การนำเสนอบทเรียนเคมีระดับโปรไฟล์ OV การนำเสนอทางเคมีในหัวข้อ "ปฏิกิริยารีดอกซ์" ศักยภาพที่เกิดขึ้นภายใต้สภาวะสมดุลของปฏิกิริยาอิเล็กโทรดเรียกว่าศักย์ไฟฟ้าสมดุล

ออกซิเดชั่น- ปฏิกิริยาการลดลงที่พบบ่อยที่สุดและเล่น บทบาทใหญ่ในธรรมชาติ สิ่งเหล่านี้เป็นพื้นฐานของสิ่งมีชีวิตบนโลก เนื่องจากมีความเกี่ยวข้องกับการหายใจและการเผาผลาญในสิ่งมีชีวิต การเน่าเปื่อยและการหมัก การสังเคราะห์ด้วยแสงในส่วนสีเขียวของพืช และกิจกรรมทางประสาทของมนุษย์และสัตว์

การหายใจ ในกระบวนการหายใจ คาร์โบไฮเดรต ไขมัน และโปรตีน ในปฏิกิริยาออกซิเดชันทางชีวภาพและการปรับโครงสร้างของโครงกระดูกอินทรีย์อย่างค่อยเป็นค่อยไป จะปล่อยอะตอมไฮโดรเจนให้กลายเป็นรูปแบบรีดิวซ์ อย่างหลังเมื่อออกซิไดซ์ในห่วงโซ่ทางเดินหายใจจะปล่อยพลังงานที่สะสมอยู่ แบบฟอร์มที่ใช้งานอยู่ในปฏิกิริยาควบคู่ของการสังเคราะห์ ATP

การกัดกร่อนทางเคมีของโลหะ หลังจากการทำลายพันธะโลหะ อะตอมของโลหะและอะตอมที่ประกอบเป็นสารออกซิไดซ์จะเกิดพันธะเคมี การกัดกร่อนประเภทนี้มีอยู่ในสภาพแวดล้อมที่ไม่สามารถดำเนินการได้ กระแสไฟฟ้า– เหล่านี้คือก๊าซ ของเหลวที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์

หัวข้อของโครงการคือ "ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์"

ชื่อโครงการสร้างสรรค์ "มีคนสูญเสีย และมีคนค้นพบ...".

ผู้ประสานงานโครงการ โดรบอต สเวตลานา เซอร์เกฟนา, ครูสอนเคมี, [ป้องกันอีเมล]

วิชาวิชาการ - เคมี.

นักเรียนชั้นประถมศึกษาปีที่ 11 เข้าร่วมโครงการ

โครงการนี้ดำเนินการตั้งแต่เดือนตุลาคมถึงธันวาคม (3 เดือน) ในชั้นประถมศึกษาปีที่ 11

เรื่อง “ปฏิกิริยารีดอกซ์”ดำเนินไปเหมือนด้ายแดงตลอดหลักสูตรเคมีทั้งหมดที่โรงเรียน (เกรด 8, 9 และ 11) และเป็นเรื่องยากมากที่จะเข้าใจกระบวนการที่เกิดขึ้นอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเหล่านี้

คำถามพื้นฐาน: วันสิ้นโลกเป็นไปได้ไหม?

ต่อไปนี้ถูกกำหนดไว้ในหัวข้อนี้: ประเด็นปัญหา:

1.โลกรอบตัวเราพบกับ ODD ได้ที่ไหน?
2.ปฏิกิริยาเมแทบอลิซึมและปฏิกิริยารีดอกซ์แตกต่างกันอย่างไร?
3. สถานะออกซิเดชันและวาเลนซีแตกต่างกันอย่างไร?
4.ORR มีคุณลักษณะอย่างไรในเคมีอินทรีย์?

คำถามที่เป็นปัญหาได้รับการรวบรวมในลักษณะที่จะแสดงรายละเอียดปรากฏการณ์ทั้งหมดที่เกี่ยวข้องกับกระบวนการรีดอกซ์ที่เกิดขึ้นในโลกรอบตัวเราให้ละเอียดที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้และเพื่อกระตุ้นความสนใจของเด็ก ๆ ในการศึกษากระบวนการทางเคมีที่ซับซ้อนเหล่านี้

นักศึกษาได้ทำการวิจัยในประเด็นปัญหาที่เกิดขึ้น พวกเขาทำงานในสองทิศทาง บางคนทำการวิจัยโดยพิจารณาว่า ORR เป็นกระบวนการทางเคมี:

1. วาเลนซีและสถานะออกซิเดชัน
4. OVR ในวิชาเคมีอินทรีย์
3. OVR คืออะไร และ RIO คืออะไร
4. แอโนด + แคโทด = อิเล็กโทรไลซิส
5. ปฏิกิริยารีดอกซ์

และอื่น ๆ จากมุมมองของความสำคัญเชิงปฏิบัติของกระบวนการเหล่านี้:
1. ในอาณาจักรปีศาจแดง
2.ยังไม่ใส่สีขาวเหรอ? แล้วเราจะมาหาคุณ!
3. เจ็ดสิ่งมหัศจรรย์ในธรรมชาติที่มีชีวิตและไม่มีชีวิต
4. วันแห่งชัยชนะนี้...

การนำเสนอ "ในอาณาจักรปีศาจแดง" ไม่เพียงสามารถใช้เป็นงานวิจัยเท่านั้น แต่ยังใช้ในบทเรียนเคมีเมื่ออธิบายหัวข้อนี้ด้วยเพราะมันอธิบายแนวคิดของการกัดกร่อนสาระสำคัญของกระบวนการนี้การจำแนกประเภท - เคมี, เคมีไฟฟ้า, เครื่องกล; วิธีการป้องกันการกัดกร่อน และวัสดุ: ประเภทของการกัดกร่อน รู้ไหมว่าอะไร... อยู่นอกเหนือขอบเขต หลักสูตร.

การนำเสนอ “คุณใส่สีขาวแล้วหรือยัง?...” พูดถึงการใช้ปฏิกิริยารีดอกซ์ในชีวิตประจำวัน การล้างด้วยวิธีทางวิทยาศาสตร์ - ขจัดคราบไอโอดีน คราบต่างๆ ประเภทต่างๆ- คำแนะนำในการจัดการผลิตภัณฑ์ที่ทำจากขนสัตว์ธรรมชาติ เกี่ยวกับองค์ประกอบของผงและบทบาทของส่วนประกอบหนึ่งหรือส่วนประกอบอื่นในการซัก

“เจ็ดสิ่งมหัศจรรย์แห่งธรรมชาติที่มีชีวิตและไม่มีชีวิต” การนำเสนอนี้พูดถึงเจ็ดสิ่งมหัศจรรย์ของสิ่งมีชีวิตและไม่มีชีวิต - การเผาไหม้ การกัดกร่อนของโลหะ การระเบิด กระแสไฟฟ้า การเน่าเปื่อย การหมัก การสังเคราะห์ด้วยแสง เป็นผลให้ได้ข้อสรุป: สิ่งมหัศจรรย์ทั้งเจ็ดของการมีชีวิตและไม่มีชีวิตนี้เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยารีดอกซ์ที่ล้อมรอบเราและมีบทบาทอย่างมากในชีวิตของเรา

"วันแห่งชัยชนะนี้" การใช้ปฏิกิริยารีดอกซ์ในสงคราม

ผลลัพธ์ที่สร้างสรรค์ งานวิจัยนักเรียนกลายเป็นเว็บไซต์การศึกษา เว็บไซต์รวมเนื้อหาทั้งหมดในหัวข้อ นอกจากนี้ยังมีการทดสอบเพื่อยืนยันที่ให้คุณทดสอบความรู้และรับเกรด ข้อดีของเว็บไซต์นี้คือนักเรียนทุกคนสามารถเข้าถึงได้ผ่านทางอินเทอร์เน็ต

เมื่อสรุปผลการวิจัยแล้ว นักศึกษาได้ข้อสรุปว่าโลกทั้งใบรอบตัวเราถือได้ว่าเป็นห้องปฏิบัติการเคมีขนาดยักษ์ที่มีกระบวนการต่างๆ เกิดขึ้นทุกวินาที ปฏิกิริยาเคมีรีดอกซ์เป็นหลักและตราบใดที่กระบวนการรีดอกซ์ยังคงมีอยู่ในธรรมชาติ วันสิ้นโลกก็เป็นไปไม่ได้

ในระหว่างการทำงานในโครงการ ได้มีการพัฒนาเนื้อหาการสอน (การทดสอบ วิธีการกำหนดความจุ สถานะออกซิเดชัน การรวบรวม ORR โดยใช้วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์ การรวบรวม ORR โดยใช้วิธีครึ่งปฏิกิริยา กฎสำหรับการรวบรวมปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน)

ในขณะที่ทำงานในโครงการนี้ มีการใช้วรรณกรรมทางวิทยาศาสตร์ ระเบียบวิธี และวิทยาศาสตร์ยอดนิยมจำนวนมาก

มีการใช้ทรัพยากรอินเทอร์เน็ตด้วย

โครงการของเราจะช่วยให้นักเรียนเข้าใจประเด็นยาก ๆ ของหัวข้อนี้ได้อย่างอิสระและเตรียมพร้อมสำหรับ ผ่านการสอบ Unified Stateในวิชาเคมี

โลกทั้งโลกรอบตัวเราถือได้ว่าเป็นห้องปฏิบัติการเคมีขนาดยักษ์ซึ่งมีปฏิกิริยาเคมีซึ่งส่วนใหญ่เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์เกิดขึ้นทุกวินาที

1 สไลด์

2 สไลด์

แนวคิดของปฏิกิริยารีดอกซ์ ปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงระดับออกซิเดชันขององค์ประกอบที่ประกอบเป็นสารตั้งต้นเรียกว่าปฏิกิริยารีดอกซ์

3 สไลด์

ออกซิเดชันเป็นกระบวนการสูญเสียอิเล็กตรอนโดยอะตอม โมเลกุล หรือไอออน อะตอมจะเปลี่ยนเป็นไอออนที่มีประจุบวก: Zn0 – 2e → Zn2+ ไอออนที่มีประจุลบจะกลายเป็นอะตอมที่เป็นกลาง: 2Cl- -2e →Cl20 S2- -2e →S0 ขนาดของไอออนที่มีประจุบวก (อะตอม) จะเพิ่มขึ้นตามจำนวน จำนวนอิเล็กตรอนที่มอบให้: Fe2+ -1e →Fe3+ Mn +2 -2e →Mn+4

4 สไลด์

การรีดิวซ์เป็นกระบวนการรับอิเล็กตรอนจากอะตอม โมเลกุล หรือไอออน อะตอมจะเปลี่ยนเป็นไอออนที่มีประจุลบ S0 + 2e → S2− Br0 + e → Br − ขนาดของไอออนที่มีประจุบวก (อะตอม) จะลดลงตามจำนวนอิเล็กตรอนที่เกาะอยู่: Mn+7 + 5e → Mn+2 S+ 6 + 2e → S+4 − หรือสามารถเข้าไปในอะตอมที่เป็นกลางได้: H+ + e → H0 Cu2+ + 2e → Cu0

5 สไลด์

ตัวรีดิวซ์คืออะตอม โมเลกุล หรือไอออนที่บริจาคอิเล็กตรอน พวกมันจะถูกออกซิไดซ์ในระหว่างกระบวนการรีดอกซ์ สารรีดิวซ์ทั่วไป: ● อะตอมของโลหะที่มีรัศมีอะตอมขนาดใหญ่ (หมู่ I-A, II-A) รวมถึง Fe, Al, Zn ● สารง่ายๆ-อโลหะ: ไฮโดรเจน คาร์บอน โบรอน ● ไอออนที่มีประจุลบ: Cl−, Br−, I−, S2−, N−3 ฟลูออไรด์ไอออน F− ไม่ใช่ตัวรีดิวซ์ ● ไอออนของโลหะที่มีความเข้มข้นต่ำสุด: Fe2+, Cu+, Mn2+, Cr3+; ● ไอออนและโมเลกุลเชิงซ้อนที่มีอะตอมซึ่งมีสารตกค้างตัวกลาง: SO32−, NO2−; CO, MnO2 ฯลฯ

6 สไลด์

สารออกซิไดซ์คืออะตอม โมเลกุล หรือไอออนที่ได้รับอิเล็กตรอน พวกมันจะลดลงในระหว่างกระบวนการรีดอกซ์ สารออกซิไดซ์ทั่วไป: ● อะตอมที่ไม่ใช่โลหะ VII-A, VI-A, กลุ่มวี-เอในองค์ประกอบของสารอย่างง่าย ● ไอออนของโลหะที่มี d.s. สูงสุด: Cu2+, Fe3+, Ag+ ... ● ไอออนเชิงซ้อนและโมเลกุลที่ประกอบด้วยอะตอมที่มี d.s. สูงสุดและสูง: SO42−, NO3−, MnO4−, СlО3−, Cr2O72 - , SO3, MnO2 เป็นต้น

7 สไลด์

การแสดงคุณสมบัติรีดอกซ์ได้รับอิทธิพลจากปัจจัยต่างๆ เช่น ความเสถียรของโมเลกุลหรือไอออน ยิ่งอนุภาคมีความเข้มข้นมากเท่าใด ก็ยิ่งแสดงคุณสมบัติรีดอกซ์น้อยลงเท่านั้น

8 สไลด์

ตัวอย่างเช่น ไนโตรเจนมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงและอาจเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงในรูปของสารธรรมดา แต่โมเลกุลของมันมีพันธะสามเท่า โมเลกุลมีความเสถียรมาก ไนโตรเจนเป็นแบบพาสซีฟทางเคมี

สไลด์ 9

หรือ HCLO เป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงกว่าในสารละลายมากกว่า HCLO4 เนื่องจาก HCLO เป็นกรดที่มีความเสถียรน้อยกว่า

10 สไลด์

ถ้า องค์ประกอบทางเคมีอยู่ในสถานะออกซิเดชันระดับกลาง โดยแสดงคุณสมบัติของทั้งตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์

11 สไลด์

สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์: -2.0,+4,+6 Н2S-2 - สารรีดิวซ์ 2Н2S+3O2=2H2O+2SO2 S0,S+4O2 - สารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์ S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 (สารรีดิวซ์) S+ 2Na=Na2S SO2+2H2S=3S+2H2O (สารออกซิไดซ์) H2S+6O4 - สารออกซิไดซ์ Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

12 สไลด์

การกำหนดสถานะออกซิเดชันของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีС.о อะตอมเคมีในองค์ประกอบของสารอย่างง่าย = 0 ผลรวมพีชคณิตของ so ขององค์ประกอบทั้งหมดในไอออนจะเท่ากับประจุของไอออน ผลรวมพีชคณิต ดังนั้น ขององค์ประกอบทั้งหมดในองค์ประกอบของสารเชิงซ้อนคือ 0 K+1 Mn+7 O4-2 1+x+4(-2)=0

สไลด์ 13

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยารีดอกซ์ ปฏิกิริยาออกซิเดชันระหว่างโมเลกุล 2Al0 + 3Cl20 → 2Al+3 Cl3-1 ปฏิกิริยาออกซิเดชันในโมเลกุล 2KCl+5O3-2 → 2KCl-1 + 3O20 ปฏิกิริยาของความไม่สมส่วน การสลาย (ออกซิเดชันอัตโนมัติ-การลดตัวเอง): 3Cl20 + 6KOH ( ฮ.) → KCl+5O3 +5KCl-1+3H2O 2N+4O2+ H2O →HN+3O2 + HN+5O3

สไลด์ 14

สิ่งนี้มีประโยชน์ที่จะรู้ สถานะออกซิเดชันของธาตุในเกลือไอออนจะเหมือนกับในกรด เช่น (NH4)2Cr2+6O7 และ H2Cr2+6O7 สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ในซัลไฟด์บางชนิดคือ -1 เช่น FeS2 ฟลูออรีนเป็นโลหะชนิดเดียวที่ไม่มีสถานะออกซิเดชันเชิงบวกในสารประกอบ ในสารประกอบ NH3, CH4 และอื่นๆ จะมีสัญลักษณ์ของธาตุไฮโดรเจนอยู่ในนั้น อันดับที่สอง

15 สไลด์

คุณสมบัติออกซิเดชั่นกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ผลิตภัณฑ์ลดซัลเฟอร์ : H2SO4 + ออกฤทธิ์มาก โลหะ (Mg, Li, Na...) → H2S H2SO4 + act โลหะ (Mn, Fe, Zn...) → S H2SO4 + ไม่ทำงาน โลหะ (Cu, Ag, Sb…) → SO2 H2SO4 + HBr → SO2 H2SO4 + อโลหะ (C, P, S…) → SO2 หมายเหตุ: มักจะเป็นไปได้ที่จะสร้างส่วนผสมของผลิตภัณฑ์เหล่านี้ในสัดส่วนที่ต่างกัน

ปฏิกิริยารีดอกซ์

1. OVR การจำแนกประเภทของ OVR
2. วิธีการสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์
3. วิธีครึ่งปฏิกิริยา

เป้าหมายและวัตถุประสงค์:

เพื่อรวบรวมทักษะของผู้เรียนในการประยุกต์แนวคิด “สถานะออกซิเดชัน” ในทางปฏิบัติ
สรุปและเสริมความรู้ของนักเรียนเกี่ยวกับแนวคิดพื้นฐานของทฤษฎี ODD
ปรับปรุงความสามารถของนักเรียนในการประยุกต์แนวคิดเหล่านี้เพื่ออธิบายข้อเท็จจริง

เป้าหมายและวัตถุประสงค์:

แนะนำนักเรียนให้รู้จักแก่นแท้ของวิธีแบบครึ่งปฏิกิริยา
พัฒนาความสามารถในการแสดงสาระสำคัญของปฏิกิริยารีดอกซ์ที่เกิดขึ้นในสารละลายโดยใช้วิธีอิออนอิเล็กทรอนิกส์

ตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์

สารออกซิไดซ์เป็นตัวทำปฏิกิริยาที่รับอิเล็กตรอนระหว่างปฏิกิริยารีดอกซ์
รีสโตร์เป็นตัวทำปฏิกิริยาที่บริจาคอิเล็กตรอนในระหว่างปฏิกิริยารีดอกซ์

กระบวนการออกซิเดชันและการรีดักชัน

ออกซิเดชัน เป็นกระบวนการบริจาคอิเล็กตรอนโดยอะตอม โมเลกุล หรือไอออน ซึ่งประกอบขึ้นด้วย เพิ่มระดับของการเกิดออกซิเดชัน.
การกู้คืน เป็นกระบวนการเติมอิเล็กตรอนให้กับอะตอม โมเลกุล หรือไอออน ซึ่งประกอบเข้าด้วย ระดับการเกิดออกซิเดชันลดลง

กฎในการพิจารณาการทำงานของสารประกอบในปฏิกิริยารีดอกซ์

1. หากสิ่งของจัดแสดงเกี่ยวโยงกัน สถานะออกซิเดชันสูงสุดจากนั้นการเชื่อมต่อนี้ก็สามารถทำได้ ตัวออกซิไดซ์
2. หากสิ่งของจัดแสดงเกี่ยวโยงกัน สถานะออกซิเดชันต่ำสุดจากนั้นการเชื่อมต่อนี้ก็สามารถทำได้ สารรีดิวซ์
3. หากสิ่งของจัดแสดงเกี่ยวโยงกัน สถานะออกซิเดชันระดับกลางจากนั้นการเชื่อมต่อนี้ก็อาจเป็นเช่นนี้ สารรีดิวซ์ดังนั้นและ ตัวออกซิไดซ์
ออกกำลังกาย:
ทำนายการทำงานของสารในปฏิกิริยารีดอกซ์:

สารออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ที่สำคัญที่สุด แนวคิดพื้นฐานของทฤษฎี ORR

คำถาม:
1. กระบวนการกู้คืนเรียกว่าอะไร?
2. สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบเปลี่ยนแปลงอย่างไรในระหว่างการรีดักชัน?
3. กระบวนการออกซิเดชั่นเรียกว่าอะไร?
4. สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบเปลี่ยนแปลงอย่างไรในระหว่างการออกซิเดชัน?
5. กำหนดแนวคิดของ “ตัวรีดิวซ์”
6. กำหนดแนวคิดของ “สารออกซิไดซ์”
7. จะทำนายการทำงานของสารตามสถานะออกซิเดชันของธาตุได้อย่างไร?
8. ตั้งชื่อสารรีดิวซ์และออกซิไดซ์ที่สำคัญที่สุด
9.ปฏิกิริยาใดที่เรียกว่ารีดอกซ์

ปฏิกิริยาเคมี ปฏิกิริยาเคมี

โดยการเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันของอะตอมของธาตุ

รีดอกซ์

โดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันของอะตอมของธาตุ
ซึ่งรวมถึงปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนทั้งหมด เช่นเดียวกับปฏิกิริยาคัปปลิ้งต่างๆ

ปฏิกิริยารีดอกซ์

รีดอกซ์
เรียกว่าปฏิกิริยาที่มาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีที่ประกอบเป็นรีเอเจนต์

การจำแนกประเภท OVR

ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชันระหว่างโมเลกุล

ปฏิกิริยารีดิวซ์ออกซิเดชันภายในโมเลกุล

ปฏิกิริยาของความไม่สมส่วน การสลายตัว หรือการซ่อมแซมตนเองด้วยปฏิกิริยาออกซิเดชั่น

ปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุล:

อนุภาคผู้บริจาคอิเล็กตรอน (ตัวรีดิวซ์) - และอนุภาคตัวรับอิเล็กตรอน (ตัวออกซิไดซ์) ตั้งอยู่ ในสารต่างๆ
OVR ส่วนใหญ่เป็นประเภทนี้

ปฏิกิริยาภายในโมเลกุล

มีผู้บริจาคอิเล็กตรอน - ตัวรีดิวซ์และตัวรับอิเล็กตรอน - ตัวออกซิไดซ์ - ในสารเดียวกัน

ปฏิกิริยาของการแปรเปลี่ยนหรือความไม่สมส่วนหรือการรักษาตนเองด้วยปฏิกิริยาออกซิเดชั่น

อะตอมขององค์ประกอบเดียวกันในสารจะทำหน้าที่ของผู้บริจาคอิเล็กตรอน (ตัวรีดิวซ์) และตัวรับอิเล็กตรอน (ตัวออกซิไดซ์) พร้อมกัน
ปฏิกิริยาเหล่านี้เกิดขึ้นได้กับสารที่มีอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีในสถานะออกซิเดชันระดับกลาง

องค์ประกอบของปฏิกิริยารีดอกซ์

ในการรวบรวมปฏิกิริยารีดอกซ์ ให้ใช้:
1) วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์
2) การเขียนสมการของปฏิกิริยารีดอกซ์โดยใช้วิธีครึ่งปฏิกิริยาหรือวิธีอิออนอิเล็กทรอนิกส์

องค์ประกอบของปฏิกิริยารีดอกซ์ วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์

วิธีการจะขึ้นอยู่กับในการเปรียบเทียบสถานะออกซิเดชันของอะตอมในวัสดุตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา และความสมดุลของจำนวนอิเล็กตรอนที่เปลี่ยนจากตัวรีดิวซ์ไปเป็นตัวออกซิไดซ์
ใช้วิธีการนี้เพื่อรวบรวมสมการปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในระยะต่างๆ นี่คือความเก่งกาจและความสะดวกของวิธีการ
ข้อเสียของวิธีการ- เมื่อแสดงแก่นแท้ของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในสารละลาย จะไม่สะท้อนถึงการมีอยู่ของอนุภาคจริง

การสั่งจ่ายอัลกอริทึมสำหรับการเขียนสมการปฏิกิริยารีดอกซ์โดยใช้วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์

1. วาดแผนภาพปฏิกิริยา
2. กำหนดสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบในสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา
3. ตรวจสอบว่าปฏิกิริยาเป็นรีดอกซ์หรือเกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบ ในกรณีแรก ให้ดำเนินการต่อไปทั้งหมด
4. เน้นองค์ประกอบที่สถานะออกซิเดชันเปลี่ยนแปลง

5. พิจารณาว่าองค์ประกอบใดที่ถูกออกซิไดซ์ (สถานะออกซิเดชันเพิ่มขึ้น) และองค์ประกอบใดที่ถูกรีดิวซ์ (สถานะออกซิเดชันลดลง) ในระหว่างปฏิกิริยา
6. ทางด้านซ้ายของแผนภาพ ใช้ลูกศรเพื่อระบุกระบวนการออกซิเดชัน (การแทนที่อิเล็กตรอนจากอะตอมของธาตุ) และกระบวนการรีดักชัน (การแทนที่อิเล็กตรอนเป็นอะตอมของธาตุ)
7. กำหนดสารรีดิวซ์ (อะตอมของธาตุที่อิเล็กตรอนถูกแทนที่) และสารออกซิไดซ์ (อะตอมของธาตุที่อิเล็กตรอนถูกแทนที่)

8. ปรับสมดุลจำนวนอิเล็กตรอนระหว่างตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์
9. กำหนดค่าสัมประสิทธิ์สำหรับสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์ ผลิตภัณฑ์ออกซิเดชันและรีดิวซ์
10. เขียนค่าสัมประสิทธิ์ก่อนสูตรของสารที่กำหนดสภาพแวดล้อมของสารละลาย
11. ตรวจสอบสมการปฏิกิริยา

การเขียนสมการของปฏิกิริยารีดอกซ์โดยใช้วิธีครึ่งปฏิกิริยาหรือวิธีอิออนอิเล็กทรอนิกส์

วิธีการจะขึ้นอยู่กับในการรวบรวมสมการไอออน-อิเล็กทรอนิกส์สำหรับกระบวนการออกซิเดชันและการรีดักชัน โดยคำนึงถึงอนุภาคที่มีอยู่จริงแล้วจึงนำมารวมกันเป็นสมการทั่วไป
ใช้วิธีการเพื่อแสดงแก่นแท้ของปฏิกิริยารีดอกซ์ที่เกิดขึ้นในสารละลายเท่านั้น
ข้อดีของวิธีการ
1. บี สมการอิเล็กตรอน-ไอออนปฏิกิริยาครึ่งหนึ่งจะเขียนเป็นไอออนที่มีอยู่จริงในสารละลายที่เป็นน้ำ และไม่ใช่เป็นอนุภาคทั่วไป (ตัวอย่างเช่น ไอออนแทนที่จะเป็นอะตอมไนโตรเจนที่มีสถานะออกซิเดชันเป็น +3 และอะตอมกำมะถันที่มีสถานะออกซิเดชันเป็น +4)
2. ไม่ใช้แนวคิดเรื่อง "สถานะออกซิเดชัน"
3. เมื่อใช้วิธีนี้ คุณไม่จำเป็นต้องรู้สารทั้งหมด เนื่องจากสารเหล่านี้จะถูกกำหนดเมื่อได้สมการปฏิกิริยา
4. บทบาทของสิ่งแวดล้อมในฐานะผู้มีส่วนร่วมในกระบวนการทั้งหมดสามารถมองเห็นได้

ขั้นตอนหลักของการรวบรวมสมการสำหรับปฏิกิริยารีดอกซ์ วิธีอิออนอิเล็กทรอนิกส์

(โดยใช้ตัวอย่างปฏิกิริยาระหว่างสังกะสีกับกรดไนตริกเข้มข้น)
1. เราเขียนโครงร่างไอออนิกของกระบวนการ ซึ่งประกอบด้วยเฉพาะตัวรีดิวซ์และผลิตภัณฑ์ออกซิเดชันของมัน และตัวออกซิไดซ์และผลิตภัณฑ์รีดิวซ์:

แหล่งที่มา

การสอบแบบรวมรัฐ เคมี: หนังสืออ้างอิงสากล / O.V. Meshkova - M.: EKSMO, 2010. - 368 หน้า

หากต้องการใช้ตัวอย่างการนำเสนอ ให้สร้างบัญชีสำหรับตัวคุณเอง ( บัญชี) Google และเข้าสู่ระบบ: https://accounts.google.com

คำอธิบายสไลด์:

ปฏิกิริยาการฟื้นตัว การจำแนกประเภทของ OVR วัตถุประสงค์ของบทเรียน: 1. การศึกษา - เพื่อจัดระบบความรู้ของนักเรียนเกี่ยวกับการจำแนกปฏิกิริยาเคมีในแง่ของทฤษฎีอิเล็กทรอนิกส์ - สอนอธิบายแนวคิดพื้นฐานของ OVR - จำแนกประเภท ODD 2. การพัฒนา - พัฒนาความสามารถในการสังเกต, การสรุปผล; - พัฒนาทักษะการคิดเชิงตรรกะ การวิเคราะห์ และการเปรียบเทียบอย่างต่อเนื่อง 3. การศึกษา - เพื่อสร้างโลกทัศน์ทางวิทยาศาสตร์ของนักเรียน พัฒนาทักษะการทำงาน -พัฒนาความสามารถในการฟังซึ่งกันและกัน วิเคราะห์สถานการณ์ ปรับปรุงวัฒนธรรมการสื่อสารระหว่างบุคคล

แนวคิดพื้นฐาน: ปฏิกิริยารีดอกซ์, ออกซิไดเซอร์, รีดิวเซอร์, กระบวนการออกซิเดชั่น, ปฏิกิริยารีดอกซ์, ความไม่สมส่วนภายในโมเลกุลระหว่างโมเลกุล อุปกรณ์: PSHE D. I. Mendeleeva

เมื่อบางประเภทเกิดขึ้น พันธะเคมีมีกระบวนการที่อิเล็กตรอนถูกเติมเข้าไปในอะตอมหรือถูกปล่อยออกไป ดังนั้น การก่อตัวของคู่อิเล็กตรอนทั่วไปหรืออนุภาคที่มีประจุ - แคตไอออนและแอนไอออน - จึงเป็นไปได้ กระบวนการรีดักชันคือกระบวนการที่อะตอม (อนุภาค) + ยอมรับ n. ส่งผลให้สถานะออกซิเดชันลดลง ระหว่างการบูรณะ - ส. ลดลง เช่น +2 งาน เขียนกระบวนการรีดิวซ์ทองแดง () กระบวนการออกซิเดชั่นเป็นกระบวนการให้อิเล็กตรอนโดยอะตอม (อนุภาค) n เป็นผลให้ระดับของการเกิดออกซิเดชันเพิ่มขึ้น ระหว่างการเกิดออกซิเดชัน - ดังนั้น เพิ่มขึ้น เช่น งาน เขียนกระบวนการออกซิเดชันของอะลูมิเนียม ()

ตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ ความสามารถในการกำหนดการทำงานของสาร/อนุภาค (ออกซิไดซ์หรือรีดิวซ์) โดย so.o องค์ประกอบรีดิวซ์ - อนุภาค, อะตอม, โมเลกุลที่บริจาคอิเล็กตรอน (ผู้บริจาคอิเล็กตรอน) สารรีดิวซ์จะเพิ่ม do.o เสมอ ตัวออกซิไดซ์คืออนุภาค อะตอม โมเลกุลที่รับอิเล็กตรอน (ตัวรับอิเล็กตรอน) สารออกซิไดซ์จะลด S.O. ลงเสมอ 1. ดังนั้น หากองค์ประกอบอยู่ใน r.o. ขั้นต่ำ เช่น ซัลเฟอร์ใน (-2 คือ r.o. ขั้นต่ำของกำมะถัน / เลขหมู่ -8 /) สารประกอบนั้นจะทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ ตัวอย่างเช่น .. 2. ถ้าอยู่ในสารประกอบนั้นองค์ประกอบอยู่ที่ s สูงสุด o. เช่นเดียวกับซัลเฟอร์ใน - สารประกอบทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ ตัวอย่างเช่น: H ...

สารออกซิไดซ์และลดที่สำคัญที่สุด สารออกซิไดซ์: K H และสารอย่างง่ายบางชนิด สารรีดิวซ์ H H และสารอย่างง่ายบางชนิด โลหะ, CO, C งาน: ค้นหาสารออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ HN S CuO จากสารประกอบที่เสนอ

ปฏิกิริยาเคมีทั้งหมดที่เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงของ do.o องค์ประกอบเรียกว่ารีดอกซ์

ORR ระหว่างโมเลกุล - การแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนเกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่แตกต่างกัน (โมเลกุล, ไอออน) - ตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์อยู่ในโมเลกุลที่แตกต่างกัน: + = ปฏิกิริยาของการเกิดออกซิเดชันและการรีดักชันภายในโมเลกุล - ตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์อยู่ในสารเดียวกัน ( โมเลกุล, อนุภาค) = + 2 ปฏิกิริยาที่ไม่สมส่วน (การสลาย) - ปฏิกิริยาที่องค์ประกอบเดียวกันทำหน้าที่เป็นทั้งตัวออกซิไดซ์และเป็นตัวรีดิวซ์และจากผลของปฏิกิริยาจะเกิดสารประกอบที่มีองค์ประกอบทางเคมีเดียวกันในที่ต่างกัน ทำ. K _________________________________________________________________ การมอบหมาย OVR ประเภทใดคือปฏิกิริยา: N + + HN

PIN 2 𝑆+𝑆 = 3S + 2 O ปฏิกิริยา ORR หรือไม่? กำหนดสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบ ค้นหาตัวออกซิไดซ์ ซึ่งเป็นตัวรีดิวซ์ กำหนดประเภทของ ORR HOMEWORK 1. หน้า 11 เรียนรู้ 2. เขียน ORR ทุกประเภทจากข้อความ (อย่างละ 2 ตัวอย่าง)