การคำนวณโดยใช้สมการปฏิกิริยาเคมี ปริมาณสัมพันธ์เป็นพื้นฐานสำหรับการคำนวณทางเคมี สมการปริมาณสัมพันธ์ สารปริมาณสัมพันธ์ ผลรวมของสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ในสมการปฏิกิริยา

สำหรับสารที่ทำปฏิกิริยาแต่ละชนิด จะมีปริมาณของสารดังต่อไปนี้:

ปริมาณเริ่มต้นของสาร i-th (ปริมาณของสารก่อนเริ่มปฏิกิริยา)

ปริมาณสุดท้ายของสาร i-th (ปริมาณของสารเมื่อสิ้นสุดปฏิกิริยา)

ปริมาณของปฏิกิริยา (สำหรับสารตั้งต้น) หรือสารที่ขึ้นรูป (สำหรับผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา)

เนื่องจากปริมาณของสารไม่สามารถเป็นลบได้ ดังนั้นสำหรับสารตั้งต้น

ตั้งแต่ >.

สำหรับผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา > ดังนั้น .

อัตราส่วนปริมาณสัมพันธ์คือความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณ มวล หรือปริมาตร (สำหรับก๊าซ) ของสารที่ทำปฏิกิริยาหรือผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยา ซึ่งคำนวณบนพื้นฐานของสมการของปฏิกิริยา การคำนวณโดยใช้สมการปฏิกิริยาจะขึ้นอยู่กับกฎพื้นฐานของปริมาณสารสัมพันธ์: อัตราส่วนของปริมาณของสารที่ทำปฏิกิริยาหรือก่อตัวขึ้น (ในหน่วยโมล) เท่ากับอัตราส่วนของสัมประสิทธิ์ที่สอดคล้องกันในสมการปฏิกิริยา (สัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์)

สำหรับปฏิกิริยาอะลูมิเนียมเทอร์มิกที่อธิบายโดยสมการ:

3เฟ 3 โอ 4 + 8อัล = 4อัล 2 โอ 3 + 9เฟ

ปริมาณของสารทำปฏิกิริยาและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยามีความสัมพันธ์กันดังนี้

สำหรับการคำนวณ จะสะดวกกว่าถ้าใช้สูตรอื่นของกฎหมายนี้: อัตราส่วนของปริมาณของสารที่ทำปฏิกิริยาหรือเกิดขึ้นซึ่งเป็นผลมาจากปฏิกิริยาต่อสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ของมันคือค่าคงที่สำหรับปฏิกิริยาที่กำหนด

โดยทั่วไปแล้วสำหรับการเกิดปฏิกิริยาในรูปแบบ

AA + bB = ซีซี + dD,

โดยที่ตัวอักษรตัวเล็กหมายถึงค่าสัมประสิทธิ์และตัวอักษรตัวใหญ่หมายถึงสารเคมี ปริมาณของสารที่ทำปฏิกิริยาจะสัมพันธ์กันโดยความสัมพันธ์:

สองพจน์ใดๆ ของอัตราส่วนนี้ซึ่งสัมพันธ์กันด้วยความเท่าเทียมกันจะก่อให้เกิดสัดส่วนของปฏิกิริยาเคมี ตัวอย่างเช่น

หากทราบมวลของสารที่เกิดขึ้นหรือปฏิกิริยาของปฏิกิริยา ก็สามารถหาปริมาณของสารนั้นได้โดยใช้สูตร

แล้วใช้สัดส่วนของปฏิกิริยาเคมีในการหาปฏิกิริยาของสารที่เหลือ สารตามมวลหรือปริมาณที่พบมวล ปริมาณ หรือปริมาตรของผู้เข้าร่วมปฏิกิริยาอื่นๆ บางครั้งเรียกว่าสารรองรับ

หากให้มวลของรีเอเจนต์หลายตัว มวลของสารที่เหลือจะถูกคำนวณโดยพิจารณาจากสารที่มีไม่เพียงพอ กล่าวคือ ถูกใช้ไปจนหมดในปฏิกิริยา ปริมาณของสารที่ตรงกับสมการของปฏิกิริยาทุกประการโดยไม่มีส่วนเกินหรือขาดเรียกว่าปริมาณสัมพันธ์

ดังนั้นในปัญหาที่เกี่ยวข้องกับการคำนวณปริมาณสัมพันธ์ การดำเนินการหลักคือการค้นหาสารสนับสนุนและคำนวณปริมาณที่ป้อนหรือก่อตัวขึ้นอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา

การคำนวณปริมาณของแข็งแต่ละตัว

โดยที่ปริมาณของสารของแข็งแต่ละตัว A คือ

มวลของสารของแข็งแต่ละชนิด A, g;

มวลโมลของสาร A, g/mol

การคำนวณปริมาณแร่ธรรมชาติหรือส่วนผสมของของแข็ง

ปล่อยให้แร่ไพไรต์จากธรรมชาติซึ่งมีส่วนประกอบหลักคือ FeS 2 นอกจากนี้ไพไรต์ยังมีสิ่งเจือปนอีกด้วย เนื้อหาของส่วนประกอบหลักหรือสิ่งเจือปนจะแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์มวล เช่น

หากทราบเนื้อหาขององค์ประกอบหลักแล้ว

หากทราบเนื้อหาของสิ่งเจือปนแล้ว

โดยที่ปริมาณของสาร FeS 2 แต่ละตัวคือโมล;

มวลแร่ไพไรต์ กรัม

ปริมาณของส่วนประกอบในส่วนผสมของของแข็งจะถูกคำนวณในทำนองเดียวกันหากทราบเนื้อหาเป็นเศษส่วนมวล

การคำนวณปริมาณสารในของเหลวบริสุทธิ์

หากทราบมวล การคำนวณจะคล้ายกับการคำนวณของแข็งแต่ละชิ้น

ถ้าทราบปริมาตรของของเหลวแล้ว

1. ค้นหามวลของของเหลวปริมาตรนี้:

ม f = V f ·s f,

โดยที่ mf คือมวลของของเหลว g;

Vf - ปริมาตรของเหลว, มล.;

cf - ความหนาแน่นของของเหลว g/ml

2. ค้นหาจำนวนโมลของของเหลว:

เทคนิคนี้เหมาะสำหรับสถานะการรวมตัวของสารทุกสถานะ

กำหนดปริมาณของสาร H 2 O ในน้ำ 200 มล.

วิธีแก้ไข: หากไม่ได้ระบุอุณหภูมิ ความหนาแน่นของน้ำจะเท่ากับ 1 กรัม/มิลลิลิตร จากนั้น:

การคำนวณปริมาณตัวถูกละลายในสารละลายหากทราบความเข้มข้น

หากเศษส่วนมวลของสารละลายจะทราบความหนาแน่นของสารละลายและปริมาตรของมัน

โซลูชัน m = โซลูชัน V โซลูชัน c,

โดยที่ m สารละลายคือมวลของสารละลาย g;

สารละลาย V - ปริมาตรของสารละลาย, มล.;

สารละลาย c - ความหนาแน่นของสารละลาย, g/ml

มวลของสารที่ละลายอยู่ที่ไหน g;

เศษส่วนมวลของตัวถูกละลาย แสดงเป็น %

กำหนดปริมาณกรดไนตริกในสารละลายกรด 10% จำนวน 500 มล. โดยมีความหนาแน่น 1.0543 กรัม/มิลลิลิตร

หามวลของสารละลาย

สารละลาย m = สารละลาย V สารละลาย = 500 · 1.0543 = 527.150 กรัม

หามวลของ HNO 3 บริสุทธิ์

กำหนดจำนวนโมลของ HNO 3

หากทราบความเข้มข้นโมลของตัวถูกละลายและสารและปริมาตรของสารละลายแล้ว

ปริมาตรของสารละลายอยู่ที่ไหน l;

ความเข้มข้นของโมลของสารที่ i ในสารละลาย, โมล/ลิตร

การคำนวณปริมาณของสารก๊าซแต่ละตัว

หากให้มวลของสารที่เป็นก๊าซ จะคำนวณโดยใช้สูตร (1)

หากได้รับปริมาตรที่วัดได้ภายใต้สภาวะปกติตามสูตร (2) หากวัดปริมาตรของสารก๊าซภายใต้เงื่อนไขอื่น ๆ ตามสูตร (3) สูตรจะได้รับในหน้า 6-7

ความสัมพันธ์เชิงปริมาณทั้งหมดเมื่อคำนวณกระบวนการทางเคมีจะขึ้นอยู่กับปริมาณสัมพันธ์ของปฏิกิริยา สะดวกกว่าที่จะแสดงปริมาณของสารในการคำนวณเป็นโมลหรือหน่วยอนุพันธ์ (kmol, mmol เป็นต้น) โมลเป็นหนึ่งในหน่วยฐาน SI สารใด ๆ หนึ่งโมลสอดคล้องกับปริมาณของมันในเชิงตัวเลขเท่ากับน้ำหนักโมเลกุล ดังนั้น น้ำหนักโมเลกุลในกรณีนี้ควรถือเป็นค่ามิติด้วยหน่วย: g/mol, kg/kmol, kg/mol ตัวอย่างเช่น น้ำหนักโมเลกุลของไนโตรเจนคือ 28 กรัม/โมล 28 กิโลกรัม/กิโลเมตร แต่เป็น 0.028 กิโลกรัม/โมล

ปริมาณมวลและโมลของสารมีความสัมพันธ์กันตามความสัมพันธ์ที่ทราบ

ยังไม่มีข้อความ = ม A / MA; ม. A = N A M A

โดยที่ N A คือปริมาณของส่วนประกอบ A, mol; m A คือมวลของส่วนประกอบนี้ kg;

M A - น้ำหนักโมเลกุลของส่วนประกอบ A, kg/mol

ในกระบวนการต่อเนื่อง การไหลของสาร A สามารถแสดงเป็นโมลของมันได้

ปริมาณต่อหน่วยเวลา

โดยที่ WA คือการไหลของฟันกรามขององค์ประกอบ A, โมล/วินาที; τ - เวลา, ส

สำหรับปฏิกิริยาง่ายๆ ที่แทบจะเปลี่ยนกลับไม่ได้ มักจะเป็นปริมาณสารสัมพันธ์

สมการริกเขียนอยู่ในรูปแบบ

โวลต์ A A + โวลต์ B B = โวลต์ R R + โวลต์ S S.

อย่างไรก็ตาม จะสะดวกกว่าถ้าเขียนสมการปริมาณสัมพันธ์ในรูปแบบของพีชคณิต

th โดยสมมติว่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ของสารตั้งต้นเป็นลบ และผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาเป็นบวก:

จากนั้นสำหรับปฏิกิริยาง่ายๆ แต่ละปฏิกิริยา เราสามารถเขียนความเท่าเทียมกันได้ดังต่อไปนี้:

ดัชนี "0" หมายถึงปริมาณเริ่มต้นของส่วนประกอบ

ความเท่าเทียมกันเหล่านี้ทำให้เกิดสมการความสมดุลของวัสดุสำหรับส่วนประกอบสำหรับปฏิกิริยาอย่างง่ายดังต่อไปนี้:

ตัวอย่างที่ 7.1 ปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชันของฟีนอลต่อไซโคลเฮกซานอลเกิดขึ้นตามสมการ

C 6 H 5 OH + ZH 2 = C 6 H 11 OH หรือ A + ZV = R

คำนวณปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นหากปริมาณเริ่มต้นของส่วนประกอบ A คือ 235 กก. และปริมาณสุดท้ายคือ 18.8 กก.

วิธีแก้: ลองเขียนปฏิกิริยาในรูปแบบนี้

R - A - ZV = 0

มวลโมเลกุลของส่วนประกอบ: M A = 94 กก./กม., M B = 2 กก./กม. และ

MR = 100 กก./กม. จากนั้นปริมาณฟีนอลที่จุดเริ่มต้นและจุดสิ้นสุดของปฏิกิริยาจะเป็น:

ยังไม่มีข้อความ 0 = 235/94 = 2.5; ยังไม่มีข้อความ 0 = 18.8/94 =0.2; n = (0.2 - 2.5)/(-1) = 2.3

ปริมาณของไซโคลเฮกซานอลที่เกิดขึ้นจะเท่ากับ

N R = 0 +1∙2.3 = 2.3 kmol หรือ m R = 100∙2.3 = 230 กก.

การระบุปฏิกิริยาที่เป็นอิสระต่อปริมาณสัมพันธ์ในระบบระหว่างการคำนวณวัสดุและความร้อนของอุปกรณ์ปฏิกิริยาเป็นสิ่งจำเป็น เพื่อแยกปฏิกิริยาที่เป็นผลรวมหรือผลต่างของปฏิกิริยาบางอย่างออกไป การประเมินนี้สามารถทำได้ง่ายที่สุดโดยใช้เกณฑ์แกรม

เพื่อหลีกเลี่ยงการคำนวณที่ไม่จำเป็น จำเป็นต้องประเมินว่าระบบขึ้นอยู่กับปริมาณสัมพันธ์หรือไม่ เพื่อวัตถุประสงค์เหล่านี้ จำเป็น:

ย้ายเมทริกซ์ดั้งเดิมของระบบปฏิกิริยา

คูณเมทริกซ์ดั้งเดิมด้วยเมทริกซ์ที่ถูกย้าย

คำนวณดีเทอร์มิแนนต์ของเมทริกซ์จตุรัสที่ได้

หากดีเทอร์มิแนนต์นี้เป็นศูนย์ แสดงว่าระบบปฏิกิริยาจะขึ้นอยู่กับปริมาณสัมพันธ์

ตัวอย่างที่ 7.2 เรามีระบบปฏิกิริยา:

เฟ2O + เอช 2 = เฟ + เอช 2 โอ;

เฟ 2 O 3 + 3H 2 = 2เฟ + 3H 2 โอ;

เฟ2O + เฟ2 O 3 + 4H 2 = 3เฟ+ 4H 2 โอ

ระบบนี้ขึ้นอยู่กับปริมาณสัมพันธ์ เนื่องจากปฏิกิริยาที่สามคือผลรวมของอีกสองปฏิกิริยา เรามาสร้างเมทริกซ์กันดีกว่า

เมื่อสร้างสมการสำหรับปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ (ORR) จำเป็นต้องกำหนดตัวรีดิวซ์ ตัวออกซิไดซ์ และจำนวนอิเล็กตรอนที่ให้และรับ ค่าสัมประสิทธิ์ ORR ปริมาณสัมพันธ์จะถูกเลือกโดยใช้วิธีสมดุลอิเล็กตรอนหรือวิธีสมดุลอิเล็กตรอน-ไอออน (วิธีหลังเรียกอีกอย่างว่าวิธีครึ่งปฏิกิริยา) ลองดูตัวอย่างบางส่วน เพื่อเป็นตัวอย่างของการรวบรวมสมการ ORR และการเลือกสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ เราจะวิเคราะห์กระบวนการออกซิเดชันของเหล็ก (II) ไดซัลไฟด์ (ไพไรต์) ด้วยกรดไนตริกเข้มข้น ก่อนอื่น เราจะพิจารณาผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยาที่เป็นไปได้ กรดไนตริก- สารออกซิไดซ์ที่แรง ดังนั้น ซัลไฟด์ไอออนจึงสามารถออกซิไดซ์เป็นสถานะออกซิเดชันสูงสุด S (H2S04) หรือเป็น S (SO2) และ Fe - เป็น Fe ในขณะที่ HN03 สามารถรีดิวซ์เป็น NO หรือ N02 ได้ (ชุดค่าเฉพาะ ผลิตภัณฑ์จะถูกกำหนดโดยความเข้มข้นของรีเอเจนต์ อุณหภูมิ ฯลฯ) ลองเลือกตัวเลือกที่เป็นไปได้ต่อไปนี้: H20 จะอยู่ทางซ้ายหรือขวาของสมการ เรายังไม่รู้ มีสองวิธีหลักในการเลือกค่าสัมประสิทธิ์ ก่อนอื่นให้เราใช้วิธีการสมดุลของอิเล็กตรอน-ไอออน สาระสำคัญของวิธีนี้อยู่ในสองข้อความที่เรียบง่ายและสำคัญมาก ประการแรก วิธีการนี้จะพิจารณาการเปลี่ยนผ่านของอิเล็กตรอนจากอนุภาคหนึ่งไปยังอีกอนุภาคหนึ่ง โดยจำเป็นต้องคำนึงถึงธรรมชาติของตัวกลางด้วย (กรด ด่าง หรือเป็นกลาง) ประการที่สอง เมื่อรวบรวมสมการความสมดุลของอิเล็กตรอน-ไอออน เฉพาะอนุภาคที่มีอยู่จริงในระหว่างช่วงของ ORR ที่กำหนดเท่านั้นที่จะถูกเขียนลงไป - เฉพาะแคตไอออนหรือแอนโนนที่มีอยู่จริงเท่านั้นที่ถูกเขียนในรูปของไอออน สารที่มีความแตกแยกได้ไม่ดี ไม่ละลายน้ำ หรือปล่อยออกมาในรูปของก๊าซ จะถูกเขียนในรูปโมเลกุล เมื่อรวบรวมสมการสำหรับกระบวนการออกซิเดชั่นและการรีดักชันเพื่อทำให้จำนวนอะตอมของไฮโดรเจนและออกซิเจนเท่ากัน ไม่ว่าจะเป็นโมเลกุลของน้ำและไอออนของไฮโดรเจน (หากตัวกลางเป็นกรด) หรือโมเลกุลของน้ำและไอออนของไฮดรอกไซด์ (หากตัวกลางนั้นเป็นด่าง) แนะนำ (ขึ้นอยู่กับสื่อ) ให้เราพิจารณาครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชันสำหรับกรณีของเรา โมเลกุล FeS2 (สารที่ละลายได้ไม่ดี) จะถูกแปลงเป็นไอออน Fe3+ (ไอรอนไนเตรต (I1) แยกตัวออกเป็นไอออนโดยสิ้นเชิง) และไอออนซัลเฟต S042 (การแยกตัวของ H2SO4): ให้เราพิจารณาปฏิกิริยาครึ่งหนึ่งของการลดลงของไนเตรตไอออน: ทำให้ออกซิเจนเท่ากัน เติม 2 โมเลกุลของน้ำทางด้านขวา และทางซ้าย - 4 H+ ไอออน: เพื่อให้ประจุเท่ากัน เราจึงเติมอิเล็กตรอน 3 ตัวทางด้านซ้าย (ประจุ +3): ในที่สุดเราก็ได้: ลดทั้งสองส่วนลง 16H+ และ 8H20 เรามาถึงรอบชิงชนะเลิศแบบย่อแล้ว สมการไอออนิกปฏิกิริยารีดอกซ์: เราจะพบโดยการเติม NOJ nH+ ไอออนจำนวนที่สอดคล้องกันลงทั้งสองด้านของสมการ สมการโมเลกุล ปฏิกิริยา: โปรดทราบว่าในการกำหนดจำนวนอิเล็กตรอนที่ให้และรับ เราไม่จำเป็นต้องระบุสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบใดๆ นอกจากนี้ เรายังคำนึงถึงอิทธิพลของสภาพแวดล้อมและกำหนด "โดยอัตโนมัติ" ว่า H20 อยู่ทางด้านขวาของสมการ ไม่ต้องสงสัยเลยว่าวิธีนี้ใช้ได้ผลดีทางเคมี วิธีสมดุล Emprooigo สาระสำคัญของวิธีการหาค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ในสมการ ORR คือการกำหนดสถานะออกซิเดชันของอะตอมขององค์ประกอบที่เข้าร่วมใน ORR เมื่อใช้วิธีการนี้ เราจะปรับปฏิกิริยา (11.1) ให้เท่ากันอีกครั้ง (ด้านบนเราใช้วิธีครึ่งปฏิกิริยากับปฏิกิริยานี้) กระบวนการรีดิวซ์อธิบายง่ายๆ: เป็นการยากกว่าที่จะจัดทำโครงการออกซิเดชั่นเนื่องจากองค์ประกอบทั้งสองถูกออกซิไดซ์ในคราวเดียว - Fe และ S คุณสามารถกำหนดสถานะออกซิเดชันของ +2 ให้กับเหล็ก, 1 ให้กับกำมะถันและคำนึงว่า สำหรับอะตอม Fe หนึ่งอะตอมจะมีอะตอม S สองอะตอม: อย่างไรก็ตามคุณสามารถทำได้โดยไม่ต้องระบุสถานะออกซิเดชันและเขียนแผนภาพที่มีลักษณะคล้ายไดอะแกรม (11.2): ด้านขวามีประจุ +15 ด้านซ้าย - 0 ดังนั้น FeS2 จะต้องให้ อิเล็กตรอนเพิ่มขึ้น 15 ตัว เราเขียนสมดุลทั่วไป: เราต้อง "เข้าใจ" สมการสมดุลผลลัพธ์อีกสักหน่อย - แสดงให้เห็นว่าโมเลกุล HN03 5 โมเลกุลไปออกซิเดชันของ FeS2 และโมเลกุล HNO อีก 3 โมเลกุลจำเป็นสำหรับการก่อตัวของ Fe(N03)j: ในการทำให้ไฮโดรเจนและออกซิเจนเท่ากัน ในส่วนที่ถูกต้องคุณต้องเพิ่ม H20 2 โมเลกุล: วิธีสมดุลอิเล็กตรอน-ไอออนมีความเป็นสากลมากกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับวิธีสมดุลแบบอิเล็กทรอนิกส์ และมีข้อได้เปรียบที่ไม่อาจปฏิเสธได้ในการเลือกค่าสัมประสิทธิ์ใน ORR จำนวนมาก โดยเฉพาะอย่างยิ่งด้วย การมีส่วนร่วมของสารประกอบอินทรีย์ ซึ่งแม้แต่ขั้นตอนในการกำหนดสถานะออกซิเดชันก็ยังซับซ้อนมาก - พิจารณาตัวอย่างเช่นกระบวนการออกซิเดชันของเอทิลีนที่เกิดขึ้นเมื่อส่งผ่านสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตที่เป็นน้ำ เป็นผลให้เอทิลีนถูกออกซิไดซ์เป็นเอทิลีนไกลคอล H O - CH2 - CH2 - OH และเปอร์แมงกาเนตจะลดลงเป็นแมงกานีสออกไซด์ (TV) นอกจากนี้ดังที่เห็นได้ชัดจากสมการสมดุลสุดท้าย โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ก็เกิดขึ้นทางด้านขวาเช่นกัน : หลังจากทำการลดคำศัพท์ที่คล้ายกันที่จำเป็นแล้ว เราจะเขียนสมการในรูปแบบโมเลกุลสุดท้าย* อิทธิพลของสภาพแวดล้อมที่มีต่อธรรมชาติของกระบวนการ ORR ตัวอย่างที่วิเคราะห์ (11.1) - (11.4) แสดงให้เห็นอย่างชัดเจนถึง “เทคนิค” ของการใช้ วิธีสมดุลอิเล็กตรอน-ไอออน ในกรณีที่ ORR เกิดขึ้นในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดหรือด่าง ลักษณะของสภาพแวดล้อมมีอิทธิพลต่อปฏิกิริยารีดอกซ์อย่างใดอย่างหนึ่ง เพื่อ "สัมผัส" อิทธิพลนี้ ลองพิจารณาพฤติกรรมของสารออกซิไดซ์ชนิดเดียวกัน (KMn04) ในสภาพแวดล้อมที่แตกต่างกัน ไอออน MnO2 มีฤทธิ์ออกซิเดชันมากที่สุดใน สภาพแวดล้อมที่เป็นกรด ลดลงสู่ระดับที่ต่ำกว่าในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง ฟื้นตัวเป็น Mn+4(Mn0j) และค่าต่ำสุด - ในความแข็งแรงของปากมดลูกซึ่งเพิ่มขึ้นเป็น (mvnganat-nOn Mn042") โดยมีคำอธิบายดังต่อไปนี้ เมื่อแยกออกจากกัน กรดจะก่อตัวเป็นฮิสทีเรียมไอออน ffjO+ ซึ่งจะทำให้ไอออน MoOG ขนาด 4" แตกตัว พวกมันทำให้พันธะของแมงกานีสกับออกซิเจนอ่อนลง (จึงช่วยเพิ่มผลของตัวรีดิวซ์) ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง ผลโพลาไรซ์ของโมเลกุลของน้ำจะลดลงอย่างมีนัยสำคัญ . >"MnO ไอออน; โพลาไรซ์น้อยกว่ามาก ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างสูง ไฮดรอกไซด์ไอออนยังทำให้พันธะ Mn-O แข็งแกร่งขึ้นด้วย ซึ่งส่งผลให้ประสิทธิภาพของตัวรีดิวซ์ลดลง และ MnO^ ยอมรับอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวเท่านั้น ตัวอย่างของพฤติกรรมของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลางแสดงโดยปฏิกิริยา (11.4) นอกจากนี้เรายังยกตัวอย่างหนึ่งของปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับ KMPOA ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดและด่าง

ค่าสัมประสิทธิ์อากาศส่วนเกินด้วยวิธีการจัดการกระบวนการเผาไหม้นี้ควรสอดคล้องกับสารผสมที่มีปริมาณใกล้เคียงกับปริมาณสารสัมพันธ์ ในกรณีนี้ มันจะเป็นเรื่องยากมากในการจัดการการเผาไหม้ที่มีประสิทธิภาพของสารผสมแบบลีนเนื่องจากความเร็วการแพร่กระจายของหน้าเปลวไฟที่มีความเร็วสูงไม่เพียงพอโดยมีความน่าจะเป็นสูงที่การลดทอนของแหล่งกำเนิดประกายไฟ การเผาไหม้ที่ไม่สม่ำเสมอของวัฏจักรอย่างมีนัยสำคัญและท้ายที่สุดทำให้เกิดไฟผิดพลาด ดังนั้นทิศทางนี้สามารถเรียกได้ว่าเป็นการเผาไหม้ที่ช้ามากของส่วนผสมของก๊าซและอากาศที่เข้มข้น[...]

ค่าสัมประสิทธิ์อากาศส่วนเกิน (a) ส่งผลกระทบอย่างมีนัยสำคัญต่อกระบวนการเผาไหม้และองค์ประกอบของส่วนประกอบของผลิตภัณฑ์ที่เผาไหม้ แน่นอนว่าที่ 1.0) แทบไม่มีผลกระทบต่อองค์ประกอบของส่วนประกอบของก๊าซไอเสีย และมีเพียงทำให้ความเข้มข้นของส่วนประกอบลดลงเนื่องจากการเจือจางด้วยอากาศที่ไม่ได้ใช้ในกระบวนการเผาไหม้[...]

จากค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ของปฏิกิริยาในการผลิตไดอัลคิลคลอโรไทโอฟอสเฟตและสารละลายที่เหมาะสมที่สุดสำหรับเกณฑ์ 2 เรากำหนดข้อจำกัด X3 = -0.26 (1.087 โมล/โมล)[...]

24.5

ค่านี้ให้ค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์สำหรับการใช้โพลีฟอสเฟต 1/us,p = g P/g COD(NAs)[...]

ในตาราง ตารางที่ 24.5 แสดงค่าสัมประสิทธิ์ผลผลิตปริมาณสัมพันธ์ที่กำหนดในการทดลองที่ดำเนินการในเครื่องปฏิกรณ์แบบแบตช์ต่อเนื่องที่มีการเพาะเลี้ยงบริสุทธิ์ ค่าเหล่านี้อยู่ในข้อตกลงที่ค่อนข้างดีแม้จะมีสภาวะการเจริญเติบโตทางจุลชีววิทยาที่แตกต่างกัน[...]

จากนิพจน์ (3.36) เราพบสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ “sat.p = 0.05 g P/g COD(NAs)[...]

[ ...]

จากตัวอย่าง 3.2 คุณสามารถหาค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ของสมการการลบออกได้ กรดอะซิติก: HA 1 โมล (HA 60 กรัม) ต้องใช้ 0.9 โมล 02 และ 0.9 32 = 29 กรัม 02[...]

3.12

ในสูตรเหล่านี้ สารตั้งต้นตัวแรกจะรวมอยู่ในสมการปริมาณสัมพันธ์ทั้งหมด และสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ในสมการเหล่านั้นคือ V/, = -1 สำหรับสารนี้จะให้ค่าองศาการแปลงของ lu ในสมการปริมาณสัมพันธ์แต่ละสมการ (มี K ทั้งหมด) ในสมการ (3.14) และ (3.15) สันนิษฐานว่าส่วนประกอบที่ i ซึ่งเป็นผลคูณที่ใช้หาค่าหัวกะทิและผลผลิตจะเกิดขึ้นในสมการปริมาณสัมพันธ์ที่ 1 เท่านั้น (จากนั้น E/ = x() ปริมาณของส่วนประกอบใน สูตรเหล่านี้วัดเป็นโมล (ชื่อ LO ตามที่เป็นที่ยอมรับกันโดยทั่วไปในสาขาวิทยาศาสตร์เคมี [...]

เมื่อวาดสมการรีดอกซ์ ค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์จะพบตามการออกซิเดชันขององค์ประกอบก่อนและหลังปฏิกิริยา ออกซิเดชันขององค์ประกอบในสารประกอบถูกกำหนดโดยจำนวนอิเล็กตรอนที่อะตอมใช้ไปในการก่อตัวของพันธะขั้วโลกและไอออนิก และสัญญาณของการเกิดออกซิเดชันถูกกำหนดโดยทิศทางการกระจัดของคู่อิเล็กตรอนพันธะ ตัวอย่างเช่น ออกซิเดชันของโซเดียมไอออนในสารประกอบ NaCl คือ +1 และออกซิเดชันของคลอรีนคือ -I[...]

สะดวกกว่าในการแสดงปริมาณสัมพันธ์ของปฏิกิริยาทางจุลชีววิทยาโดยใช้สมการสมดุลปริมาณสัมพันธ์แทนที่จะแสดงในรูปแบบของตารางค่าสัมประสิทธิ์ผลผลิต คำอธิบายองค์ประกอบของส่วนประกอบของเซลล์จุลชีววิทยาดังกล่าวจำเป็นต้องใช้สูตรเชิงประจักษ์ ได้มีการทดลองสร้างสูตรของสารเซลล์ C5H702N ซึ่งมักใช้ในการเตรียมสมการปริมาณสัมพันธ์[...]

ในตาราง 3.6 นำเสนอค่าทั่วไปของจลน์และค่าคงที่อื่น ๆ รวมถึงค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์สำหรับกระบวนการแอโรบิกในการบำบัดน้ำเสียในเมือง ควรสังเกตว่ามีความสัมพันธ์บางอย่างระหว่างค่าคงที่แต่ละรายการ ดังนั้นจึงจำเป็นต้องใช้ชุดค่าคงที่จากแหล่งเดียว แทนที่จะเลือกค่าคงที่แต่ละรายการจากแหล่งต่างๆ ในตาราง 3.7 แสดงความสัมพันธ์ที่คล้ายกัน[...]

วิธีการนี้เป็นมาตรฐานโดยปริมาณไอโอดีนที่ทราบ ซึ่งแปลงเป็นโอโซน โดยขึ้นอยู่กับสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์เท่ากับความสามัคคี (โอโซน 1 โมลปล่อยไอโอดีน 1 โมล) ค่าสัมประสิทธิ์นี้ได้รับการสนับสนุนจากผลการศึกษาจำนวนหนึ่งโดยพิจารณาจากการสร้างปริมาณสัมพันธ์ของปฏิกิริยาโอโซนกับโอเลฟินส์ ด้วยค่าสัมประสิทธิ์ที่แตกต่างกัน ผลลัพธ์เหล่านี้คงอธิบายได้ยาก แต่งานพบว่าค่าสัมประสิทธิ์ที่กำหนดคือ 1.5 ซึ่งสอดคล้องกับข้อมูลที่ได้ค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์เท่ากับความสามัคคีที่ pH 9 และในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดจะมีการปล่อยไอโอดีนออกมามากกว่าในสภาวะที่เป็นกลางและเป็นด่างอย่างมีนัยสำคัญ[...]

การทดสอบดำเนินการที่โหลดเต็มที่และความเร็วเพลาข้อเหวี่ยงคงที่ที่ 1,500 นาที1 ค่าสัมประสิทธิ์อากาศส่วนเกินแปรผันในช่วง 0.8 [...]

กระบวนการทางวัตถุในธรรมชาติของสิ่งมีชีวิต วัฏจักรขององค์ประกอบทางชีวภาพสัมพันธ์กับการไหลของพลังงานโดยมีค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ซึ่งแปรผันภายในสิ่งมีชีวิตที่หลากหลายที่สุดภายในลำดับความสำคัญเดียวเท่านั้น นอกจากนี้ เนื่องจากประสิทธิภาพในการเร่งปฏิกิริยาสูง การใช้พลังงานในการสังเคราะห์สารใหม่ในสิ่งมีชีวิตจึงน้อยกว่าในแอนะล็อกทางเทคนิคของกระบวนการเหล่านี้มาก[...]

การวัดคุณลักษณะของเครื่องยนต์และการปล่อยก๊าซเรือนกระจกที่เป็นอันตรายสำหรับห้องเผาไหม้ทั้งหมดดำเนินการผ่านการเปลี่ยนแปลงที่หลากหลายของอัตราส่วนอากาศส่วนเกินตั้งแต่ค่าปริมาณสัมพันธ์ไปจนถึงส่วนผสมที่บางมาก ในรูป 56 และ 57 แสดงผลลัพธ์หลักโดยขึ้นอยู่กับ a ซึ่งได้รับที่ความเร็วการหมุน 2,000 นาที และวาล์วปีกผีเสื้อที่เปิดจนสุด ค่าของมุมเวลาการจุดระเบิดถูกเลือกจากเงื่อนไขการรับแรงบิดสูงสุด[...]

กระบวนการทางชีวภาพในการกำจัดฟอสฟอรัสนั้นซับซ้อน ดังนั้นแน่นอนว่าวิธีการที่เราใช้นั้นง่ายกว่ามาก ในตาราง รูปที่ 8.1 นำเสนอชุดของสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ที่อธิบายกระบวนการที่เกิดขึ้นกับการมีส่วนร่วมของ FAO ตารางดูซับซ้อน แต่มีการทำให้ง่ายขึ้นแล้ว[...]

ในผลงานชิ้นล่าสุดชิ้นหนึ่ง เป็นที่ยอมรับกันว่า N02 1 โมลให้ไอออน N07 0.72 กรัม ตามข้อมูลที่ให้มา องค์กรระหว่างประเทศการทำให้เป็นมาตรฐาน ค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์จะขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของรีเอเจนต์ประเภท Griess มีการเสนอรีเอเจนต์หกสายพันธุ์ที่แตกต่างกันในองค์ประกอบของส่วนประกอบและแสดงให้เห็นว่าประสิทธิภาพการดูดซับสำหรับสารละลายการดูดซับทุกประเภทคือ 90% และค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์โดยคำนึงถึงประสิทธิภาพการดูดซับจะแตกต่างกันไปตั้งแต่ 0.8 ถึง 1. การลดปริมาณ NEDA และแทนที่กรดซัลโฟนิลิกด้วยซัลฟานิลาไมด์ (สเตรปโทไซด์สีขาว) ให้ มูลค่าที่สูงขึ้นสัมประสิทธิ์นี้ ผู้เขียนงานอธิบายเรื่องนี้ด้วยการสูญเสีย HN02 เนื่องจากการก่อตัวของ NO ในระหว่างเกิดปฏิกิริยาข้างเคียง[...]

เมื่อออกแบบสิ่งอำนวยความสะดวกบำบัดน้ำเสียทางชีวเคมีและวิเคราะห์การดำเนินงาน โดยทั่วไปจะใช้พารามิเตอร์การออกแบบต่อไปนี้: อัตราการเกิดออกซิเดชันทางชีวภาพ ค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์สำหรับตัวรับอิเล็กตรอน อัตราการเติบโตและ คุณสมบัติทางกายภาพชีวมวลตะกอนเร่ง กำลังเรียน การเปลี่ยนแปลงทางเคมีเมื่อรวมกับการเปลี่ยนแปลงทางชีวภาพที่เกิดขึ้นในเครื่องปฏิกรณ์ชีวภาพทำให้ได้ภาพการทำงานของโครงสร้างที่ค่อนข้างสมบูรณ์ สำหรับระบบไม่ใช้ออกซิเจน ซึ่งรวมถึงตัวกรองแบบไม่ใช้ออกซิเจน ข้อมูลดังกล่าวจำเป็นเพื่อให้แน่ใจว่าค่า pH ที่เหมาะสมของสภาพแวดล้อม ซึ่งเป็นปัจจัยหลักในการทำงานตามปกติของสถานบำบัด ในระบบแอโรบิกบางระบบ เช่น ระบบที่เกิดไนตริฟิเคชัน การควบคุม pH ก็จำเป็นเช่นกันเพื่อให้แน่ใจว่ามีอัตราการเติบโตของจุลินทรีย์ที่เหมาะสมที่สุด สำหรับโรงบำบัดแบบปิดซึ่งเริ่มใช้จริงในช่วงปลายทศวรรษที่ 60 ซึ่งใช้ออกซิเจนบริสุทธิ์ (ถังออกซิเจน) การศึกษาปฏิกิริยาทางเคมีมีความจำเป็นไม่เพียงแต่สำหรับการควบคุมค่า pH เท่านั้น แต่ยังรวมถึงการคำนวณทางวิศวกรรมของอุปกรณ์ท่อส่งก๊าซด้วย ...]

อัตราคงที่ของการเปลี่ยนแปลงตัวเร่งปฏิกิริยา k ในกรณีทั่วไป ที่อุณหภูมิที่กำหนดคือฟังก์ชันของอัตราคงที่ของปฏิกิริยาไปข้างหน้า ปฏิกิริยาย้อนกลับ และด้านข้าง รวมถึงค่าสัมประสิทธิ์การแพร่กระจายของรีเอเจนต์เริ่มต้นและผลิตภัณฑ์ของอันตรกิริยาของพวกมัน . อัตราของกระบวนการเร่งปฏิกิริยาที่ต่างกันถูกกำหนดตามที่ระบุไว้ข้างต้น ความเร็วสัมพัทธ์แต่ละขั้นตอนและถูกจำกัดโดยขั้นตอนที่ช้าที่สุด เป็นผลให้ลำดับของปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยาแทบไม่เคยเกิดขึ้นพร้อมกับความเป็นโมเลกุลของปฏิกิริยาที่สอดคล้องกับอัตราส่วนปริมาณสัมพันธ์ในสมการของปฏิกิริยานี้และนิพจน์สำหรับการคำนวณค่าคงที่อัตราของการเปลี่ยนแปลงตัวเร่งปฏิกิริยามีความเฉพาะเจาะจงกับระยะและเงื่อนไขเฉพาะ ของการนำไปปฏิบัติ[...]

ในการควบคุมปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง คุณจำเป็นต้องรู้ว่าควรเติมกรดหรือด่างลงในสารละลายมากน้อยเพียงใดเพื่อให้ได้ค่า pH ที่ต้องการ เพื่อแก้ไขปัญหานี้ สามารถใช้วิธีการประเมินเชิงประจักษ์ของสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ ซึ่งดำเนินการโดยใช้การไทเทรต[...]

องค์ประกอบสมดุลของผลิตภัณฑ์การเผาไหม้ในห้องถูกกำหนดโดยกฎแห่งการกระทำของมวล ตามกฎหมายนี้ความเร็ว ปฏิกิริยาเคมีเป็นสัดส่วนโดยตรงกับความเข้มข้นของรีเอเจนต์เริ่มต้น ซึ่งแต่ละค่าจะถูกนำไปที่ระดับเท่ากับสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ซึ่งสารจะเข้าสู่สมการของปฏิกิริยาเคมี ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของเชื้อเพลิง เราสามารถสรุปได้ว่าผลิตภัณฑ์การเผาไหม้ของเชื้อเพลิงจรวดเหลวในห้องจะประกอบด้วย CO2, H20, CO, N0, OH, Li2, H2, N. H, O สำหรับ เชื้อเพลิงจรวดแข็ง - จาก A1203, N2, H2, HC1, CO, C02, H20 ที่ T = 1100...2200 K. [...]

เพื่อยืนยันความเป็นไปได้ของการใช้การเผาไหม้ก๊าซธรรมชาติแบบสองขั้นตอน การศึกษาเชิงทดลองการกระจายอุณหภูมิในท้องถิ่น ความเข้มข้นของไนโตรเจนออกไซด์ และสารที่ติดไฟได้ตลอดความยาวของคบเพลิง ขึ้นอยู่กับอัตราส่วนอากาศส่วนเกินที่จ่ายผ่านหัวเผา การทดลองดำเนินการโดยการเผาก๊าซธรรมชาติในเตาเผาของหม้อไอน้ำ PTVM-50 ที่ติดตั้งเครื่องสร้างกระแสน้ำวน VTI พร้อมการส่งไอพ่นก๊าซส่วนต่อพ่วงเข้าไปในการไหลของอากาศตามขวางที่หมุนวน เป็นที่ยอมรับกันว่าที่ ag O.bb กระบวนการเผาไหม้เชื้อเพลิงสิ้นสุดที่ระยะทาง 1ph/X>ออก = 4.2 และที่ ag=1.10 - ที่ระยะทาง bph10ออก = 3.6 สิ่งนี้บ่งชี้ถึงกระบวนการเผาไหม้ที่ขยายออกไปภายใต้สภาวะที่แตกต่างอย่างมีนัยสำคัญจากกระบวนการปริมาณสัมพันธ์[...]

เมทริกซ์แบบง่ายของพารามิเตอร์กระบวนการที่มีตะกอนเร่งที่ไม่มีไนตริฟิเคชั่นแสดงอยู่ในตาราง 1 4.2. ที่นี่สันนิษฐานว่าปัจจัยหลักสามประการที่มีส่วนทำให้เกิดกระบวนการเปลี่ยนรูป ได้แก่ การเจริญเติบโตทางชีวภาพ การย่อยสลาย และการไฮโดรไลซิส อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะแสดงอยู่ในคอลัมน์ด้านขวา และค่าสัมประสิทธิ์ที่แสดงในตารางเป็นแบบปริมาณสัมพันธ์ การใช้ข้อมูลในตารางทำให้คุณสามารถเขียนสมการได้ ความสมดุลของมวลเช่น เพื่อการย่อยสลายได้ง่าย สารอินทรีย์อยู่ในเครื่องปฏิกรณ์แบบผสมในอุดมคติ สำนวนการขนส่งอธิบายได้ในตัว เราพบสองสำนวนที่อธิบายการเปลี่ยนแปลงของสสารโดยการคูณสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์จาก (ถึง ในกรณีนี้) คอลัมน์ “ส่วนประกอบ” สำหรับอัตราการเกิดปฏิกิริยาที่สอดคล้องกันจากคอลัมน์ด้านขวาของตาราง 4.2.[...]

ในรูป รูปที่ 50 แสดงการเปลี่ยนแปลงในปริมาณ Shx ในผลิตภัณฑ์ที่เผาไหม้ (g/kWh) ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของส่วนผสมและจังหวะการจุดระเบิด เพราะ การก่อตัวของ NOx ส่วนใหญ่ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิของก๊าซ เมื่อจุดระเบิดเร็ว การปล่อย NOx จะเพิ่มขึ้น การพึ่งพาการก่อตัวของ 1 Yux กับค่าสัมประสิทธิ์อากาศส่วนเกินนั้นซับซ้อนกว่าเพราะว่า มีปัจจัยที่ขัดแย้งกันสองประการ การก่อตัวของ1Охขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของออกซิเจนในส่วนผสมและอุณหภูมิการเผาไหม้ การเอียงส่วนผสมจะเพิ่มความเข้มข้นของออกซิเจน แต่ลดอุณหภูมิการเผาไหม้สูงสุดลง สิ่งนี้นำไปสู่ความจริงที่ว่าจะได้เนื้อหาสูงสุดเมื่อทำงานกับส่วนผสมที่แย่กว่าปริมาณสารสัมพันธ์เล็กน้อย ด้วยค่าสัมประสิทธิ์อากาศส่วนเกินที่เท่ากัน ประสิทธิภาพที่มีประสิทธิภาพจะมีค่าสูงสุด[...]

ในรูป รูปที่ 7.2 แสดงการทดลองที่ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของเมทานอลกับความเข้มข้นของ NO3-N ที่ทางออกของตัวกรองชีวภาพแบบแทนที่ทั้งหมด เส้นที่เชื่อมต่อจุดทดลองแสดงลักษณะการกระจายตัวของสารตามอัตราส่วน Smc/Sn- ที่แตกต่างกัน ความชันของเส้นโค้งสอดคล้องกับค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์: 3.1 กก. CH3OH/กก. NO -N [... ]

ความสัมพันธ์ที่เชื่อมโยงความเข้มข้นของสารที่ทำปฏิกิริยากับค่าคงที่สมดุลเป็นการแสดงออกทางคณิตศาสตร์ของกฎการออกฤทธิ์ของมวลซึ่งสามารถกำหนดได้ดังนี้: สำหรับปฏิกิริยาย้อนกลับที่กำหนดในสภาวะสมดุลเคมี อัตราส่วนของผลิตภัณฑ์ของความสมดุล ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยากับผลคูณของความสมดุล ความเข้มข้นของสารตั้งต้นที่อุณหภูมิที่กำหนดจะเป็นค่าคงที่ และความเข้มข้นของสารแต่ละชนิดจะต้องเพิ่มขึ้นเป็นกำลังของสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์[...]

ในสหภาพโซเวียต ใช้วิธีการโพเลแซฟและกิรินาเพื่อหาค่า NO¡¡ ในชั้นบรรยากาศ วิธีนี้ใช้สารละลาย KJ 8% เพื่อจับไนโตรเจนไดออกไซด์ การหาปริมาณไนไตรต์ไอออนในสารละลายที่ได้จะดำเนินการโดยใช้รีเอเจนต์ Griess-Ilosvay สารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์เป็นตัวดูดซับ NO2 ที่มีประสิทธิภาพมากกว่าสารละลายอัลคาไลอย่างมาก ด้วยปริมาตร (เพียง 6 มล.) และอัตราการส่งผ่านอากาศ (0.25 ลิตร/นาที) NO2 ไม่เกิน 2% จะผ่านอุปกรณ์ดูดซับด้วยแผ่นกระจกที่มีรูพรุน ตัวอย่างที่นำมาได้รับการเก็บรักษาไว้อย่างดี (ประมาณหนึ่งเดือน) ค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์สำหรับการดูดซับ NOa โดยสารละลาย KJ คือ 0.75 โดยคำนึงถึงความก้าวหน้า ตามข้อมูลของเรา วิธีการนี้ไม่รบกวน NO ที่อัตราส่วนความเข้มข้นของ NO:NOa 3:1[...]

ข้อเสียของวิธีนี้ซึ่งใช้กันอย่างแพร่หลายในการดำเนินการของเสียที่อุณหภูมิสูง คือ ความจำเป็นในการใช้รีเอเจนต์ที่เป็นด่างซึ่งมีราคาแพง (NaOH และ Na2CO3) ดังนั้นจึงเป็นไปได้ที่จะตอบสนองความต้องการของหลายอุตสาหกรรมที่ต้องการบำบัดของเสียที่เป็นของเหลวในปริมาณเล็กน้อยด้วยส่วนประกอบที่หลากหลาย องค์ประกอบทางเคมีและส่วนประกอบใดๆ ของสารประกอบออร์กาโนคลอรีน อย่างไรก็ตาม ควรใช้การเผาไหม้ของตัวทำละลายที่ประกอบด้วยคลอรีนด้วยความระมัดระวัง เนื่องจากภายใต้สภาวะบางประการ (1 > 1200°C อัตราส่วนอากาศส่วนเกิน > 1.5) ก๊าซไอเสียอาจมีฟอสจีน คาร์บอนคลอรอกไซด์ที่เป็นพิษสูง หรือกรดคาร์บอนิกคลอไรด์ ( COC12) ความเข้มข้นที่เป็นอันตรายถึงชีวิตของสารนี้คือ 450 มก. ต่ออากาศ 1 ลบ.ม.[...]

กระบวนการชะล้างหรือการผุกร่อนทางเคมีของแร่ธาตุที่ละลายได้น้อยหรือความสัมพันธ์ของแร่ธาตุนั้นมีลักษณะเฉพาะโดยการก่อตัวของเฟสของแข็งใหม่ ความสมดุลระหว่างส่วนประกอบเหล่านั้นกับส่วนประกอบที่ละลายจะถูกวิเคราะห์โดยใช้แผนภาพเฟสทางอุณหพลศาสตร์ ปัญหาพื้นฐานที่นี่มักจะเกิดขึ้นจากความจำเป็นในการอธิบายจลนศาสตร์ของกระบวนการ โดยที่การพิจารณามักจะไม่สมเหตุสมผล แบบจำลองจลน์ศาสตร์ที่สอดคล้องกันจำเป็นต้องมีการสะท้อนของปฏิกิริยาเคมีในรูปแบบที่ชัดเจน - ผ่านความเข้มข้นบางส่วนของสารทำปฏิกิริยา cx โดยคำนึงถึงสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ V. ของปฏิกิริยาจำเพาะ

ซึ่งศึกษาความสัมพันธ์เชิงปริมาณระหว่างสารที่ทำปฏิกิริยากับสารที่เกิดขึ้นในระหว่างนั้น (จากภาษากรีกโบราณ "สตอยเชียน" - "องค์ประกอบองค์ประกอบ", "ไมเทรน" - "ฉันวัด")

ปริมาณสัมพันธ์เป็นสิ่งสำคัญที่สุดสำหรับการคำนวณวัสดุและพลังงาน โดยที่คุณไม่สามารถจัดการการผลิตสารเคมีใดๆ ได้ ปริมาณสัมพันธ์ทางเคมีทำให้คุณสามารถคำนวณปริมาณวัตถุดิบที่จำเป็นสำหรับการผลิตเฉพาะ โดยคำนึงถึงผลผลิตที่ต้องการและการสูญเสียที่อาจเกิดขึ้น ไม่สามารถเปิดองค์กรใดได้หากไม่มีการคำนวณเบื้องต้น

ประวัติเล็กน้อย

คำว่า “ปริมาณสารสัมพันธ์” นั้นเป็นสิ่งประดิษฐ์ของนักเคมีชาวเยอรมัน เยเรมีย์ เบเนียมิน ริกเตอร์ ที่เขาเสนอไว้ในหนังสือของเขาซึ่งมีแนวคิดเกี่ยวกับความเป็นไปได้ในการคำนวณโดยใช้ สมการทางเคมี- ต่อมา แนวคิดของริกเตอร์ได้รับการพิสูจน์ทางทฤษฎีด้วยการค้นพบกฎของ Avogadro (1811), Gay-Lussac (1802), กฎแห่งความคงตัวขององค์ประกอบ (J.L. Proust, 1808), อัตราส่วนพหุคูณ (J. Dalton, 1803) และ การพัฒนาวิทยาศาสตร์อะตอม-โมเลกุล ตอนนี้กฎเหล่านี้รวมถึงกฎเทียบเท่าที่ริกเตอร์กำหนดขึ้นเองเรียกว่ากฎแห่งปริมาณสารสัมพันธ์

แนวคิดของ "ปริมาณสารสัมพันธ์" ใช้สัมพันธ์กับทั้งสารและปฏิกิริยาเคมี

สมการปริมาณสัมพันธ์

ปฏิกิริยาปริมาณสัมพันธ์- ปฏิกิริยาที่สารตั้งต้นมีปฏิกิริยาโต้ตอบในสัดส่วนที่แน่นอน และปริมาณของผลิตภัณฑ์สอดคล้องกับการคำนวณทางทฤษฎี

สมการปริมาณสัมพันธ์เป็นสมการที่อธิบายปฏิกิริยาปริมาณสัมพันธ์

สมการปริมาณสัมพันธ์) แสดงความสัมพันธ์เชิงปริมาณระหว่างผู้เข้าร่วมทั้งหมดในปฏิกิริยา โดยแสดงเป็นโมล

ปฏิกิริยาอนินทรีย์ส่วนใหญ่เป็นปริมาณสัมพันธ์ ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาสามปฏิกิริยาติดต่อกันที่ผลิตกรดซัลฟิวริกจากซัลเฟอร์คือปริมาณสัมพันธ์

ส + โอ 2 → ดังนั้น 2

ดังนั้น 2 + ½O 2 → ดังนั้น 3

ดังนั้น 3 + H 2 O → H 2 ดังนั้น 4

ด้วยการคำนวณโดยใช้สมการปฏิกิริยาเหล่านี้ คุณสามารถกำหนดได้ว่าต้องใช้สารแต่ละชนิดในปริมาณเท่าใดเพื่อให้ได้กรดซัลฟิวริกในปริมาณที่กำหนด

ปฏิกิริยาอินทรีย์ส่วนใหญ่ไม่มีปริมาณสัมพันธ์ ตัวอย่างเช่น สมการของปฏิกิริยาการแตกร้าวของอีเทนมีลักษณะดังนี้:

ค 2 ชม. 6 → ค 2 ชม. 4 + ชม. 2 .

อย่างไรก็ตาม ในความเป็นจริง ปฏิกิริยาจะทำให้เกิดผลพลอยได้ในปริมาณที่แตกต่างกันเสมอ เช่น อะเซทิลีน มีเทน และอื่นๆ ซึ่งในทางทฤษฎีไม่สามารถคำนวณได้ ปฏิกิริยาอนินทรีย์บางอย่างก็ไม่สามารถคำนวณได้ ตัวอย่างเช่น แอมโมเนียมไนเตรต:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O

ไปได้หลายทิศทาง ดังนั้นจึงเป็นไปไม่ได้ที่จะระบุได้ว่าต้องใช้สารตั้งต้นปริมาณเท่าใดเพื่อให้ได้ไนตริกออกไซด์ (I) ในปริมาณที่กำหนด

ปริมาณสัมพันธ์เป็นพื้นฐานทางทฤษฎีของการผลิตสารเคมี

ปฏิกิริยาทั้งหมดที่ใช้ในหรือในการผลิตต้องเป็นปริมาณสัมพันธ์ ซึ่งต้องอาศัยการคำนวณที่แม่นยำ โรงงานหรือโรงงานจะทำกำไรได้หรือไม่? ปริมาณสารสัมพันธ์ช่วยให้เราสามารถค้นหาได้

จากสมการปริมาณสัมพันธ์ จะมีการวาดสมดุลทางทฤษฎีขึ้นมา มีความจำเป็นต้องกำหนดจำนวนวัสดุเริ่มต้นที่จำเป็นเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์ตามจำนวนที่ต้องการ จากนั้นจะมีการทดลองเชิงปฏิบัติการซึ่งจะแสดงปริมาณการใช้วัสดุเริ่มต้นและผลผลิตของผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นจริง ความแตกต่างระหว่างการคำนวณทางทฤษฎีและข้อมูลเชิงปฏิบัติทำให้คุณสามารถเพิ่มประสิทธิภาพการผลิตและประเมินประสิทธิภาพทางเศรษฐกิจในอนาคตขององค์กรได้ นอกจากนี้ การคำนวณปริมาณสัมพันธ์ยังช่วยให้สามารถกำหนดสมดุลความร้อนของกระบวนการเพื่อเลือกอุปกรณ์ กำหนดมวลของผลพลอยได้ที่เกิดขึ้นซึ่งจะต้องนำออก และอื่นๆ

สารสัมพันธ์สัมพันธ์

ตามกฎความคงตัวขององค์ประกอบที่เสนอโดย Zh.L. Proust สิ่งใดก็ตามทางเคมีมีองค์ประกอบคงที่โดยไม่คำนึงถึงวิธีการเตรียม ซึ่งหมายความว่าตัวอย่างเช่นในโมเลกุลของกรดซัลฟิวริก H 2 SO 4 ไม่ว่าจะได้มาด้วยวิธีใดจะมีอะตอมกำมะถันหนึ่งอะตอมและออกซิเจนสี่อะตอมต่ออะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมเสมอ สารทั้งหมดที่มีโครงสร้างโมเลกุลมีปริมาณสัมพันธ์

อย่างไรก็ตาม สารมีอยู่ทั่วไปในธรรมชาติ องค์ประกอบอาจแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับวิธีการผลิตหรือแหล่งที่มา ส่วนใหญ่เป็นสารที่เป็นผลึก อาจมีคนบอกว่าสำหรับของแข็ง ปริมาณสารสัมพันธ์เป็นข้อยกเว้นมากกว่ากฎ

ตัวอย่างเช่น ให้พิจารณาองค์ประกอบของไททาเนียมคาร์ไบด์และออกไซด์ที่ได้รับการศึกษามาเป็นอย่างดี ในไทเทเนียมออกไซด์ TiO x X = 0.7-1.3 นั่นคือมีอะตอมออกซิเจน 0.7 ถึง 1.3 อะตอมต่ออะตอมไทเทเนียม ในคาร์ไบด์ TiC x X = 0.6-1.0

ความไม่สัมพันธ์กันของของแข็งอธิบายได้จากข้อบกพร่องของสิ่งของคั่นกลางที่ตำแหน่งโครงตาข่ายคริสตัล หรือในทางกลับกัน การปรากฏตัวของตำแหน่งว่างในไซต์ สารดังกล่าวได้แก่ ออกไซด์ ซิลิไซด์ บอไรด์ คาร์ไบด์ ฟอสไฟด์ ไนไตรด์ และอื่นๆ สารอนินทรีย์รวมทั้งสารอินทรีย์โมเลกุลสูง

และถึงแม้ว่าหลักฐานของการมีอยู่ของสารประกอบที่มีองค์ประกอบแปรผันจะถูกนำเสนอเมื่อต้นศตวรรษที่ 20 โดย I.S. Kurnakov แต่สารดังกล่าวมักถูกเรียกว่า berthollides ตามชื่อของนักวิทยาศาสตร์ K.L. เบอร์ทอลเล็ต ซึ่งสันนิษฐานว่าองค์ประกอบของสารใดๆ เปลี่ยนแปลงไป