เลือกหนึ่งคำตอบที่ถูกต้อง 1. กรดอะซิติกไม่สามารถทำปฏิกิริยากับ:

1. กรดอะซิติกไม่สามารถทำปฏิกิริยากับ:

1) โพแทสเซียมซัลเฟต 3) แอมโมเนีย

2) กลีเซอรีน 4) ฟอสฟอรัสคลอไรด์ (V)

2. กรดฟอร์มิกสามารถแยกแยะได้จากกรดอื่นๆ โดยใช้:

1) สารละลายเหล็ก (III) คลอไรด์

2) สารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ (I)

3) สารละลายสารสีน้ำเงิน

4) น้ำโบรมีน

3. กรดคาร์บอกซิลิกอิ่มตัว Dibasic ได้แก่ :

1) ออกซาลิกและวาเลอเรียน 3) โพรพิโอนิกและอำพัน

2) มาโลนิกและน้ำมัน 4) อำพันและอะดิพิก

4. จำกัดกรดไขมันที่สูงกว่าซึ่งมีคาร์บอน 16 อะตอม:

1) ปาล์มมิติก 3) สเตียริก

2) โอเลอิก 4) อาราชิโทนิก

5. ผลิตภัณฑ์ของดีคาร์บอกซิเลชันของกรดออกซาลิกคือ:

1) กรดบิวริก 3) กรดอะซิติก

2) กรดโพรพิโอนิก 4) กรดฟอร์มิก

6.เป็นสารที่สามารถทำปฏิกิริยากับทั้งกรดฟอร์มิกและ

เมตานาเลม มีสูตรดังนี้

1) NaOH 2) Cu(OH) 2 3) CH 4 4) HBr

7. กรดคาร์บอกซิลิกอิ่มตัวคือ:

1) เปล้าและน้ำส้มสายชู

2) โพรพิโอนิกและปาล์มมิติก

3) ไลโนเลอิกและโอเลอิก

4) สเตียริกและอาราชิโดนิก

8. กลุ่มฟังก์ชัน – COOH มีอยู่ในโมเลกุล:

1) ฟอร์มาลดีไฮด์ 3) กรดอะซิติก

2) เอทิลอะซิเตต 4) ฟีนอล

1) CH 2 Cl – COOH 3) CH 2 ฉัน – COOH

2) CH 2 ห้องนอน – COOH 4) CH 3 – COOH

10. กรดอะซิติกทำปฏิกิริยากับ:

1) โซเดียมไฮดรอกไซด์และแมกนีเซียมคลอไรด์

2) คลอรีนและน้ำ

3) โซเดียมคาร์บอเนตและแมกนีเซียม

4) เอทานอลและเอธานอล

ไขมัน

ลิพิดเป็นสารประกอบธรรมชาติกลุ่มใหญ่และหลากหลายที่รวมตัวกัน ทรัพย์สินส่วนกลาง– ไม่ละลายในทางปฏิบัติในน้ำและมีความสามารถในการละลายได้ดีในตัวทำละลายอินทรีย์ ลิพิด ขึ้นอยู่กับความสามารถในการไฮโดรไลซ์ แบ่งออกเป็นซาพอนิไฟด์และไม่สามารถซาพอนิฟิไฟได้

ขี้ผึ้ง– เอสเทอร์ของกรดไขมันสูงและโมโนไฮดริกแอลกอฮอล์ที่สูงขึ้น

กรด Palmitic cetyl ester (Spermaceti)

ၩO

กรด Palmitic myricyl ester (ขี้ผึ้ง)

ၩO

ไขมันและน้ำมัน(ไขมันเป็นกลาง) – กลีเซอรอลเอสเทอร์ของกรดไขมันสูง ไตรกลีเซอไรด์ที่มีการจำกัดกรดคาร์บอกซิลิก (HCA) ที่สูงขึ้น ไขมันที่เป็นของแข็ง ด้วย VKK ไม่อิ่มตัวของเหลว – น้ำมัน หากกรดทั้งสามชนิดในโมเลกุลเท่ากัน แสดงว่าเป็นไตรกลีเซอไรด์ธรรมดา หากต่างกัน จะเป็นไตรกลีเซอไรด์ผสม

ลักษณะทั่วไปของกรดอะซิติก

คำพ้องความหมาย: กรดเอทาโนอิก, กรดอะซิติกน้ำแข็ง, กรดอะซิติก, CH 3 COOH
นี่คือสารประกอบอินทรีย์ มีรสเปรี้ยวและมีกลิ่นฉุนเฉพาะตัว แม้ว่าจะจัดเป็นกรดอ่อน แต่กรดอะซิติกเข้มข้นก็มีฤทธิ์กัดกร่อนได้
ในสถานะของแข็ง โมเลกุลของกรดอะซิติกจะก่อตัวเป็นคู่ (ไดเมอร์) เชื่อมต่อกันด้วยพันธะไฮโดรเจน กรดอะซิติกเหลวเป็นตัวทำละลายโปรติกที่ชอบน้ำ (ขั้วโลก) คล้ายกับเอทานอลและน้ำ ด้วยค่าอนุญาตคงที่สัมพัทธ์ปานกลาง (ค่าคงที่ไดอิเล็กตริก) ที่ 6.2 ไม่เพียงแต่ละลายสารประกอบมีขั้ว เช่น เกลืออนินทรีย์และน้ำตาล แต่ยังละลายสารประกอบที่ไม่มีขั้ว เช่น น้ำมัน และธาตุต่างๆ เช่น ซัลเฟอร์และไอโอดีนด้วย ในกรดอะซิติก ศูนย์ไฮโดรเจนจะอยู่ในกลุ่มคาร์บอกซิล (-COOH) เช่นเดียวกับกรดคาร์บอกซิลิกอื่นๆ มันสามารถแยกออกจากโมเลกุลได้โดยการไอออไนซ์:
CH 3 CO 2 H → CH 3 CO 2 - + H +
กรดอะซิติกสามารถเกิดปฏิกิริยาตามแบบฉบับของกรดคาร์บอกซิลิกได้ ปฏิกิริยาเคมี- เมื่อทำปฏิกิริยากับฐาน มันจะถูกแปลงเป็นอะซิเตตโลหะและน้ำ การลดกรดอะซิติกจะทำให้เกิดเอทานอล เมื่อถูกความร้อนสูงกว่า 440°C กรดอะซิติกจะสลายตัวเพื่อผลิตก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และมีเทน หรือคีทีนและน้ำ:
CH 3 COOH → CH 4 + CO 2
CH 3 COOH → CH 2 CO + H 2 O

การเตรียมกรดอะซิติก

กรดอะซิติกผลิตโดยแบคทีเรียกรดอะซิติก (Acetobacter สกุล Clostridium และ acetobutylicum):
C 2 H 5 OH + O 2 → CH 3 COOH + H 2 O
กรดอะซิติกประมาณ 75% ถูกสังเคราะห์เพื่อใช้ในอุตสาหกรรมเคมีโดยปฏิกิริยาคาร์บอนิลเลชั่นของเมทานอล ในกระบวนการนี้ เมทานอลและคาร์บอนมอนอกไซด์ทำปฏิกิริยาเพื่อผลิตกรดอะซิติก:
CH 3 OH + CO → CH 3 COOH

การใช้กรดอะซิติก

กรดอะซิติกเป็นสารเคมีสำหรับการผลิตสารประกอบเคมี การใช้กรดอะซิติกที่พบบ่อยที่สุดคือในการผลิตไวนิลอะซิเตตโมโนเมอร์ (VAM) กรดอะซิติกถูกใช้เป็นตัวทำละลายในการผลิตกรดเทเรฟทาลิก (TPA) ซึ่งเป็นวัตถุดิบสำหรับโพลีเอทิลีนเทเรฟทาเลต (PET)
เอสเทอร์ของกรดอะซิติกมักใช้เป็นตัวทำละลายสำหรับหมึก สี และสารเคลือบ เอสเทอร์ ได้แก่ เอทิลอะซิเตต เอ็น-บิวทิลอะซิเตต ไอโซบิวทิลอะซิเตต และโพรพิลอะซิเตต
กรดอะซิติกน้ำแข็งใช้ในเคมีวิเคราะห์เพื่อประเมินสารที่มีความเป็นด่างอ่อน เช่น เอไมด์อินทรีย์ กรดอะซิติกน้ำแข็งอ่อนกว่าน้ำมาก ดังนั้นเอไมด์จึงทำหน้าที่เป็นเบสที่แข็งแกร่งในสภาพแวดล้อมนี้
น้ำส้มสายชู (กรดอะซิติก 4-18%) ใช้เป็นเครื่องปรุงรสโดยตรง

บันทึก

กรดอะซิติกเข้มข้นทำให้ผิวหนังไหม้และระคายเคืองต่อเยื่อเมือก ถุงมือยางไม่ได้ให้การป้องกัน ดังนั้นจึงต้องใช้ถุงมือพิเศษ เช่น ถุงมือที่ทำจากยางไนไตรล์ กรดอะซิติกเข้มข้นอาจติดไฟได้ (หากอุณหภูมิ สิ่งแวดล้อมเกิน 39°C) เนื่องจากเข้ากันไม่ได้ แนะนำให้เก็บกรดอะซิติกแยกต่างหากจากกรดโครมิก เอทิลีนไกลคอล กรดไนตริก, กรดเปอร์คลอริก, เปอร์แมงกาเนต, เปอร์ออกไซด์และไฮดรอกซิล

ลักษณะของกรดอะซิติก

กรดเอทาโนอิกเป็นที่รู้จักกันดีในชื่อกรดอะซิติก เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีสูตร CH 3 COOH เป็นกรดคาร์บอกซิลิกประเภทหนึ่งซึ่งโมเลกุลประกอบด้วยกลุ่มคาร์บอกซิลโมโนวาเลนต์ที่ใช้งานได้ COOH (อย่างใดอย่างหนึ่งหรือหลายกลุ่ม) คุณสามารถให้ข้อมูลมากมายเกี่ยวกับเรื่องนี้ได้ แต่ตอนนี้ก็ควรสังเกตเฉพาะข้อเท็จจริงที่น่าสนใจที่สุดเท่านั้น

สูตร

คุณสามารถดูได้จากภาพด้านล่าง สูตรทางเคมีของกรดอะซิติกนั้นง่าย นี่เป็นเพราะหลายสิ่งหลายอย่าง: สารประกอบนั้นเป็นโมโนเบสิกและเป็นของกลุ่มคาร์บอกซิลซึ่งมีลักษณะพิเศษคือการแยกโปรตอนได้ง่าย (เสถียร อนุภาคมูลฐาน- สารประกอบนี้เป็นตัวแทนทั่วไปของกรดคาร์บอกซิลิกเนื่องจากมีคุณสมบัติทั้งหมด

พันธะระหว่างออกซิเจนกับไฮโดรเจน (−COOH) มีขั้วสูง สิ่งนี้ทำให้เกิดกระบวนการแยกตัวได้ง่าย (การละลายการสลายตัว) ของสารประกอบเหล่านี้และการแสดงคุณสมบัติที่เป็นกรด

เป็นผลให้เกิด H + โปรตอนและอะซิเตตไอออน CH3COO - สารเหล่านี้คืออะไร? อะซิเตตไอออนคือลิแกนด์ที่จับกับตัวรับเฉพาะ (เอนทิตีที่ได้รับบางอย่างจากสารประกอบของผู้ให้) ก่อตัวเป็นสารเชิงซ้อนอะซิเตตที่เสถียรโดยมีไอออนบวกของโลหะจำนวนมาก และโปรตอนก็เป็นอนุภาคที่สามารถจับอิเล็กตรอนด้วยเปลือก M-, K- หรือ L ของอะตอมแบบอิเล็กทรอนิกส์ได้

การวิเคราะห์เชิงคุณภาพ

มีพื้นฐานมาจากการแยกตัวของกรดอะซิติกโดยเฉพาะ การวิเคราะห์เชิงคุณภาพหรือที่เรียกว่าปฏิกิริยาคือชุดของวิธีการทางกายภาพและเคมีที่ใช้ในการตรวจจับสารประกอบ อนุมูล (โมเลกุลและอะตอมอิสระ) และองค์ประกอบ (คอลเลกชันของอนุภาค) ที่ประกอบเป็นสารที่กำลังวิเคราะห์

เมื่อใช้วิธีการนี้ จะสามารถตรวจจับเกลือของกรดอะซิติกได้ มันไม่ได้ดูซับซ้อนเท่าที่ควร เติมกรดแก่ลงในสารละลาย ตัวอย่างเช่นกำมะถัน และหากมีกลิ่นของกรดอะซิติกแสดงว่ามีเกลืออยู่ในสารละลาย มันทำงานอย่างไร? สารตกค้างของกรดอะซิติกซึ่งเกิดจากเกลือในขณะนั้นจับกับไฮโดรเจนไอออนบวกจากกรดซัลฟิวริก ผลลัพธ์คืออะไร? การปรากฏตัวของโมเลกุลของกรดอะซิติกมากขึ้น นี่คือวิธีที่ความแตกแยกเกิดขึ้น

ปฏิกิริยา

ควรสังเกตว่าสารประกอบที่อยู่ระหว่างการสนทนามีความสามารถในการทำปฏิกิริยากับโลหะที่ใช้งานอยู่ได้ ซึ่งรวมถึงลิเธียม โซเดียม โพแทสเซียม รูบิเดียม แฟรนเซียม แมกนีเซียม ซีเซียม อย่างหลังมีความกระตือรือร้นมากที่สุด จะเกิดอะไรขึ้นระหว่างปฏิกิริยาดังกล่าว? ไฮโดรเจนถูกปล่อยออกมา และเกิดการก่อตัวของอะซิเตตอันโด่งดัง นี่คือสิ่งที่ดูเหมือน สูตรเคมีกรดอะซิติกทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียม: Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2

มีวิธีการผลิตกรดไดคลอโรอะซิติก (CHCl 2 COOH) และกรดไตรคลอโรอะซิติก (CCl 3 COOH) ในนั้นอะตอมไฮโดรเจนของกลุ่มเมทิลจะถูกแทนที่ด้วยคลอรีน มีเพียงสองวิธีเท่านั้นที่จะได้รับ หนึ่งคือการไฮโดรไลซิสของไตรคลอโรเอทิลีน และจะพบได้น้อยกว่าชนิดอื่นโดยขึ้นอยู่กับความสามารถของกรดอะซิติกในการคลอรีนโดยการกระทำของก๊าซคลอรีน วิธีการนี้เรียบง่ายและมีประสิทธิภาพยิ่งขึ้น

นี่คือลักษณะของกระบวนการนี้ในรูปแบบของสูตรทางเคมีของกรดอะซิติกที่ทำปฏิกิริยากับคลอรีน: CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 CLCOOH + HCL ควรชี้แจงประเด็นหนึ่ง: นี่คือวิธีที่คุณได้รับกรดคลอโรอะซิติกทั้งสองที่กล่าวมาข้างต้นนั้นเกิดขึ้นจากการมีส่วนร่วมของฟอสฟอรัสแดงในปริมาณเล็กน้อย

การเปลี่ยนแปลงอื่น ๆ

เป็นที่น่าสังเกตว่ากรดอะซิติก (CH3COOH) สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาทั้งหมดที่เป็นลักษณะของกลุ่มคาร์บอกซิลิกที่มีชื่อเสียงได้ สามารถรีดิวซ์เป็นเอทานอล ซึ่งเป็นแอลกอฮอล์โมโนไฮดริกได้ ในการดำเนินการนี้ จำเป็นต้องบำบัดด้วยลิเธียมอลูมิเนียมไฮไดรด์ ซึ่งเป็นสารประกอบอนินทรีย์ซึ่งเป็นตัวรีดิวซ์ที่ทรงพลังซึ่งมักใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ สูตรของมันคือ Li (AlH 4)

กรดอะซิติกสามารถเปลี่ยนเป็นกรดคลอไรด์ซึ่งเป็นสารอะซิเลตที่ออกฤทธิ์ได้ สิ่งนี้เกิดขึ้นภายใต้อิทธิพลของไทโอนิลคลอไรด์ โดยวิธีการมันเป็นกรดคลอไรด์ของกรดซัลฟูรัส สูตรของมันคือ H 2 SO 3 นอกจากนี้ ยังเป็นที่น่าสังเกตว่าเกลือโซเดียมของกรดอะซิติกเมื่อถูกให้ความร้อนด้วยอัลคาไลจะถูกดีคาร์บอกซิเลต (โมเลกุลของคาร์บอนไดออกไซด์ถูกกำจัดออกไป) ส่งผลให้เกิดมีเทน (CH₄) และอย่างที่ทราบกันดีว่าเป็นไฮโดรคาร์บอนที่ง่ายที่สุดซึ่งเบากว่าอากาศ

การตกผลึก

กรดอะซิติกน้ำแข็ง - สารประกอบที่เป็นปัญหามักเรียกเช่นนั้น ความจริงก็คือเมื่อเย็นลงเหลือเพียง 15-16 °C มันจะเข้าสู่สถานะผลึกราวกับว่ามันถูกแช่แข็ง สายตามันดูเหมือนน้ำแข็งมากจริงๆ หากคุณมีส่วนผสมหลายอย่างคุณสามารถทำการทดลองได้ซึ่งผลลัพธ์ที่ได้คือการเปลี่ยนกรดอะซิติกเป็นกรดน้ำแข็ง มันง่ายมาก คุณต้องเตรียมส่วนผสมที่ทำให้เย็นจากน้ำและน้ำแข็ง จากนั้นลดหลอดทดลองที่เตรียมไว้ก่อนหน้านี้ที่มีกรดอะซิติกลงไป หลังจากนั้นไม่กี่นาทีก็จะตกผลึก นอกจากการเชื่อมต่อแล้ว ยังต้องใช้บีกเกอร์ ขาตั้ง เทอร์โมมิเตอร์ และหลอดทดลองอีกด้วย

อันตรายจากสาร

กรดอะซิติกซึ่งเป็นสูตรทางเคมีและคุณสมบัติที่ระบุไว้ข้างต้นไม่ปลอดภัย ไอระเหยของมันมีผลระคายเคืองต่อเยื่อเมือกของระบบทางเดินหายใจส่วนบน เกณฑ์การรับรู้กลิ่นของสารประกอบนี้ในอากาศคือประมาณ 0.4 มก./ลิตร แต่ยังมีแนวคิดเรื่องความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาต - มาตรฐานด้านสุขอนามัยและสุขอนามัยที่ได้รับอนุมัติจากกฎหมาย จากข้อมูลดังกล่าว สารนี้สามารถอยู่ในอากาศได้มากถึง 0.06 มก./ลบ.ม. และหากเรากำลังพูดถึงสถานที่ทำงาน ขีดจำกัดจะเพิ่มเป็น 5 มก./ลบ.ม.

ผลการทำลายล้างของกรดต่อเนื้อเยื่อชีวภาพโดยตรงขึ้นอยู่กับปริมาณน้ำที่เจือจาง วิธีแก้ปัญหาที่อันตรายที่สุดคือสารละลายที่มีสารนี้มากกว่า 30% และหากบุคคลสัมผัสกับสารประกอบเข้มข้นโดยไม่ได้ตั้งใจเขาจะไม่สามารถหลีกเลี่ยงการไหม้จากสารเคมีได้ สิ่งนี้ไม่ได้รับอนุญาตอย่างแน่นอนเนื่องจากหลังจากเนื้อร้ายแข็งตัวเริ่มพัฒนา - การตายของเนื้อเยื่อชีวภาพ ปริมาณอันตรายถึงชีวิตเพียง 20 มล.

ผลที่ตามมา

มีเหตุผลว่ายิ่งความเข้มข้นของกรดอะซิติกสูงเท่าไรก็จะยิ่งเกิดอันตรายมากขึ้นหากเข้าสู่ผิวหนังหรือภายในร่างกาย ถึง อาการทั่วไปพิษรวมถึง:

• ภาวะความเป็นกรด ความสมดุลของกรด-เบสจะเปลี่ยนไปสู่ความเป็นกรดที่เพิ่มขึ้น
• เลือดข้นและการแข็งตัวผิดปกติ
• ภาวะเม็ดเลือดแดงแตกของเม็ดเลือดแดงการทำลายของพวกเขา
• ความเสียหายของตับ
• ฮีโมโกลบินนูเรีย เฮโมโกลบินปรากฏในปัสสาวะ
• ช็อกจากการเผาไหม้ที่เป็นพิษ

ความรุนแรง

เป็นเรื่องปกติที่จะแยกแยะความแตกต่างสามประการ:

1. ง่าย. มีลักษณะเป็นแผลไหม้เล็กน้อยที่หลอดอาหารและช่องปาก แต่ไม่มีเลือดข้นและ อวัยวะภายในยังคงทำงานได้ตามปกติ
2. เฉลี่ย. สังเกตอาการมึนเมา ช็อค และเลือดข้น กระเพาะอาหารได้รับผลกระทบ
3. หนัก. ระบบทางเดินหายใจส่วนบนและผนังทางเดินอาหารได้รับผลกระทบอย่างรุนแรงและไตวายจะเกิดขึ้น อาการปวดช็อกสูงสุด การพัฒนาของโรคไหม้เป็นไปได้

พิษจากไอกรดอะซิติกก็เป็นไปได้เช่นกัน มีอาการน้ำมูกไหลรุนแรง ไอ และน้ำตาไหลร่วมด้วย

การให้ความช่วยเหลือ

หากบุคคลถูกพิษจากกรดอะซิติก สิ่งสำคัญมากคือต้องดำเนินการอย่างรวดเร็วเพื่อลดผลที่ตามมาจากสิ่งที่เกิดขึ้น มาดูสิ่งที่ต้องทำ:

• บ้วนปาก. อย่ากลืนน้ำ
• ทำการล้างกระเพาะแบบท่อ. คุณจะต้องใช้ 8-10 ลิตร น้ำเย็น- แม้แต่สิ่งสกปรกในเลือดก็ไม่ใช่ข้อห้าม เพราะในชั่วโมงแรกของการเป็นพิษ ภาชนะขนาดใหญ่ยังคงสภาพสมบูรณ์ จึงไม่เกิดการตกเลือดที่เป็นอันตราย ก่อนซักคุณต้องบรรเทาอาการปวดด้วยยาแก้ปวด หัววัดได้รับการหล่อลื่นด้วยน้ำมันวาสลีน
• ห้ามทำให้อาเจียน! สารนี้สามารถทำให้เป็นกลางได้ด้วยแมกนีเซียที่ถูกเผาหรืออัลมาเจล
• ไม่มีข้อใดข้างต้นเลยเหรอ? จากนั้นเหยื่อจะได้รับน้ำแข็งและ น้ำมันดอกทานตะวัน- คุณต้องจิบเล็กน้อย
• อนุญาตให้เหยื่อกินนมและไข่ผสมกันได้

สิ่งสำคัญคือต้องปฐมพยาบาลภายในสองชั่วโมงหลังเกิดเหตุ หลังจากช่วงเวลานี้ เยื่อเมือกจะบวมอย่างมาก และจะเป็นเรื่องยากที่จะลดความเจ็บปวดของบุคคลได้ ใช่แล้ว คุณไม่ควรใช้เบกกิ้งโซดาเด็ดขาด การรวมกันของกรดและด่างจะทำให้เกิดปฏิกิริยาที่ก่อให้เกิดคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ และการก่อตัวในกระเพาะอาหารอาจทำให้เสียชีวิตได้

แอปพลิเคชัน

สารละลายที่เป็นน้ำของกรดเอทาโนอิกถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลาย อุตสาหกรรมอาหาร- เหล่านี้คือน้ำส้มสายชู เพื่อให้ได้กรดจะถูกเจือจางด้วยน้ำเพื่อให้ได้สารละลาย 3-15 เปอร์เซ็นต์ เป็นสารเติมแต่งที่กำหนดให้เป็น E260 น้ำส้มสายชูรวมอยู่ในซอสต่างๆ และยังใช้สำหรับอาหารกระป๋อง หมักเนื้อสัตว์และปลาด้วย ในชีวิตประจำวันมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในการขจัดตะกรันและคราบสกปรกออกจากเสื้อผ้าและอาหาร น้ำส้มสายชูเป็นยาฆ่าเชื้อที่ดีเยี่ยม พวกเขาสามารถรักษาพื้นผิวใดก็ได้ บางครั้งก็เติมลงไประหว่างการซักเพื่อทำให้เสื้อผ้านุ่มขึ้น

น้ำส้มสายชูยังใช้ในการผลิตสารอะโรมาติก ยา ตัวทำละลาย ในการผลิตอะซิโตนและเซลลูโลสอะซิเตต เป็นต้น ใช่ และกรดอะซิติกเกี่ยวข้องโดยตรงในการย้อมและการพิมพ์

นอกจากนี้ยังใช้เป็นสื่อปฏิกิริยาสำหรับการเกิดออกซิเดชันของสารอินทรีย์หลากหลายชนิด ตัวอย่างจากอุตสาหกรรมคือการออกซิเดชันของพาราไซลีน (อะโรมาติกไฮโดรคาร์บอน) กับออกซิเจนในบรรยากาศให้เป็นกรดเทเรฟทาลิก กรดอะโรมาติก- อย่างไรก็ตามเนื่องจากไอของสารนี้มีกลิ่นที่ระคายเคืองอย่างรุนแรงจึงสามารถใช้แทนแอมโมเนียเพื่อทำให้บุคคลเป็นลมได้

กรดอะซิติกสังเคราะห์

นี่เป็นของเหลวไวไฟที่อยู่ในสารอันตรายประเภทที่สาม มันถูกใช้ในอุตสาหกรรม เมื่อใช้งานจะใช้อุปกรณ์ป้องกันส่วนบุคคล สารนี้จะถูกกักเก็บไว้ใน เงื่อนไขพิเศษและในภาชนะบางชนิดเท่านั้น โดยทั่วไปนี่คือ:

• ทำความสะอาดถังรถไฟ
• ตู้คอนเทนเนอร์;
• รถบรรทุกถัง บาร์เรล ภาชนะสแตนเลส (ความจุสูงถึง 275 dm 3)
• ขวดแก้ว
• ถังโพลีเอทิลีนที่มีความจุสูงถึง 50 dm 3;
• ถังสแตนเลสปิดผนึก

หากเก็บของเหลวไว้ในภาชนะโพลีเมอร์ จะใช้เวลาสูงสุดหนึ่งเดือน ห้ามมิให้เก็บสารนี้ร่วมกับสารออกซิไดซ์ที่แรงเช่นโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตกรดซัลฟูริกและกรดไนตริกโดยเด็ดขาด

ส่วนผสมของน้ำส้มสายชู

มันก็คุ้มค่าที่จะพูดคำสองสามคำเกี่ยวกับเขาด้วย องค์ประกอบของน้ำส้มสายชูแบบดั้งเดิมที่คุ้นเคยประกอบด้วยกรดต่อไปนี้:

• แอปเปิล. สูตร: NOOCCH₂CH(OH)COOH เป็นวัตถุเจือปนอาหารทั่วไป (E296) ที่มาจากธรรมชาติ มีอยู่ในแอปเปิ้ลดิบ ราสเบอร์รี่ โรวัน บาร์เบอร์รี่ และองุ่น ในยาสูบและขนปุยจะแสดงในรูปของเกลือนิโคติน
• ผลิตภัณฑ์นม สูตร: CH₃CH(OH)COOH เกิดขึ้นระหว่างการสลายกลูโคส วัตถุเจือปนอาหาร (E270) ซึ่งได้มาจากการหมักกรดแลคติค
• กรดแอสคอร์บิก สูตร: C₆H₈O₆ วัตถุเจือปนอาหาร (E300) ใช้เป็นสารต้านอนุมูลอิสระที่ป้องกันการเกิดออกซิเดชันของผลิตภัณฑ์

และแน่นอนว่าสารประกอบอีเทนยังรวมอยู่ในน้ำส้มสายชูด้วยซึ่งเป็นพื้นฐานของผลิตภัณฑ์นี้

จะเจือจางได้อย่างไร?

นี่เป็นคำถามที่พบบ่อย ใครๆ ก็เคยเห็นกรดอะซิติก 70% ลดราคา ซื้อมาเพื่อเตรียมส่วนผสมสำหรับ การรักษาแบบดั้งเดิมหรือใช้เป็นเครื่องปรุงรส หมัก เติมซอสหรือน้ำสลัด แต่คุณไม่สามารถใช้สมาธิอันทรงพลังเช่นนี้ได้ ดังนั้นคำถามจึงเกิดขึ้นว่าจะเจือจางกรดอะซิติกให้เป็นน้ำส้มสายชูได้อย่างไร ก่อนอื่นคุณต้องป้องกันตัวเอง - สวมถุงมือ จากนั้นคุณควรเตรียมตัว น้ำสะอาด- สำหรับสารละลายที่มีความเข้มข้นต่างกัน จำเป็นต้องใช้ของเหลวจำนวนหนึ่ง ที่? ดูตารางด้านล่างและเจือจางกรดอะซิติกตามข้อมูล

ความเข้มข้นของน้ำส้มสายชู	ความเข้มข้นเริ่มต้นของน้ำส้มสายชู 70%
	1:1.5 (อัตราส่วน - น้ำส้มสายชู 1 ส่วนต่อน้ำส่วนที่ n)

โดยหลักการแล้วไม่มีอะไรซับซ้อน ในการรับสารละลาย 9% คุณต้องใช้ปริมาณน้ำเป็นมิลลิลิตรตามสูตรนี้: คูณน้ำส้มสายชู 100 กรัมด้วยค่าเริ่มต้น (70%) แล้วหารด้วย 9 คุณจะได้อะไร จำนวนคือ 778 ลบ 100 จากค่านี้ เนื่องจากเริ่มแรกใช้กรด 100 กรัม ได้น้ำ 668 มิลลิลิตร จำนวนนี้ผสมกับน้ำส้มสายชู 100 กรัม ผลลัพธ์ที่ได้คือสารละลาย 9% ทั้งขวด

แม้ว่าจะสามารถทำได้ง่ายกว่าก็ตาม หลายคนสนใจวิธีทำน้ำส้มสายชูจากกรดอะซิติก อย่างง่ายดาย! สิ่งสำคัญคือต้องจำไว้ว่าสำหรับส่วนหนึ่งของสารละลาย 70% คุณต้องใช้น้ำ 7 ส่วน

คำนิยาม

กรดอะซิติก(กรดเอทาโนอิก มีเทน กรดคาร์บอกซิลิก) - สารอินทรีย์ด้วยสูตร กรดคาร์บอกซิลิกโมโนเบสิกที่อ่อนแอและจำกัด

สูตรทางเคมีและโครงสร้างของกรดอะซิติก

สูตรทางเคมี: CH3COOH

สูตรรวม: C2H4O2

สูตรโครงสร้าง:

มวลโมเลกุล: 60.05 ก./โมล

กรดอะซิติกเป็นกรดคาร์บอกซิลิกโมโนเบสิกอิ่มตัว แบบฟอร์มอะซิเตต

กรดอ่อน ค่าคงที่การแยกตัว K a = 1.75 · 10 –5, pK a = 4.76

คุณสมบัติทางกายภาพของกรดอะซิติก

กรดอะซิติกเป็นของเหลวไม่มีสีมีกลิ่นเฉพาะตัวและมีรสเปรี้ยว ดูดความชื้น ละลายได้ไม่จำกัดในน้ำ มีอยู่ในรูปของไดเมอร์ กรดอะซิติกปราศจากน้ำเรียกว่ากรดน้ำแข็งเนื่องจากจะก่อตัวเป็นมวลคล้ายน้ำแข็งเมื่อแข็งตัว

คุณสมบัติทางเคมีของกรดอะซิติก

กรดอะซิติกแสดงคุณสมบัติพื้นฐานทั้งหมดของกรดคาร์บอกซิลิก

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อเกลือของกรดอะซิติกคือการทำปฏิกิริยากับกรดแก่ กรดอะซิติกอ่อนแอและถูกแทนที่ด้วยกรดแก่จากสารละลายเกลือและมีกลิ่นเฉพาะตัวปรากฏขึ้น:

ใบเสร็จ.วิธีการทางอุตสาหกรรมที่คุ้มค่าที่สุดในการผลิตกรดอะซิติกคือคาร์บอนิลเลชั่นของเมธานอลกับมอนนอกไซด์ตัวเร่งปฏิกิริยาคือเกลือโรเดียมโปรโมเตอร์คือไอโอไดด์ไอออน:

วิธีทางชีวเคมี - ออกซิเดชันของเอทานอล:

สารละลายที่เป็นน้ำของกรดอะซิติกใช้ในอุตสาหกรรมอาหาร (สารปรุงแต่งอาหาร E260) การปรุงอาหารในครัวเรือน และการบรรจุกระป๋อง กรดอะซิติกใช้เพื่อให้ได้สารที่เป็นยาและมีกลิ่นหอมเป็นตัวทำละลาย

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

ออกกำลังกาย	คำนวณ pH ของสารละลายกรดอะซิติกด้วยความเข้มข้นของโมลาร์ 1 โมล/ลิตร ค่าคงที่การแยกตัวคือ 1.75 · 10 –5
สารละลาย	ให้เราเขียนสมการการแยกตัวของกรดอะซิติก: ค่าคงที่การแยกตัวของกรด: ให้เราแสดงด้วย x ความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจน x = จากนั้นการแสดงออกของค่าคงที่การแยกตัวจะอยู่ในรูปแบบ: เนื่องจากกรดอะซิติกอ่อน ดังนั้น x pH คือลอการิทึมทศนิยมลบของความเข้มข้นสมดุลของ H + ไอออน เนื่องจาก x = ดังนั้น
คำตอบ	pH ของสารละลายคือ 2.38

ตัวอย่างที่ 2

ออกกำลังกาย	คำนวณ pH ของสารละลายที่ได้รับโดยการเติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.1 โมลาร์ 5 มล. ลงในสารละลายกรดอะซิติก 0.1 โมลาร์ 10 มล. ค่าคงที่การแยกตัวของกรดอะซิติก K a = 1.75 · 10 –5
สารละลาย	ปริมาตรรวมของสารละลายจะเท่ากับ: อ้างอิง อ้างอิง มล เมื่อสารละลายหมด จะเกิดปฏิกิริยาต่อไปนี้: มาคำนวณปริมาณกรดอะซิติกและ: อดีตผู้อ้างอิง ตุ่นอ้างอิง ผู้อ้างอิง อ้างอิงตุ่น ตามสมการปฏิกิริยา n(CH 3 COOH) = n(NaOH) และในกรณีของเรา n(CH 3 COOH) > n(NaOH) ดังนั้นกรดอะซิติกจึงถูกนำไปใช้มากเกินไป หลังจากปฏิกิริยาเกิดขึ้น สารละลายจะประกอบด้วยกรดอะซิติกและโซเดียมอะซิเตต กล่าวคือ เรามีระบบบัฟเฟอร์

ลองคำนวณความเข้มข้นของโซเดียมอะซิเตตในสารละลายผลลัพธ์:

กรดชนิดแรกๆ ที่คนสมัยโบราณรู้จักคือกรดอะซิติก สิ่งนี้ถูกค้นพบโดยบังเอิญ - เนื่องจากลักษณะของน้ำส้มสายชูในระหว่างการทำให้ไวน์เปรี้ยว ในปี ค.ศ. 1700 Stahl ได้รับของเหลวประเภทเคมีที่มีความเข้มข้น และในปี ค.ศ. 1814 Berzelius ได้สร้างองค์ประกอบที่แน่นอนขึ้นมา

กรดอะซิติกสามารถผลิตได้หลายวิธี และมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในกิจกรรมทางเศรษฐกิจหลายด้าน

อนุพันธ์ของกรดคือน้ำส้มสายชู - 3-9% และน้ำส้มสายชู - 70-80% เอสเทอร์และเกลือของกรดอะซิติกเรียกว่าอะซิเตต องค์ประกอบของน้ำส้มสายชูธรรมดาที่แม่บ้านทุกคนคุ้นเคย ได้แก่ กรดแอสคอร์บิก, แลคติก, มาลิกและอะซิติก กรดอะซิติกผลิตได้เกือบ 5 ล้านตันต่อปีในโลก

การขนส่งกรดในระยะทางที่แตกต่างกันจะดำเนินการในถังทางรถไฟหรือถนนที่ทำจากสแตนเลสเกรดพิเศษ ในสภาพคลังสินค้า มันถูกเก็บไว้ในภาชนะที่ปิดสนิท ภาชนะบรรจุ บาร์เรล ใต้เพิงหรือในอาคาร สามารถเทสารและเก็บไว้ในภาชนะโพลีเมอร์เป็นเวลาหนึ่งเดือนตามปฏิทิน

ลักษณะเชิงคุณภาพของกรดอะซิติก

ของเหลวไม่มีสีที่มีรสเปรี้ยวและมีกลิ่นฉุนซึ่งเป็นกรดอะซิติกมีข้อดีเฉพาะหลายประการ คุณสมบัติเฉพาะทำให้กรดเป็นสิ่งที่ขาดไม่ได้ในสารประกอบเคมีและผลิตภัณฑ์ในครัวเรือนหลายชนิด

กรดอะซิติกในฐานะหนึ่งในตัวแทนของกรดคาร์บอกซิลิก มีความสามารถในการแสดงปฏิกิริยาสูง เมื่อทำปฏิกิริยากับสารหลายชนิด กรดจะกลายเป็นตัวริเริ่มสารประกอบที่มีอนุพันธ์เชิงฟังก์ชัน ด้วยปฏิกิริยาดังกล่าวจึงเป็นไปได้:

• การก่อตัวของเกลือ
• การก่อตัวของเอไมด์;
• การก่อตัวของเอสเทอร์

กรดอะซิติกมีข้อกำหนดทางเทคนิคเฉพาะหลายประการ ของเหลวจะต้องละลายได้ในน้ำ ปราศจากสิ่งเจือปนทางกล และต้องมีการกำหนดสัดส่วนของส่วนประกอบที่มีคุณภาพ

การใช้งานหลักของกรดอะซิติก E-260

ความหลากหลายของพื้นที่ที่ใช้กรดอะซิติกนั้นค่อนข้างใหญ่ กรดนี้เป็นองค์ประกอบสำคัญของหลาย ๆ คน ยา- เช่น ฟีนาซีติน แอสไพริน และพันธุ์อื่นๆ อะโรมาติกเอมีนของกลุ่ม NH2 ได้รับการปกป้องในระหว่างการไนเตรตโดยการแนะนำกลุ่มอะซิติล CH3CO ซึ่งเป็นหนึ่งในปฏิกิริยาที่พบบ่อยที่สุดที่กรดอะซิติกเข้าไป

สารนี้มีบทบาทสำคัญในการผลิตเซลลูโลสอะซิเตต อะซิโตน และสีย้อมสังเคราะห์ต่างๆ การผลิตน้ำหอมและภาพยนตร์ที่ไม่ติดไฟต่าง ๆ ไม่สามารถทำได้หากไม่มีเธอเข้าร่วม

กรดอะซิติกมักใช้ในอุตสาหกรรมอาหารเป็นสารปรุงแต่งอาหาร E-260 การบรรจุกระป๋องและการปรุงอาหารในครัวเรือนยังประสบความสำเร็จในด้านการดำเนินการและการใช้สารเติมแต่งจากธรรมชาติคุณภาพสูง

เมื่อทำการย้อม เกลือของกรดอะซิติกประเภทหลักจะทำหน้าที่เป็นสารช่วยประสานพิเศษ เพื่อให้มั่นใจว่าเส้นใยสิ่งทอจะเชื่อมต่อกับสีย้อมได้อย่างมั่นคง เกลือเหล่านี้มักใช้เพื่อควบคุมศัตรูพืชชนิดต่างๆ ที่คงอยู่ยาวนานที่สุด

ข้อควรระวังเมื่อทำงานกับกรดอะซิติก

กรดอะซิติกถือเป็นของเหลวไวไฟซึ่งจัดอยู่ในประเภทความเป็นอันตรายที่สาม - ตามการจำแนกประเภทของสารตามระดับของผลกระทบอันตรายต่อร่างกาย เมื่อทำงานกับกรดประเภทนี้ ผู้เชี่ยวชาญจะใช้อุปกรณ์ป้องกันที่ทันสมัย ​​(หน้ากากกรองแก๊ส)

แม้แต่สารปรุงแต่งอาหาร E-260 ก็อาจเป็นพิษต่อร่างกายมนุษย์ได้ แต่ระดับของการสัมผัสจะขึ้นอยู่กับคุณภาพของการเจือจางกรดอะซิติกเข้มข้นด้วยน้ำ สารละลายที่มีความเข้มข้นของกรดเกิน 30% ถือว่าเป็นอันตรายถึงชีวิต เมื่อสัมผัสกับผิวหนังและเยื่อเมือก กรดอะซิติกที่มีความเข้มข้นสูงจะทำให้เกิดแผลไหม้จากสารเคมีอย่างรุนแรง

ในเวลาเดียวกันวิธีการรับกรดไม่ได้มีบทบาทพิเศษในลักษณะทางพิษวิทยาและขนาด 20 มล. อาจถึงแก่ชีวิตได้ ผลที่ตามมาหลายอย่างอาจเป็นอันตรายต่ออวัยวะต่างๆ ของมนุษย์ ตั้งแต่เยื่อเมือกในช่องปากและระบบทางเดินหายใจ ไปจนถึงกระเพาะอาหารและหลอดอาหาร

หากกรดเข้าไปโดยไม่ได้ตั้งใจ สิ่งสำคัญคือต้องดื่มของเหลวให้มากที่สุดก่อนที่แพทย์จะมาถึง แต่จะไม่ทำให้อาเจียนไม่ว่าในกรณีใดก็ตาม การที่สารต่างๆ ไหลผ่านร่างกายซ้ำๆ อาจทำให้อวัยวะต่างๆ ไหม้ได้ ในอนาคตจำเป็นต้องล้างกระเพาะด้วยสายยางและเข้ารับการรักษาในโรงพยาบาล