านั้น

1 คะแนน

สารประกอบอินทรีย์บางชนิดประกอบด้วยออกซิเจน 69.6% โดยมวล มวลโมลาร์ของสารประกอบนี้คือ 1.586 เท่าของมวลโมลของอากาศ เป็นที่ทราบกันว่าสารนี้สามารถทำปฏิกิริยากับเอสเทอริฟิเคชันกับ 2-โพรพานอลได้

จากข้อมูลสภาพปัญหา:

1) ทำการคำนวณที่จำเป็นเพื่อสร้างสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์

2) เขียนสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์

3) จัดทำสูตรโครงสร้างของสารดั้งเดิมซึ่งสะท้อนลำดับพันธะของอะตอมในโมเลกุลของมันอย่างชัดเจน

4) เขียนสมการปฏิกิริยาของสารนี้กับโพรพานอล-2	คะแนน
เนื้อหาของคำตอบที่ถูกต้องและคำแนะนำในการประเมิน (อนุญาตให้ใช้ถ้อยคำอื่นของคำตอบได้โดยไม่บิดเบือนความหมาย) องค์ประกอบคำตอบ: 1) หาจำนวนอะตอมของคาร์บอน ไฮโดรเจน และออกซิเจนในสารประกอบ C x H y O z: M(C x H y O z) = 1.58621 · 29 = 46 กรัม/โมล w(O) = 16 · z / 46 = 0.697 z = 2 M(C x H y) = 46 – 16 2 = 46 – 32 = 14 กรัม/โมล x = 1 y = 2 2) กำหนดสูตรโมเลกุล
1) รวบรวมสมการปฏิกิริยาของลิเธียมเปอร์ออกไซด์กับน้ำและคำนวณปริมาณของสารลิเธียมเปอร์ออกไซด์: 2Li 2 O 2 + 2H 2 O = 4LiOH + O 2 n(Li 2 O 2) = m / M = 2.3 / 46 = 0, 05 mol 2) คำนวณปริมาณของสารและมวลของลิเธียมไฮดรอกไซด์และออกซิเจน: n(LiOH) = 2n(Li 2 O 2) = 0.1 โมล n(O 2) = 0.5n(Li 2 O 2) = 0.025 mol m (LiOH) = 0.1 ∙ 24 = 2.4 g m(O 2) = 0.025 ∙ 32 = 0.8 g 3) กำหนดมวลของสารละลายและคำนวณเศษส่วนมวลของลิเธียมไฮดรอกไซด์ในนั้น: m(สารละลาย) = 2.3 + 62 – 0.8 = 63.5 g w(LiOH) = 2.4 / 63.5 = 0.038 หรือ 3.8% 4) เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาของคาร์บอนไดออกไซด์ส่วนเกินกับอัลคาไลและพบปริมาตรของคาร์บอนไดออกไซด์: LiOH + CO 2 = LiHCO 3 n(CO 2) = n(LiOH) = 0.1 โมล V(CO 2) = 0.1 22.4 = 2.24 ลิตร
สาร: CH 2 O 2
3) ได้รวบรวมสูตรโครงสร้างของสารแล้ว: 4) ได้รวบรวมสมการปฏิกิริยากับโพรพานอล-2 แล้ว:
มีข้อผิดพลาดในองค์ประกอบหนึ่งของการตอบสนอง
องค์ประกอบของคำตอบทั้งหมดเขียนไม่ถูกต้อง
คะแนนสูงสุด	4

23. ออกไซด์ที่เกิดจากการเผาไหม้ฟอสฟอรัส 18.6 กรัมและออกซิเจน 44.8 ลิตรละลายในน้ำกลั่น 100 มล. คำนวณเศษส่วนมวลของกรดออร์โธฟอสฟอริกในสารละลายที่ได้

24. คำนวณเศษส่วนมวลของลิเธียมไฮดรอกไซด์ในสารละลายที่ได้จากการละลายลิเธียมเปอร์ออกไซด์ 9.2 กรัมในน้ำ 90.8 กรัม

25. ในน้ำ 1.5 ลิตร แอมโมเนีย 15 ลิตรแรกละลายตามลำดับ จากนั้นจึงละลายไฮโดรเจนโบรไมด์ 18 ลิตร หาเศษส่วนมวลของแอมโมเนียมโบรไมด์ในสารละลายที่ได้

26. ควรผสมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์และกรดซัลฟิวริก 10% ในอัตราส่วนโดยน้ำหนักเท่าใดเพื่อให้ได้สารละลายเกลือที่เป็นกลาง คำนวณเศษส่วนมวลของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาในสารละลายที่ได้

27. เพื่อให้ได้สารละลายโพแทสเซียมไนเตรต ปริมาณโซเดียมคาร์บอเนตที่ต้องการจะถูกละลายในกรดไนตริก 6.3% คำนวณเศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายที่ได้

28. ถึง 117 กรัมของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 5%, เติมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต 2% 127.5 กรัม หาสัดส่วนมวลของโซเดียมไนเตรตในสารละลายที่ได้

29. เติมสารละลายกรดไนตริก 30% 100 มิลลิลิตร (p = 1.18 กรัม/มิลลิลิตร) ลงในสารละลายที่ได้จากการเติมโซเดียมไฮไดรด์ 24 กรัมลงในน้ำ 1 ลิตร หาเศษส่วนมวลของสารในสารละลายสุดท้าย

30. เติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 8.5% 200 มิลลิลิตร (p = 1.04 กรัม/มิลลิลิตร) ลงในสารละลายที่ได้จากการเติมลิเธียมไฮไดรด์ 16 กรัมลงในน้ำ 1 ลิตร กำหนดเศษส่วนมวลของสารที่ละลายในสารละลายที่ได้

31. อะลูมิเนียมคาร์ไบด์ถูกละลายในสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 12% 150 กรัม ส่งผลให้เกิดการปล่อยมีเทน 2.24 ลิตร (n.s.) คำนวณเศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายที่ได้

32. แคลเซียมคาร์ไบด์น้ำหนัก 12.8 กรัมละลายในกรดไฮโดรโบรมิก 20% 174 มล. (p = 1.12 กรัม/มิลลิลิตร) คำนวณเศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายที่ได้

33.แบเรียมคาร์บอเนตน้ำหนัก 1.97 กรัมละลายในกรดไฮโดรโบรมิก 20% 150 มิลลิลิตร (p = 1.12 กรัม/มิลลิลิตร) คำนวณเศษส่วนมวลของแบเรียมโบรไมด์ในสารละลายที่ได้

34. ละลายแมกนีเซียม 19.2 กรัมในสารละลายกรดซัลฟิวริก 12% ปริมาณ 800 มล. (p = 1.05 กรัม/มิลลิลิตร) คำนวณเศษส่วนมวลของแมกนีเซียมซัลเฟตในสารละลายสุดท้าย

ลิเธียมเปอร์ออกไซด์ 35.4.6 กรัมละลายในน้ำ 95.4 กรัม คำนวณเศษส่วนมวลของลิเธียมไฮดรอกไซด์ในสารละลายที่ได้ คือปริมาตรสูงสุดของคาร์บอนไดออกไซด์ (NC) ที่สามารถดูดซับโดยอัลคาไลที่เกิดขึ้นได้คือเท่าใด

36. เติมสารละลายโพแทสเซียมโครเมต 100 กรัมที่มีเศษส่วนมวล 5.5% ลงในสารละลายแบเรียมไนเตรต 5% ที่มีน้ำหนัก 320 กรัม คำนวณเศษส่วนมวลของโพแทสเซียมไนเตรตในสารละลายที่ได้

37. สารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่มีปริมาตร 230.7 มล. (ω(HC1) = 10.7%, p = 1.05 กรัม/มล.) ถูกทำให้เป็นกลางด้วยแคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่เป็นของแข็ง กำหนดเศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายที่ได้

38. เตรียมสารละลายโซเดียมซัลเฟตที่เป็นกลางโดยการละลาย Na 2 CO 3 ในปริมาณที่ต้องการในกรดซัลฟิวริก 5% คำนวณเศษส่วนมวลของโซเดียมซัลเฟตในสารละลายที่ได้

39.คำนวณเศษส่วนมวลของกรดซัลฟิวริกในสารละลายที่ได้จากการผ่านไฮโดรเจนซัลไฟด์ 3.36 ลิตร (n.s.) ผ่านสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต 10% 250 กรัม

40. สารละลายโซเดียมคาร์บอเนต 7% (ความหนาแน่น 1.03 ก./มล.) เติมสารละลายแบเรียมคลอไรด์ 15% 200 มล. (ความหนาแน่น 1.07 ก./มล.) ลงใน 300 มล. คำนวณเศษส่วนมวลของโซเดียมคลอไรด์ในสารละลายที่ได้

41.K. เติมสารละลาย 10% ของกรดไนตริก 200 มิลลิลิตร (ความหนาแน่น 1.07 กรัม/มิลลิลิตร) ลงในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 5% 400 มิลลิลิตร (ความหนาแน่น 1.05 กรัม/มิลลิลิตร) กำหนดสื่อของสารละลายที่ได้และคำนวณเศษส่วนมวลของเกลือในนั้น

42. ผสมสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 15% 100 มล. (ความหนาแน่น 1.10 กรัม/มิลลิลิตร) และสารละลายกรดไฮโดรโบรมิก 10% 331.7 มล. (ความหนาแน่น 1.05 กรัม/มิลลิลิตร) กำหนดสื่อของสารละลายที่ได้และเศษส่วนมวลของโพแทสเซียมโบรไมด์ในนั้น

43. กรดไฮโดรคลอริกที่มีปริมาตร 150 มล. (ω(HCl) = 16%, p = 1.08 g/ml) ถูกทำให้เป็นกลางด้วยแคลเซียมออกไซด์ที่เป็นของแข็ง หาสัดส่วนมวลของแคลเซียมคลอไรด์ในสารละลายที่ได้

44. คลอรีนที่ปล่อยออกมาในระหว่างปฏิกิริยาของแมงกานีส (IV) ออกไซด์ 43.5 กรัมกับสารละลาย HCl 36% ที่มีปริมาตร 250 มล. และความหนาแน่น 1.18 กรัมต่อมิลลิลิตรถูกดูดซับอย่างสมบูรณ์โดยสารละลายร้อนของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์น้ำหนัก 900 กรัมด้วย เศษส่วนมวล 28% หาเศษส่วนมวลของโพแทสเซียมคลอเรตในสารละลายที่ได้

45. 0.448 l (n.s.) ของไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกส่งผ่าน 50 กรัมของสารละลายตะกั่วไนเตรต 15% คำนวณเศษส่วนมวลของกรดไนตริกในสารละลายที่ได้