กฎธาตุของเมนเดเลเยฟมีการกำหนดสมัยใหม่อย่างไร กฎหมายเป็นระยะในการกำหนดสมัยใหม่ ระบบเป็นระยะ ความหมายทางกายภาพของกฎหมายเป็นระยะ โครงสร้างของตารางธาตุ การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี

คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีและสารประกอบนั้นขึ้นอยู่กับขนาดของประจุนิวเคลียสของอะตอมเป็นระยะ ๆ ซึ่งแสดงในการทำซ้ำเป็นระยะของโครงสร้างของเปลือกอิเล็กตรอนวาเลนซ์ด้านนอก
และตอนนี้ กว่า 130 ปีหลังจากการค้นพบกฎเป็นระยะ เราสามารถย้อนกลับไปสู่คำพูดของมิทรี อิวาโนวิช ซึ่งถือเป็นคติประจำบทเรียนของเรา: “สำหรับกฎเป็นระยะ อนาคตไม่ได้คุกคามการทำลายล้าง แต่มีเพียงโครงสร้างส่วนบนและ การพัฒนาเป็นไปตามสัญญา” มีการค้นพบองค์ประกอบทางเคมีกี่องค์ประกอบ ในขณะนี้- และนี่ก็อยู่ไกลจากขีดจำกัด

ภาพกราฟิกของกฎเป็นระยะคือระบบธาตุขององค์ประกอบทางเคมี นี่เป็นบทสรุปโดยย่อเกี่ยวกับเคมีทั้งหมดของธาตุและสารประกอบของพวกมัน

การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติในระบบคาบโดยมีน้ำหนักอะตอมเพิ่มขึ้นในช่วงเวลานั้น (จากซ้ายไปขวา):

1. คุณสมบัติทางโลหะลดลง

2. คุณสมบัติอโลหะเพิ่มขึ้น

3. คุณสมบัติของออกไซด์และไฮดรอกไซด์ที่สูงขึ้นจะเปลี่ยนจากเบสเป็นแอมโฟเทอริกเป็นกรด

4. ความจุขององค์ประกอบในสูตรของออกไซด์ที่สูงกว่าจะเพิ่มขึ้นจาก I ถึง VII และในสูตรระเหย สารประกอบไฮโดรเจนลดลงจาก IV เป็น I

หลักการพื้นฐานของการสร้างตารางธาตุ

หลักการพื้นฐานของการสร้างตารางธาตุ เครื่องหมายเปรียบเทียบ	ดี.ไอ. เมนเดเลเยฟ	สถานะปัจจุบัน
1. ลำดับขององค์ประกอบตามตัวเลขถูกสร้างขึ้นอย่างไร? (พื้นฐานของป.ล. คืออะไร) 2. หลักการรวมองค์ประกอบออกเป็นกลุ่ม	3. หลักการรวมองค์ประกอบเข้าเป็นงวด	องค์ประกอบต่างๆ ถูกจัดเรียงตามประจุที่เพิ่มขึ้นของนิวเคลียสของอะตอม ไม่มีข้อยกเว้น

เครื่องหมายเชิงปริมาณ ความคล้ายคลึงกันในโครงสร้างของเปลือกนอก

การทำซ้ำเป็นระยะของโครงสร้างของเปลือกนอกจะกำหนดความคล้ายคลึงกันของคุณสมบัติทางเคมี แต่ละช่วงใหม่จะเริ่มต้นด้วยการปรากฏตัวของชั้นอิเล็กตรอนใหม่โดยมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัว และนี่คือโลหะอัลคาไลเสมอ การแสดงกฎธาตุเป็นกราฟิกคือตารางธาตุ ประกอบด้วย 7 คาบ 8 กลุ่ม 1. หมายเลขซีเรียล

องค์ประกอบทางเคมี- หมายเลขที่กำหนดให้กับองค์ประกอบเมื่อกำหนดหมายเลข แสดงจำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดในอะตอมและจำนวนโปรตอนในนิวเคลียส กำหนดประจุของนิวเคลียสของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่กำหนด

2. ระยะเวลา

– องค์ประกอบทางเคมีเรียงกันเป็นแถว (เพียง 7 คาบ)คาบจะกำหนดจำนวนระดับพลังงานในอะตอม คาบย่อย (1 – 3) ประกอบด้วยองค์ประกอบ s และ p เท่านั้น (องค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลัก) และประกอบด้วยบรรทัดเดียว ขนาดใหญ่ (4 - 7) ไม่เพียงแต่รวมถึงองค์ประกอบ s- และ p-element (องค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลัก) แต่ยังรวมถึงองค์ประกอบ d- และ f-element (องค์ประกอบของกลุ่มย่อยรอง) และประกอบด้วยสองบรรทัด

3. กลุ่ม– องค์ประกอบทางเคมีจัดเรียงเป็นคอลัมน์ (มีเพียง 8 กลุ่มเท่านั้น)

กลุ่มนี้จะกำหนดจำนวนอิเล็กตรอนในระดับภายนอกสำหรับองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลัก เช่นเดียวกับจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนในอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีกลุ่มย่อยหลัก (A)

– รวมองค์ประกอบของคาบใหญ่และคาบเล็ก (เฉพาะองค์ประกอบ s- และ p)กลุ่มย่อยด้านข้าง (B) – รวมองค์ประกอบของคาบขนาดใหญ่เท่านั้น (เฉพาะองค์ประกอบ d- หรือ f)กฎเป็นระยะของ Mendeleev - ค้นพบโดย D.I. Mendeleev ขณะเขียนตำราเรียนเรื่อง “ความรู้พื้นฐานทางเคมี” (พ.ศ. 2411-2414) เริ่มแรกตาราง "ประสบการณ์ของระบบองค์ประกอบตามน้ำหนักอะตอมและความคล้ายคลึงทางเคมี" ได้รับการพัฒนา (1 มีนาคม พ.ศ. 2412) (ดูตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี) คลาสสิค สูตร Mendeleev เป็นระยะ กฎหมายอ่านว่า: “คุณสมบัติของธาตุ และคุณสมบัติของวัตถุที่เรียบง่ายและซับซ้อนที่พวกมันก่อตัวขึ้น ขึ้นอยู่กับน้ำหนักอะตอมของพวกมันเป็นระยะๆ” ฟิสิกส์ กฎหมายเป็นระยะได้รับการพิสูจน์ด้วยการพัฒนาแบบจำลองนิวเคลียร์ของอะตอม (ดูอะตอมก็แสดงให้เห็นว่าเมื่อ Z เพิ่มขึ้น โครงสร้างของโครงสร้างภายนอกจะเกิดซ้ำเป็นระยะๆ เปลือกอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมซึ่งกำหนดความจำเพาะของสารเคมีโดยตรง คุณสมบัติขององค์ประกอบ

ลักษณะเฉพาะของกฎเป็นระยะคือไม่มีปริมาณ เสื่อ. การแสดงออกในรูปแบบของสมการบางชนิด ภาพสะท้อนที่มองเห็นได้ของกฎเป็นระยะนั้นมีอยู่เป็นระยะ ระบบเคมี องค์ประกอบ ความถี่ของการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติยังแสดงให้เห็นอย่างชัดเจนด้วยเส้นโค้งการเปลี่ยนแปลงของคุณสมบัติทางกายภาพบางอย่าง ปริมาณ เช่น ศักย์ไฟฟ้าไอออไนเซชัน รัศมีอะตอมและปริมาณ

กฎคาบเป็นสากลสำหรับจักรวาล โดยคงพลังของมันไว้ไม่ว่าจะอยู่ที่ใดก็ตามที่มีโครงสร้างอะตอมของสสาร อย่างไรก็ตาม อาการเฉพาะของมันถูกกำหนดโดยเงื่อนไขที่ฟังก์ชันต่างๆ เกิดขึ้นจริง คุณสมบัติทางเคมี องค์ประกอบ ตัวอย่างเช่น บนโลก ความจำเพาะของคุณสมบัติเหล่านี้เกิดจากการมีออกซิเจนและสารประกอบมากมาย รวมถึง ออกไซด์ซึ่งโดยเฉพาะอย่างยิ่งมีส่วนอย่างมากในการระบุคุณสมบัติของช่วงเวลา

โครงสร้างของตารางธาตุระบบธาตุสมัยใหม่ประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมี 109 องค์ประกอบ (มีข้อมูลเกี่ยวกับการสังเคราะห์องค์ประกอบในปี 1988 ด้วย Z = 110) สิ่งเหล่านี้อยู่ในธรรมชาติ วัตถุที่พบ 89; องค์ประกอบทั้งหมดที่ตามหลัง U หรือองค์ประกอบ transuranic (Z = 93,109) เช่นเดียวกับ Tc (Z = 43), Pm (Z = 61) และ At (Z = 85) ถูกสังเคราะห์ขึ้นโดยใช้ decomp ปฏิกิริยานิวเคลียร์ องค์ประกอบที่มี Z = 106 109 ยังไม่ได้รับชื่อ ดังนั้นจึงไม่มีสัญลักษณ์ที่เกี่ยวข้องในตาราง สำหรับองค์ประกอบที่มี Z = 109 ยังไม่ทราบเลขมวล ไอโซโทปที่มีอายุยืนยาว

ตลอดประวัติศาสตร์ทั้งหมดของตารางธาตุ มีการเผยแพร่รูปภาพต่างๆ มากกว่า 500 เวอร์ชัน นี่เป็นเพราะความพยายามที่จะค้นหา การตัดสินใจที่มีเหตุผลปัญหาข้อขัดแย้งบางประการเกี่ยวกับโครงสร้างของตารางธาตุ (ตำแหน่งของ H, ก๊าซมีตระกูล, แลนทาไนด์และองค์ประกอบทรานยูเรเนียม ฯลฯ ) นาอิบ. แพร่กระจายดังนี้ รูปแบบตารางการแสดงออกของระบบธาตุ: 1) Mendeleev เสนอรูปแบบสั้น (ในรูปแบบปัจจุบันวางไว้ที่จุดเริ่มต้นของปริมาตรบน flyleaf สี); 2) อันยาวได้รับการพัฒนาโดย Mendeleev ปรับปรุงในปี 1905 โดย A. Werner (รูปที่ 2) 3) บันได เผยแพร่ในปี 1921 โดย H. Bohr (รูปที่ 3) ใน ทศวรรษที่ผ่านมารูปแบบสั้นและยาวมีการใช้กันอย่างแพร่หลายเป็นพิเศษ เนื่องจากมีรูปลักษณ์ที่มองเห็นได้สะดวกและใช้งานได้จริง ทั้งหมดที่ระบุไว้ แบบฟอร์มมีข้อดีและข้อเสียบางประการ อย่างไรก็ตาม แทบจะเป็นไปไม่ได้เลยที่จะเสนอ k.-l จักรวาล ตัวแปรของการเป็นตัวแทนของตารางธาตุซึ่งจะสะท้อนความหลากหลายของโลกแห่งเคมีได้อย่างเพียงพอ องค์ประกอบและลักษณะเฉพาะของการเปลี่ยนแปลงทางเคมี พฤติกรรมเมื่อ Z เพิ่มขึ้น

ฟันดัม. หลักการสร้างตารางธาตุคือการแยกแยะคาบ (แถวแนวนอน) และกลุ่ม (คอลัมน์แนวตั้ง) ของธาตุในตารางธาตุ ระบบคาบปัจจุบันประกอบด้วย 7 คาบ (คาบที่ 7 ที่ยังไม่สมบูรณ์ควรลงท้ายด้วยองค์ประกอบสมมุติที่มี Z = 118) และ 8 กลุ่ม เรียกว่า คาบ กลุ่มของธาตุที่เริ่มต้นด้วยโลหะอัลคาไล (หรือไฮโดรเจนช่วงแรก) และลงท้ายด้วยก๊าซมีตระกูล จำนวนองค์ประกอบในช่วงเวลาจะเพิ่มขึ้นตามธรรมชาติ และเริ่มจากวินาทีที่ทำซ้ำเป็นคู่: 8, 8, 18, 18, 32, 32, ... (กรณีพิเศษคือช่วงแรกที่มีองค์ประกอบเพียงสององค์ประกอบ) กลุ่มองค์ประกอบไม่มีคำจำกัดความที่ชัดเจน อย่างเป็นทางการ หมายเลขของมันสอดคล้องกับค่าสูงสุด ค่าของระดับการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบที่เป็นส่วนประกอบ แต่ในบางกรณีไม่เป็นไปตามเงื่อนไขนี้ แต่ละกลุ่มแบ่งออกเป็นกลุ่มย่อยหลัก (a) และรอง (b) แต่ละองค์ประกอบมีองค์ประกอบที่คล้ายคลึงกันทางเคมี ศักดิ์สิทธิ์สำหรับคุณ อะตอมซึ่งมีโครงสร้างภายนอกเหมือนกันมีลักษณะเฉพาะ เปลือกอิเล็กทรอนิกส์ ในกลุ่มส่วนใหญ่ องค์ประกอบของกลุ่มย่อย a และ b มีสารเคมีบางชนิด ความเหมือนเปรม ในสถานะออกซิเดชันที่สูงขึ้น

กลุ่ม VIII ครอบครองสถานที่พิเศษในโครงสร้างของตารางธาตุ เป็นเวลานาน ในเวลานั้น มีเพียงองค์ประกอบของ “กลุ่มสามกลุ่ม” เท่านั้นที่ถูกรวมไว้ในนั้น: Fe-Co-Ni และโลหะแพลตตินัม (Ru Rh Pd และ Os-Ir-Pt) และก๊าซมีตระกูลทั้งหมดถูกวางไว้ในก๊าซอิสระ กลุ่มศูนย์ ดังนั้นตารางธาตุจึงมี 9 กลุ่ม หลังจากนั้นในยุค 60 ได้รับการเชื่อมต่อ Xe, Kr และ Rn ก๊าซมีตระกูลเริ่มถูกจัดอยู่ในกลุ่มย่อย VIIIa และกลุ่มศูนย์ถูกยกเลิก องค์ประกอบของกลุ่มสามประกอบด้วยกลุ่มย่อย VIII6 “การออกแบบโครงสร้าง” ของกลุ่ม VIII นี้ปรากฏในตารางธาตุที่ตีพิมพ์เกือบทั้งหมด

จะแยกแยะ. ลักษณะเด่นของช่วงแรกคือมีเพียง 2 องค์ประกอบเท่านั้น คือ H และ He ไฮโดรเจนเนื่องมาจากความเฉพาะเจาะจงของความศักดิ์สิทธิ์-ความสามัคคี องค์ประกอบที่ไม่มีความชัดเจน สถานที่เฉพาะในตารางธาตุ สัญลักษณ์ H ถูกวางไว้ในกลุ่มย่อย Ia หรือในกลุ่มย่อย VIIa หรือทั้งสองอย่างพร้อมกัน โดยใส่สัญลักษณ์ไว้ในวงเล็บในกลุ่มย่อยกลุ่มใดกลุ่มหนึ่ง หรือสุดท้ายก็แยกสัญลักษณ์นั้นออกจากกัน แบบอักษร วิธีการจัดเรียง H เหล่านี้ขึ้นอยู่กับข้อเท็จจริงที่ว่ามันมีความคล้ายคลึงกันอย่างเป็นทางการกับทั้งโลหะอัลคาไลและฮาโลเจน

ข้าว. 2. แบบยาวเป็นระยะ ระบบเคมี องค์ประกอบ (เวอร์ชันทันสมัย) ข้าว. 3. บันไดแบบเป็นระยะ ระบบเคมี องค์ประกอบ (H. Bohr, 1921)

ช่วงที่สอง (Li-Ne) ซึ่งมีองค์ประกอบ 8 ธาตุ เริ่มต้นด้วยโลหะอัลคาไล Li (เอกภาพ สถานะออกซิเดชัน + 1) ตามด้วย Be โลหะ (สถานะออกซิเดชัน + 2) เมทัลลิค อักขระ B (สถานะออกซิเดชัน +3) แสดงออกมาอย่างอ่อน และตัวถัดไป C นั้นเป็นอโลหะทั่วไป (สถานะออกซิเดชัน +4) ต่อไปนี้คือ N, O, F และ Ne-อโลหะ โดยมีเพียง N เท่านั้นที่มีสถานะออกซิเดชันสูงสุด + 5 ที่สอดคล้องกับหมายเลขกลุ่ม O และ F เป็นหนึ่งในอโลหะที่มีปฏิกิริยามากที่สุด

ช่วงที่ 3 (นา-อา) ยังมีธาตุ 8 ธาตุ ซึ่งเป็นลักษณะของการเปลี่ยนแปลงทางเคมี นักบุญซึ่งมีหลายประการคล้ายกับที่สังเกตในช่วงที่สอง อย่างไรก็ตาม Mg และ Al มีความเป็น "โลหะ" มากกว่าสิ่งที่เกี่ยวข้อง เป็น และ B องค์ประกอบที่เหลือ ได้แก่ Si, P, S, Cl และ Ar อโลหะ ทั้งหมดแสดงสถานะออกซิเดชันเท่ากับหมายเลขหมู่ ยกเว้น Ar ตัวอย่าง T. ในช่วงที่สองและสาม เมื่อ Z เพิ่มขึ้น จะสังเกตเห็นการอ่อนตัวของโลหะและการเพิ่มขึ้นของอโลหะ ลักษณะขององค์ประกอบ

องค์ประกอบทั้งหมดของสามช่วงแรกอยู่ในกลุ่มย่อย a ตามสมัยนิยม คำศัพท์ที่เรียกว่าองค์ประกอบที่อยู่ในกลุ่มย่อย Ia และ IIa องค์ประกอบ I (ในตารางสีสัญลักษณ์จะแสดงเป็นสีแดง) ไปจนถึงกลุ่มย่อย IIIa-VIIIa-p-องค์ประกอบ (สัญลักษณ์สีส้ม)

ช่วงที่ 4 (K-Kr) มี 18 ธาตุ รองจากโลหะอัลคาไล K และอัลคาไลเอิร์ธ Ca (s-elements) เป็นไปตามลำดับของ 10 สิ่งที่เรียกว่า การเปลี่ยนแปลง (Sc-Zn) หรือองค์ประกอบ d (สัญลักษณ์สีน้ำเงิน) ซึ่งรวมอยู่ในกลุ่มย่อย b ธาตุทรานซิชันส่วนใหญ่ (ทั้งหมดเป็นโลหะ) มีสถานะออกซิเดชันที่สูงกว่าเท่ากับหมายเลขหมู่ ยกเว้น Fe-Co-Ni triad โดยที่ Fe มีสถานะออกซิเดชันเป็น +6 และ Co และ Ni คือ ไตรวาเลนต์สูงสุด องค์ประกอบจาก Ga ถึง Kr อยู่ในกลุ่มย่อย a (p-element) และลักษณะของการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัตินั้นมีหลายวิธีคล้ายกับการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติขององค์ประกอบของช่วงเวลาที่สองและสามในช่วงเวลาที่สอดคล้องกันของค่า Z สำหรับ Kr ได้รับหลายรายการ สารประกอบที่ค่อนข้างเสถียรเป็นหลัก กับเอฟ

ช่วงที่ห้า (Rb-Xe) ถูกสร้างขึ้นคล้ายกับช่วงที่สี่ นอกจากนี้ยังมีการแทรก 10 การเปลี่ยนแปลงหรือองค์ประกอบ d (Y-Cd) ลักษณะเฉพาะของการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติขององค์ประกอบในช่วงเวลา: 1) ในกลุ่ม Ru-Rh-Pd รูทีเนียมมีสถานะออกซิเดชันสูงสุดที่ 4-8; 2) องค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่มย่อย a รวมถึง Xe แสดงสถานะออกซิเดชันที่สูงกว่าเท่ากับหมายเลขกลุ่ม 3) ฉันมีคุณสมบัติทางโลหะที่อ่อนแอ เซนต์. ตัวอย่าง T. คุณสมบัติขององค์ประกอบของช่วงที่สี่และห้าเปลี่ยนแปลงที่ซับซ้อนมากขึ้นเมื่อ Z เพิ่มขึ้นมากกว่าคุณสมบัติขององค์ประกอบในช่วงที่สองและสาม ซึ่งมีสาเหตุหลักมาจากการมีองค์ประกอบ d การเปลี่ยนแปลง

คาบที่ 6 (Cs-Rn) มี 32 องค์ประกอบ นอกจากองค์ประกอบ d 10 ชนิด (La, Hf-Hg) แล้ว ยังมีกลุ่มองค์ประกอบ f 14 ชนิด (สัญลักษณ์สีดำจาก Ce ถึง Lu) - แลนทาไนด์ มีความคล้ายคลึงกันมากในวิชาเคมี ศักดิ์สิทธิ์สำหรับคุณ (โดยหลักแล้วอยู่ในสถานะออกซิเดชัน +3) ดังนั้นจึงไม่สามารถทำได้ วางตามที่แตกต่างกัน กลุ่มระบบ ในรูปแบบย่อของตารางธาตุ แลนทาไนด์ทั้งหมดจะรวมอยู่ในกลุ่มย่อย IIIa (เซลล์ La) และจำนวนรวมของพวกมันจะถูกถอดรหัสอยู่ใต้ตาราง เทคนิคนี้ไม่ได้มีข้อบกพร่อง เนื่องจากองค์ประกอบทั้ง 14 รายการดูเหมือนจะอยู่นอกระบบ ในรูปแบบยาวและแบบขั้นบันไดของตารางธาตุ ความจำเพาะของแลนทาไนด์จะสะท้อนให้เห็นในพื้นหลังทั่วไปของโครงสร้าง ดร. คุณลักษณะขององค์ประกอบของช่วงเวลา: 1) ในกลุ่ม Os Ir Pt triad มีเพียง Os เท่านั้นที่แสดงค่าสูงสุด สถานะออกซิเดชัน +8; 2) ที่ มีเอฟเฟกต์โลหะที่เด่นชัดกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับ I อักขระ; 3) ค่าแรงสูงสุด เป็นปฏิกิริยาจากก๊าซมีตระกูล แต่กัมมันตภาพรังสีที่รุนแรงทำให้ยากต่อการศึกษาคุณสมบัติทางเคมีของมัน เซนต์.

ช่วงที่ 7 เช่นเดียวกับช่วงที่ 6 ควรมี 32 องค์ประกอบ แต่ยังไม่เสร็จสมบูรณ์ องค์ประกอบ Fr และ Ra ตามลำดับ กลุ่มย่อย Ia และ IIa, Ac เป็นอะนาล็อกขององค์ประกอบของกลุ่มย่อย III6 ตามแนวคิดของแอคติไนด์ของ G. Seaborg (1944) หลังจากที่ Ac มีธาตุแอกติไนด์ f 14 อะตอม (Z = 90 103) ในรูปแบบย่อของระบบคาบ ส่วนหลังจะรวมอยู่ในเซลล์ Ac และเขียนแยกกันเช่นเดียวกับแลนทาไนด์ เส้นใต้โต๊ะ เทคนิคนี้สันนิษฐานว่ามีสารเคมีบางชนิดอยู่ ความคล้ายคลึงกันระหว่างองค์ประกอบของสองตระกูล f อย่างไรก็ตาม การศึกษาโดยละเอียดเกี่ยวกับเคมีของแอกติไนด์แสดงให้เห็นว่า พวกมันแสดงสถานะออกซิเดชันที่หลากหลายกว่ามาก รวมถึงสถานะต่างๆ เช่น +7 (Np, Pu, Am) นอกจากนี้ แอกติไนด์ที่มีน้ำหนักมากยังมีลักษณะการรักษาเสถียรภาพของสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่า (+ 2 หรือแม้แต่ + 1 สำหรับ Md)

การประเมินทางเคมี ธรรมชาติของ Ku (Z = 104) และ Ns (Z = 105) ซึ่งสังเคราะห์ขึ้นเป็นจำนวนอะตอมเดี่ยวที่มีอายุสั้นมาก ทำให้เราสามารถสรุปได้ว่าองค์ประกอบเหล่านี้มีความคล้ายคลึงกันตามลำดับ Hf และ Ta คือองค์ประกอบ d และควรอยู่ในกลุ่มย่อย IV6 และ V6 เคมี. องค์ประกอบที่มี Z= 106 109 ยังไม่ได้รับการระบุ แต่สามารถสันนิษฐานได้ว่าองค์ประกอบเหล่านั้นเป็นของ องค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงช่วงที่เจ็ด การคำนวณด้วยคอมพิวเตอร์ระบุว่าองค์ประกอบที่มี Z = 113,118 อยู่ในองค์ประกอบ p (กลุ่มย่อย IIIa VIIIa)

กฎหมายเป็นระยะ- กฎพื้นฐานของเคมี - ถูกค้นพบใน 1869 ปี ดิ. เมนเดเลเยฟ.ในเวลานั้นอะตอมยังถือว่าแบ่งแยกไม่ได้และไม่มีใครรู้เกี่ยวกับโครงสร้างภายในของมัน

มวลอะตอม(แล้ว - น้ำหนักอะตอม) และ คุณสมบัติทางเคมีมีการใช้องค์ประกอบเป็นพื้นฐาน กฎหมายเป็นระยะ D.I. เมนเดเลเยฟ.ดิ. เมนเดเลเยฟได้จัดธาตุ 63 ธาตุที่รู้จักในขณะนั้นตามลำดับมวลอะตอมที่เพิ่มขึ้น ชุดองค์ประกอบทางเคมีตามธรรมชาติ (ธรรมชาติ)ซึ่งเขาสังเกตเห็นความสามารถในการทำซ้ำของคุณสมบัติทางเคมีเป็นระยะ ตัวอย่างเช่นอโลหะทั่วไป ฟลูออรีนเอฟซ้ำแล้วซ้ำอีกในองค์ประกอบ คลอรีน Cl, โบรมีน Br, ไอโอดีน I,คุณสมบัติของโลหะทั่วไป ลิเธียม ลี –ที่องค์ประกอบ โซเดียมนาและ โพแทสเซียมเคฯลฯ

สำหรับองค์ประกอบบางอย่าง D.I. Mendeleev ไม่ได้ค้นพบสารเคมีที่คล้ายคลึงกัน (ใน อลูมิเนียมอัลและ ซิลิคอนศรี,เช่น) เนื่องจากในขณะนั้นยังไม่ทราบการเปรียบเทียบดังกล่าว ในตารางที่พวกเขาตั้งใจไว้ ที่ว่าง,แต่ ขึ้นอยู่กับการทำซ้ำเป็นระยะนักวิทยาศาสตร์ทำนายคุณสมบัติทางเคมีของพวกเขา) หลังจากค้นพบองค์ประกอบที่สอดคล้องกันของการทำนายโดย D.I. Mendeleev ได้รับการยืนยันอย่างสมบูรณ์ (อะนาล็อกของอลูมิเนียม - แกลเลียม Ga,อะนาล็อกของซิลิคอน – เจอร์เมเนียม Ge).

กฎหมายเป็นระยะซึ่งกำหนดโดย D.I. เมนเดเลเยฟนำเสนอดังต่อไปนี้: คุณสมบัติของวัตถุเชิงเดี่ยว ตลอดจนรูปแบบและคุณสมบัติของสารประกอบของธาตุ ขึ้นอยู่กับน้ำหนักอะตอมของธาตุเป็นระยะๆ

การกำหนดกฎหมายเป็นระยะสมัยใหม่โดย D.I. Mendeleev ฟังดูเหมือนนี้: คุณสมบัติขององค์ประกอบขึ้นอยู่กับหมายเลขซีเรียลเป็นระยะ

กฎหมายเป็นระยะ D.I. Mendeleev กลายเป็นพื้นฐานสำหรับการสร้างนักวิทยาศาสตร์ ตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมี- เธอถูกนำเสนอ 7 ระยะเวลาและ 8 ในกลุ่ม

ระยะเวลาเรียกว่าแถวแนวนอนของโต๊ะโดยแบ่งเป็นแถวเล็กและใหญ่ 2 องค์ประกอบ (ช่วงที่ 1) หรือ 8 องค์ประกอบ (ช่วงที่ 2, 3) อยู่ในช่วงเล็ก ๆ และในช่วงใหญ่มี 18 องค์ประกอบ (ช่วงที่ 4, 5) หรือ 32 องค์ประกอบ (ช่วงที่ 6) ช่วงที่ 7 ยังคงไม่เสร็จ ทุกช่วง เริ่มต้นด้วยโลหะทั่วไปจาก จบลงที่ก๊าซอโลหะและมีตระกูลทั่วไป

ในกลุ่มองค์ประกอบเรียกว่าคอลัมน์แนวตั้ง แต่ละกลุ่มจะแสดงโดยสองกลุ่มย่อย - หลักและ ด้านข้าง- กลุ่มย่อยคือชุดขององค์ประกอบที่คล้ายคลึงกันทางเคมีโดยสมบูรณ์ องค์ประกอบของกลุ่มย่อยมักมีสถานะออกซิเดชันสูงสุดที่สอดคล้องกับหมายเลขกลุ่ม ตัวอย่างเช่น สถานะออกซิเดชันสูงสุด (+ II) สอดคล้องกับองค์ประกอบของกลุ่มย่อย เบริลเลียมและ สังกะสี(กลุ่มย่อยหลักและรองของกลุ่ม II) และองค์ประกอบของกลุ่มย่อย ไนโตรเจนและ วาเนเดียม(กลุ่ม V) สอดคล้องกับสถานะออกซิเดชันสูงสุด (+ V)

คุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบในกลุ่มย่อยหลักอาจแตกต่างกันตั้งแต่อโลหะไปจนถึงโลหะ (ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม V ไนโตรเจนเป็นอโลหะและบิสมัทเป็นโลหะ) ในหลากหลาย คุณสมบัติขององค์ประกอบในกลุ่มย่อยด้านข้างเปลี่ยนแปลงไป แต่ไม่มากนัก เช่น องค์ประกอบของกลุ่มรองของกลุ่ม IV – เซอร์โคเนียม, ไทเทเนียม, แฮฟเนียม– มีคุณสมบัติใกล้เคียงกันมาก (โดยเฉพาะ เซอร์โคเนียมและ แฮฟเนียม).

ในตารางธาตุในกลุ่ม I (หลี่ – คุณพ่อ)ครั้งที่สอง (มก. – รา)และ III (ใน ทล)โลหะทั่วไปตั้งอยู่ อโลหะอยู่ในหมู่ที่ 7 (อ้วน),วี (โอ-เต้), วี (น–ตาม), IV (ซี ศรี)และ III (ข)องค์ประกอบบางอย่างของกลุ่มหลัก ( บี, อัล, Ge, Sb, Po) รวมถึงองค์ประกอบอีกมากมาย กลุ่มด้านข้างสามารถแสดงคุณสมบัติทั้งที่เป็นโลหะและไม่ใช่โลหะ ปรากฏการณ์นี้เรียกว่า ความเป็นแอมโฟเทอริซิตี้.

สำหรับกลุ่มหลักบางกลุ่ม จะมีการใช้กลุ่ม ชื่อใหม่: VIII (He – Rn) – ก๊าซมีตระกูล, VII (F – ที่) – ฮาโลเจน, IV (โอ – โร) – ชาลโคเจน, II (Ca – Ra) – โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ, ฉัน (หลี่ – คุณพ่อ) – โลหะอัลคาไล.

รูปแบบของตารางธาตุที่เสนอโดย D.I. เมนเดเลเยฟได้รับการตั้งชื่อว่า ระยะเวลาอันสั้น, หรือ คลาสสิค- ในเคมีสมัยใหม่ มีการนำรูปแบบอื่นมาใช้มากขึ้น - ระยะยาวซึ่งทุกยุคสมัยทั้งเล็กและใหญ่เรียงกันเป็นแถวยาว เริ่มจากโลหะอัลคาไล และลงท้ายด้วยก๊าซมีตระกูล

กฎหมายเป็นระยะ D.I. Mendeleev และตารางธาตุ D.I. Mendeleev กลายเป็นพื้นฐานของเคมีสมัยใหม่

เว็บไซต์ เมื่อคัดลอกเนื้อหาทั้งหมดหรือบางส่วน จำเป็นต้องมีลิงก์ไปยังแหล่งที่มา

นักเล่นแร่แปรธาตุยังพยายามค้นหากฎแห่งธรรมชาติบนพื้นฐานที่สามารถจัดระบบองค์ประกอบทางเคมีได้ แต่พวกเขาขาดข้อมูลที่เชื่อถือได้และละเอียดเกี่ยวกับองค์ประกอบต่างๆ ในช่วงกลางศตวรรษที่ 19 ความรู้เกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมีก็เพียงพอแล้ว และจำนวนองค์ประกอบก็เพิ่มขึ้นมากจนมีความต้องการทางธรรมชาติเกิดขึ้นในวิทยาศาสตร์ในการจำแนกองค์ประกอบเหล่านั้น ความพยายามครั้งแรกในการจำแนกองค์ประกอบออกเป็นโลหะและอโลหะกลับไม่ประสบผลสำเร็จ รุ่นก่อนของ D.I. Mendeleev (I.V. Debereiner, J.A. Newlands, L.Yu. Meyer) ทำหลายอย่างมากมายเพื่อเตรียมพร้อมสำหรับการค้นพบกฎเป็นระยะ แต่ไม่สามารถเข้าใจความจริงได้ มิทรี อิวาโนวิช สร้างความเชื่อมโยงระหว่างมวลของธาตุและคุณสมบัติของพวกมัน

Dmitry Ivanovich เกิดที่ Tobolsk เขาเป็นลูกคนที่สิบเจ็ดในครอบครัว หลังจากสำเร็จการศึกษามัธยมปลายในบ้านเกิดของเขา Dmitry Ivanovich เข้าเรียนที่ Main Pedagogical Institute ในเซนต์ปีเตอร์สเบิร์กหลังจากนั้นเขาก็เดินทางไปต่างประเทศสองปีพร้อมกับเหรียญทอง หลังจากกลับมาเขาได้รับเชิญให้ไปที่มหาวิทยาลัยเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก เมื่อ Mendeleev เริ่มบรรยายวิชาเคมี เขาไม่พบสิ่งใดที่สามารถแนะนำให้นักเรียนได้ในฐานะ อุปกรณ์ช่วยสอน- และเขาตัดสินใจเขียนหนังสือเล่มใหม่ - "ความรู้พื้นฐานทางเคมี"

การค้นพบกฎเป็นระยะเกิดขึ้นก่อนการทำงานหนักถึง 15 ปี เมื่อวันที่ 1 มีนาคม พ.ศ. 2412 มิทรีอิวาโนวิชตั้งใจจะออกจากเซนต์ปีเตอร์สเบิร์กเพื่อไปทำธุรกิจที่จังหวัด

กฎธาตุถูกค้นพบตามลักษณะของอะตอม - มวลอะตอมสัมพัทธ์ .

Mendeleev จัดเรียงองค์ประกอบทางเคมีตามลำดับมวลอะตอมที่เพิ่มขึ้นและสังเกตว่าคุณสมบัติขององค์ประกอบจะเกิดขึ้นซ้ำหลังจากช่วงระยะเวลาหนึ่ง - ช่วงหนึ่ง Dmitry Ivanovich ได้จัดช่วงหนึ่งให้อยู่ต่ำกว่าอีกช่วงหนึ่งเพื่อให้องค์ประกอบที่คล้ายกันอยู่ใต้กัน - ในแนวดิ่งเดียวกัน ดังนั้นระบบธาตุจึงถูกสร้างขึ้น

1 มีนาคม พ.ศ. 2412 การกำหนดกฎหมายเป็นระยะโดย D.I. เมนเดเลเยฟ.

คุณสมบัติของสารเชิงเดี่ยว ตลอดจนรูปแบบและคุณสมบัติของสารประกอบของธาตุนั้นจะขึ้นอยู่กับน้ำหนักอะตอมของธาตุเป็นระยะๆ

น่าเสียดายที่ในตอนแรกมีผู้สนับสนุนกฎหมายเป็นระยะน้อยมาก แม้แต่ในหมู่นักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซียก็ตาม มีคู่แข่งมากมายโดยเฉพาะในเยอรมนีและอังกฤษ
การค้นพบกฎเป็นระยะเป็นตัวอย่างที่ยอดเยี่ยมของการมองการณ์ไกลทางวิทยาศาสตร์ ในปี 1870 มิทรี อิวาโนวิชทำนายการมีอยู่ขององค์ประกอบ 3 ชนิดที่ยังไม่มีใครรู้จักในขณะนั้น ซึ่งเขาตั้งชื่อว่าเอคาซิลิกอน เอคาอลูมิเนียม และเอคาโบรอน เขาสามารถทำนายคุณสมบัติที่สำคัญที่สุดขององค์ประกอบใหม่ได้อย่างถูกต้อง จากนั้น 5 ปีต่อมา ในปี พ.ศ. 2418 นักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศส P.E. Lecoq de Boisbaudran ซึ่งไม่รู้อะไรเลยเกี่ยวกับงานของ Dmitry Ivanovich ได้ค้นพบโลหะชนิดใหม่ที่เรียกว่าแกลเลียม ในคุณสมบัติหลายประการและวิธีการค้นพบ แกลเลียมใกล้เคียงกับเอคา-อลูมิเนียมที่ Mendeleev ทำนายไว้ แต่น้ำหนักของเขากลับน้อยกว่าที่คาดการณ์ไว้ อย่างไรก็ตามเรื่องนี้ Dmitry Ivanovich ได้ส่งจดหมายถึงฝรั่งเศสเพื่อยืนยันคำทำนายของเขา
โลกวิทยาศาสตร์ตะลึงที่ Mendeleev ทำนายคุณสมบัติ เอกะอลูมิเนียม กลายเป็นว่าแม่นยำมาก นับจากนี้เป็นต้นไป กฎธาตุเริ่มเข้ามามีบทบาทในวิชาเคมี
ในปี พ.ศ. 2422 L. Nilsson ค้นพบสแกนเดียมในสวีเดนซึ่งรวบรวมสิ่งที่ Dmitry Ivanovich ทำนายไว้ เอคาบอร์ .
ในปีพ.ศ. 2429 K. Winkler ค้นพบเจอร์เมเนียมในประเทศเยอรมนี ซึ่งกลายเป็นว่าเป็นเช่นนั้น อีคาซิลิเซียม .

แต่อัจฉริยะของ Dmitry Ivanovich Mendeleev และการค้นพบของเขาไม่ใช่แค่คำทำนายเหล่านี้เท่านั้น!

ในตารางธาตุสี่แห่ง D.I. Mendeleev ได้จัดองค์ประกอบที่ไม่เรียงลำดับตามมวลอะตอมที่เพิ่มขึ้น:

ย้อนกลับไปเมื่อปลายศตวรรษที่ 19 D.I. Mendeleev เขียนว่า เห็นได้ชัดว่าอะตอมประกอบด้วยอนุภาคขนาดเล็กอื่นๆ หลังจากที่พระองค์สิ้นพระชนม์ในปี พ.ศ. 2450 ก็มีการพิสูจน์ว่าอะตอมประกอบด้วย อนุภาคมูลฐาน- ทฤษฎีโครงสร้างอะตอมยืนยันว่าเมนเดเลเยฟพูดถูก การจัดเรียงองค์ประกอบเหล่านี้ใหม่โดยไม่สอดคล้องกับมวลอะตอมที่เพิ่มขึ้นนั้นเป็นสิ่งที่สมเหตุสมผล

การกำหนดกฎหมายเป็นระยะสมัยใหม่

คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีและสารประกอบนั้นขึ้นอยู่กับขนาดของประจุนิวเคลียสของอะตอมเป็นระยะ ๆ ซึ่งแสดงในการทำซ้ำเป็นระยะของโครงสร้างของเปลือกอิเล็กตรอนวาเลนซ์ด้านนอก
และตอนนี้ กว่า 130 ปีหลังจากการค้นพบกฎเป็นระยะ เราสามารถย้อนกลับไปสู่คำพูดของมิทรี อิวาโนวิช ซึ่งถือเป็นคติประจำบทเรียนของเรา: “สำหรับกฎเป็นระยะ อนาคตไม่ได้คุกคามการทำลายล้าง แต่มีเพียงโครงสร้างส่วนบนและ การพัฒนาเป็นไปตามสัญญา” จนถึงขณะนี้มีการค้นพบองค์ประกอบทางเคมีกี่องค์ประกอบ? และนี่ก็อยู่ไกลจากขีดจำกัด

ภาพกราฟิกของกฎเป็นระยะคือระบบธาตุขององค์ประกอบทางเคมี นี่เป็นบทสรุปโดยย่อเกี่ยวกับเคมีทั้งหมดของธาตุและสารประกอบของพวกมัน

การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติในระบบคาบโดยมีน้ำหนักอะตอมเพิ่มขึ้นในช่วงเวลานั้น (จากซ้ายไปขวา):

1. คุณสมบัติทางโลหะลดลง

2. คุณสมบัติอโลหะเพิ่มขึ้น

3. คุณสมบัติของออกไซด์และไฮดรอกไซด์ที่สูงขึ้นจะเปลี่ยนจากเบสเป็นแอมโฟเทอริกเป็นกรด

4. ความจุของธาตุในสูตรของออกไซด์ที่สูงขึ้นจะเพิ่มขึ้นจาก ฉันถึงปกเกล้าเจ้าอยู่หัวและในสูตรของสารประกอบไฮโดรเจนที่ระเหยได้จะลดลงจาก IV ถึงฉัน.

หลักการพื้นฐานของการสร้างตารางธาตุ

เครื่องหมายเปรียบเทียบ	ดี.ไอ. เมนเดเลเยฟ
1. ลำดับขององค์ประกอบตามตัวเลขถูกสร้างขึ้นอย่างไร? (พื้นฐานของป.ล. คืออะไร?)	ธาตุต่างๆ ถูกจัดเรียงตามลำดับมวลอะตอมสัมพัทธ์ที่เพิ่มขึ้น มีข้อยกเว้นสำหรับเรื่องนี้ Ar – K, Co – Ni, Te – I, Th - Pa
2. หลักการรวมองค์ประกอบออกเป็นกลุ่ม	สัญญาณเชิงคุณภาพ ความคล้ายคลึงกันของคุณสมบัติของสารเชิงเดี่ยวและสารเชิงซ้อนชนิดเดียวกัน
3. หลักการรวมองค์ประกอบเข้าเป็นงวด

กฎธาตุของ Dmitry Ivanovich Mendeleev เป็นหนึ่งในกฎพื้นฐานของธรรมชาติซึ่งเชื่อมโยงการพึ่งพาคุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีและสารอย่างง่ายกับมวลอะตอม ปัจจุบันกฎหมายได้รับการปรับปรุงให้ดีขึ้น และการพึ่งพาคุณสมบัติต่างๆ อธิบายได้ด้วยประจุของนิวเคลียสของอะตอม

กฎหมายนี้ถูกค้นพบโดยนักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซียในปี พ.ศ. 2412 Mendeleev นำเสนอต่อชุมชนวิทยาศาสตร์ในรายงานต่อสภาคองเกรสของสมาคมเคมีแห่งรัสเซีย (รายงานนี้จัดทำโดยนักวิทยาศาสตร์อีกคนเนื่องจาก Mendeleev ถูกบังคับให้ออกไปอย่างเร่งด่วนตามคำแนะนำของสมาคมเศรษฐกิจเสรีแห่งเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก) ในปีเดียวกันนั้นมีการตีพิมพ์ตำราเรียน "ความรู้พื้นฐานทางเคมี" ซึ่งเขียนโดย Dmitry Ivanovich สำหรับนักเรียน ในนั้นนักวิทยาศาสตร์ได้อธิบายคุณสมบัติของสารประกอบยอดนิยมและพยายามจัดระบบองค์ประกอบทางเคมีเชิงตรรกะ นอกจากนี้ยังนำเสนอตารางที่มีองค์ประกอบที่จัดเรียงเป็นระยะเป็นครั้งแรก ซึ่งเป็นการตีความกฎหมายเป็นระยะแบบกราฟิก ทุกปีต่อมา Mendeleev ปรับปรุงโต๊ะของเขา เช่น เขาเพิ่มคอลัมน์ก๊าซเฉื่อยซึ่งถูกค้นพบใน 25 ปีต่อมา

ชุมชนวิทยาศาสตร์ไม่ยอมรับแนวคิดของนักเคมีชาวรัสเซียผู้ยิ่งใหญ่ในทันที แม้แต่ในรัสเซียก็ตาม แต่หลังจากค้นพบธาตุใหม่สามธาตุ (แกลเลียมในปี พ.ศ. 2418 สแกนเดียมในปี พ.ศ. 2422 และเจอร์เมเนียมในปี พ.ศ. 2429) เมนเดเลเยฟทำนายและอธิบายไว้ในรายงานที่มีชื่อเสียงของเขา กฎเป็นระยะก็ได้รับการยอมรับ

• เป็นกฎแห่งธรรมชาติสากล
• ตารางซึ่งแสดงถึงกฎหมายเป็นภาพกราฟิก ไม่เพียงแต่ประกอบด้วยองค์ประกอบที่ทราบทั้งหมดเท่านั้น แต่ยังรวมไปถึงองค์ประกอบที่ยังคงถูกค้นพบอีกด้วย
• การค้นพบใหม่ทั้งหมดไม่ส่งผลกระทบต่อความเกี่ยวข้องของกฎหมายและตาราง ตารางกำลังได้รับการปรับปรุงและเปลี่ยนแปลง แต่สาระสำคัญยังคงไม่เปลี่ยนแปลง
• ทำให้สามารถชี้แจงน้ำหนักอะตอมและคุณลักษณะอื่น ๆ ของธาตุบางชนิดและทำนายการมีอยู่ของธาตุใหม่ได้
• นักเคมีได้รับคำแนะนำที่เชื่อถือได้ว่าจะค้นหาองค์ประกอบใหม่ได้อย่างไรและที่ไหน นอกจากนี้ กฎหมายยังอนุญาตให้มีความเป็นไปได้สูงในการกำหนดคุณสมบัติขององค์ประกอบที่ยังไม่ถูกค้นพบล่วงหน้า
• มีบทบาทอย่างมากในการพัฒนาเคมีอนินทรีย์ในศตวรรษที่ 19

ประวัติความเป็นมาของการค้นพบ

มีตำนานที่สวยงามที่ Mendeleev เห็นโต๊ะของเขาในความฝัน และตื่นขึ้นมาในตอนเช้าแล้วจดบันทึกไว้ อันที่จริงนี่เป็นเพียงตำนาน นักวิทยาศาสตร์เองพูดหลายครั้งว่าเขาอุทิศชีวิต 20 ปีในการสร้างและปรับปรุงตารางธาตุ

ทุกอย่างเริ่มต้นด้วยความจริงที่ว่า Dmitry Ivanovich ตัดสินใจเขียนตำราเรียนเกี่ยวกับเคมีอนินทรีย์สำหรับนักเรียนซึ่งเขาวางแผนที่จะจัดระบบความรู้ทั้งหมดที่รู้จักกันดีในขณะนั้น และโดยธรรมชาติแล้ว เขาอาศัยความสำเร็จและการค้นพบของรุ่นก่อนๆ เป็นครั้งแรกที่นักเคมีชาวเยอรมันDöbereinerดึงความสนใจไปที่ความสัมพันธ์ระหว่างน้ำหนักอะตอมและคุณสมบัติขององค์ประกอบซึ่งพยายามแบ่งองค์ประกอบที่เขารู้จักออกเป็นสามกลุ่มที่มีคุณสมบัติและน้ำหนักคล้ายกันที่เชื่อฟัง กฎบางอย่าง- ในแต่ละสามองค์ประกอบ องค์ประกอบตรงกลางมีน้ำหนักใกล้เคียงกับค่าเฉลี่ยเลขคณิตขององค์ประกอบภายนอกทั้งสอง นักวิทยาศาสตร์จึงสามารถสร้างกลุ่มได้ห้ากลุ่ม เช่น Li–Na–K; Cl–Br–I แต่สิ่งเหล่านี้ไม่ใช่องค์ประกอบที่ทราบทั้งหมด นอกจากนี้องค์ประกอบทั้งสามยังไม่หมดรายการองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติคล้ายคลึงกันอย่างชัดเจน ความพยายามที่จะค้นหา รูปแบบทั่วไปต่อมาดำเนินการโดยชาวเยอรมัน Gmelin และ von Pettenkofer, ฝรั่งเศส J. Dumas และ de Chancourtois และ Newlands และ Odling ของอังกฤษ เมเยอร์ นักวิทยาศาสตร์ชาวเยอรมัน ก้าวหน้าไปไกลที่สุด ซึ่งในปี พ.ศ. 2407 ได้รวบรวมตารางที่คล้ายกับตารางธาตุมาก แต่มีองค์ประกอบเพียง 28 องค์ประกอบ ในขณะที่ 63 องค์ประกอบเป็นที่รู้จักแล้ว

Mendeleev ประสบความสำเร็จไม่เหมือนกับรุ่นก่อน จัดทำตารางที่มีองค์ประกอบที่ทราบทั้งหมดซึ่งจัดเรียงตามระบบบางอย่าง ในเวลาเดียวกัน เขาได้เว้นบางเซลล์ว่างไว้ โดยคำนวณน้ำหนักอะตอมของธาตุบางชนิดโดยประมาณและอธิบายคุณสมบัติของธาตุเหล่านั้น นอกจากนี้ นักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซียยังมีความกล้าหาญและมองการณ์ไกลที่จะประกาศว่ากฎที่เขาค้นพบนั้นเป็นกฎธรรมชาติสากลและเรียกมันว่า "กฎเป็นระยะ" เมื่อพูดว่า "a" เขาก็เดินหน้าและแก้ไขน้ำหนักอะตอมของธาตุที่ไม่พอดีกับตาราง เมื่อตรวจสอบอย่างใกล้ชิด ปรากฎว่าการแก้ไขของเขาถูกต้อง และการค้นพบองค์ประกอบสมมุติที่เขาอธิบายกลายเป็นการยืนยันขั้นสุดท้ายถึงความจริงของกฎใหม่: การปฏิบัติได้พิสูจน์ความถูกต้องของทฤษฎีแล้ว