Төмөр бус- металлын шинж чанаргүй энгийн биеийг үүсгэдэг химийн элементүүд. Төмөр бус материалын чанарын шинж чанар нь цахилгаан сөрөг чанар юм.

Цахилгаан сөрөг чанар- энэ бол туйлшрах чадвар юм химийн холбоо, нийтлэг электрон хосуудыг өөртөө татах.

22 элементийг металл бус гэж ангилдаг.

1-р үе

3-р үе

4-р үе

5-р үе

6-р үе

Хүснэгтээс харахад металл бус элементүүд нь голчлон баруун дээд хэсэгт байрладаг үечилсэн хүснэгт.

Металл бус атомын бүтэц

Металл бусуудын нэг онцлог шинж чанар нь тэдгээрийн атомын гаднах энергийн түвшинд илүү олон электрон (металлуудтай харьцуулахад) байдаг. Энэ нь тэдний нэмэлт электронуудыг хавсаргах, металлаас илүү өндөр исэлдэлтийн идэвхийг харуулах чадварыг тодорхойлдог. Ялангуяа хүчтэй исэлдүүлэх шинж чанар, өөрөөр хэлбэл, электронуудыг холбох чадварыг VI-VII бүлгийн 2, 3-р үеүүдэд байрлах металл бус бодисууд харуулдаг. Хэрэв бид фтор, хлор болон бусад галогенийн атом дахь тойрог зам дахь электронуудын байршлыг харьцуулж үзвэл тэдгээрийн өвөрмөц шинж чанарыг шүүж болно. Фторын атом нь чөлөөт орбиталгүй. Иймд фторын атомууд зөвхөн I-г харуулах боломжтой ба исэлдэлтийн төлөв нь 1. Хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис нь фтор. Бусад галогенийн атомуудад, жишээлбэл хлорын атомд ижил энергийн түвшинд чөлөөт d-орбиталууд байдаг. Үүний ачаар электрон хосолж гурван янзаар явагдана. Эхний тохиолдолд хлор нь +3-ийн исэлдэлтийн төлөвийг үзүүлж, хлорт хүчил HClO2 үүсгэдэг бөгөөд энэ нь давстай тохирдог - жишээлбэл, калийн хлорит KClO2. Хоёр дахь тохиолдолд хлор нь хлор нь +5 байх нэгдэл үүсгэж болно. Ийм нэгдлүүдэд HClO3 ба ee, жишээ нь калийн хлорат KClO3 (Бертолетова) орно. Гурав дахь тохиолдолд хлор нь +7 исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг, жишээлбэл, перхлорт хүчил HClO4 ба түүний давс, перхлорат (калийн перхлорат KClO4) -д.

Металл бус молекулуудын бүтэц. Металл бус бодисын физик шинж чанар

Өрөөний температурт хийн төлөвт:

· устөрөгч - H2;

· азот - N2;

· хүчилтөрөгч - O2;

фтор - F2;

· радон - Rn).

Шингэн дотор - бром - Br.

Хатуу хэлбэрээр:

бор - B;

· нүүрстөрөгч - C;

· цахиур - Si;

· фосфор - P;

· селен - Se;

теллур - Те;

Энэ нь металл бус ба өнгөт илүү баялаг: улаан нь фосфор, бор нь бром, шар нь хүхэр, шар-ногоон нь хлор, ягаан нь иодын уур гэх мэт.

Хамгийн ердийн металл бус нь молекулын бүтэцтэй байдаг бол бага ердийнх нь молекул бус бүтэцтэй байдаг. Энэ нь тэдний шинж чанарын ялгааг тайлбарлаж байна.

Энгийн бодисын найрлага, шинж чанар - металл бус

Төмөр бус бодисууд нь нэг атомт ба хоёр атомт молекулуудыг үүсгэдэг. TO монотомМеталл бус бодисууд нь хамгийн идэвхтэй бодисуудтай ч бараг урвалд ордоггүй инерт хий орно. нь үелэх системийн VIII бүлэгт байрладаг бөгөөд харгалзах энгийн бодисын химийн томъёо нь дараах байдалтай байна: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

Зарим металл бус бодисууд үүсдэг хоёр атомтмолекулууд. Эдгээр нь H2, F2, Cl2, Br2, Cl2 (Үелэх системийн VII бүлгийн элементүүд), түүнчлэн хүчилтөрөгч O2, азот N2 юм. -аас гурвалсан атоммолекулууд нь озоны хий (O3) -аас бүрдэнэ. Хатуу төлөвт байгаа металл бус бодисын хувьд химийн томъёо үүсгэх нь нэлээд хэцүү байдаг. Бал чулуун дахь нүүрстөрөгчийн атомууд хоорондоо янз бүрийн аргаар холбогддог. Дээрх бүтцэд нэг молекулыг тусгаарлахад хэцүү байдаг. Бичих үед химийн томъёометаллын хувьд ийм бодисууд нь зөвхөн атомуудаас бүрддэг гэсэн таамаглалыг нэвтрүүлсэн. , энэ тохиолдолд индексгүйгээр бичигдсэн байна: C, Si, S гэх мэт Ийм энгийн бодисуудХүчилтөрөгчтэй адил чанарын найрлагатай (хоёулаа ижил элемент - хүчилтөрөгчөөс бүрддэг) боловч молекул дахь атомын тоогоор ялгаатай нь өөр өөр шинж чанартай байдаг. Тиймээс хүчилтөрөгч нь ямар ч үнэргүй байдаг бол озон нь аадар борооны үед үнэртдэг хурц үнэртэй байдаг. Чанарын хувьд ижил боловч өөр өөр бүтэцтэй хатуу бус металл, бал чулуу, алмазын шинж чанар нь эрс ялгаатай (бал чулуу нь хэврэг, хатуу). Иймд тухайн бодисын шинж чанарыг зөвхөн чанарын найрлагаар нь тодорхойлохоос гадна тухайн бодисын молекулд хэдэн атом агуулагдаж, тэдгээр нь хоорондоо хэрхэн холбогдож байгаагаар тодорхойлогддог. энгийн биетүүд нь хатуу хийн төлөвт байдаг (бромоос бусад - шингэн). Тэдэнд байхгүй физик шинж чанарметаллын шинж чанартай. Хатуу металл бус металлууд нь металлын гялалзах шинж чанартай байдаггүй, тэдгээр нь ихэвчлэн хэврэг, дулааныг муу дамжуулдаг (бал чулуунаас бусад). Кристал бор B (талст цахиур гэх мэт) нь маш өндөр хайлах цэг (2075 ° C), өндөр хатуулагтай байдаг. Борын цахилгаан дамжуулах чанар нь температур нэмэгдэхийн хэрээр их хэмжээгээр нэмэгддэг бөгөөд энэ нь түүнийг хагас дамжуулагч технологид өргөнөөр ашиглах боломжийг олгодог. Ган, хөнгөн цагаан, зэс, никель гэх мэт хайлшуудад бор нэмснээр тэдгээрийг сайжруулдаг механик шинж чанар. Боридууд (тодорхой металлуудтай нэгдлүүд, жишээ нь титан: TiB, TiB2) тийрэлтэт хөдөлгүүрийн эд анги, хийн турбины ир үйлдвэрлэхэд зайлшгүй шаардлагатай. 1-р схемээс харахад нүүрстөрөгч - C, цахиур - Si, - B нь ижил төстэй бүтэцтэй бөгөөд зарим ерөнхий шинж чанарууд. Энгийн бодисын хувьд тэдгээр нь талст ба аморф гэсэн хоёр хэлбэрээр байдаг. Эдгээр элементүүдийн талст хэлбэрүүд нь маш хатуу, өндөр хайлах цэгтэй байдаг. Кристал нь хагас дамжуулагч шинж чанартай байдаг. Эдгээр бүх элементүүд нь металлуудтай нэгдлүүд үүсгэдэг - , ба (CaC2, Al4C3, Fe3C, Mg2Si, TiB, TiB2). Тэдгээрийн зарим нь илүү хатуулагтай байдаг, жишээлбэл Fe3C, TiB. ацетилен үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Металл бус бодисын химийн шинж чанар

Харьцангуй электрон сөрөг байдлын тоон утгын дагуу исэлдүүлэгч металл бусууд дараах дарааллаар нэмэгддэг: Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F.

Исэлдүүлэгч бодис болох металл бус

Металл бус бодисын исэлдүүлэх шинж чанар нь харилцан үйлчлэлийн явцад илэрдэг.

· металлуудтай: 2Na + Cl2 = 2NaCl;

· устөрөгчтэй: H2 + F2 = 2HF;

· цахилгаан сөрөг чанар багатай металл бус металлуудтай: 2P + 5S = P2S5;

· зарим нарийн төвөгтэй бодисуудтай: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O,

2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3.

Төмөр бус бодисыг бууруулагч бодис болгон

1. Бүх металл бус (фтороос бусад) нь хүчилтөрөгчтэй харьцахдаа багасгах шинж чанартай байдаг.

S + O2 = SO2, 2H2 + O2 = 2H2O.

Хүчилтөрөгч нь фтортой хослуулан исэлдэлтийн эерэг төлөвийг харуулж чадна, өөрөөр хэлбэл, бууруулагч бодис байж болно. Бусад бүх металл бусууд нь багасгах шинж чанартай байдаг. Жишээлбэл, хлор нь хүчилтөрөгчтэй шууд нийлдэггүй, харин түүний ислийг (Cl2O, ClO2, Cl2O2) шууд бус аргаар олж авах боломжтой бөгөөд хлор нь исэлдэлтийн эерэг төлөвийг харуулдаг. Өндөр температурт азот нь хүчилтөрөгчтэй шууд нэгдэж, багасгах шинж чанартай байдаг. Хүхэр нь хүчилтөрөгчтэй илүү амархан урвалд ордог.

2. Олон төрлийн металл бус бодисууд нийлмэл бодисуудтай харилцан үйлчлэхэд багасгах шинж чанартай байдаг.

ZnO + C = Zn + CO, S + 6HNO3 конц = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O.

3. Металл бус нь исэлдүүлэгч ба ангижруулагч хоёулаа байх урвалууд байдаг.

Cl2 + H2O = HCl + HClO.

4. Фтор бол бууруулагч шинж чанаргүй, өөрөөр хэлбэл химийн урвалд электрон өгөх чадваргүй хамгийн ердийн металл бус бодис юм.

Металл бус нэгдлүүд

Төмөр бус бодисууд нь өөр өөр молекулын холбоо бүхий нэгдлүүдийг үүсгэж болно.

Металл бус нэгдлүүдийн төрлүүд

Химийн элементүүдийн үечилсэн системийн бүлгүүдийн дагуу устөрөгчийн нэгдлүүдийн ерөнхий томъёог хүснэгтэд үзүүлэв.

	Дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлүүд

Нийт халькоген.

Элементүүдийн үелэх системийн зургаа дахь бүлгийн үндсэн дэд бүлэгт. И.Менделеев нь хүчилтөрөгч (O), хүхэр (S), селен (Se), (Te) ба (Po) элементүүдийг агуулдаг. Эдгээр элементүүдийг хамтад нь халькоген гэж нэрлэдэг бөгөөд энэ нь "хүдэр үүсгэгч" гэсэн утгатай.

Халькогений дэд бүлэгт атомын цэнэг нэмэгдэхийн хэрээр элементүүдийн шинж чанар нь байгалийн жамаар өөрчлөгддөг: металл бус шинж чанар нь буурч, металлын шинж чанар нь нэмэгддэг. Тиймээс - ердийн металл бус, полони - металл (цацраг идэвхт).

Саарал селен

Фотоэлел ба цахилгаан гүйдлийн шулуутгагч үйлдвэрлэл

Хагас дамжуулагч технологид

Халькогений биологийн үүрэг

Хүхэр нь ургамал, амьтан, хүний ​​амьдралд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Амьтны организмд хүхэр нь бараг бүх уураг, хүхэр агуулсан уураг, уураг, түүнчлэн В1 витамин, инсулин гормоны нэг хэсэг юм. Хүхрийн дутагдлаас болж хонины ноосны өсөлт удааширч, шувуунд өд муутай байдаг.

Хүхэр хамгийн их хэрэглэдэг ургамал бол байцаа, шанцайны ургамал, бууцай юм. Вандуй болон буурцагны буурцаг, улаан лууван, манжин, сонгино, тунхууны хулуу, өргөст хэмх зэрэг нь хүхэрээр баялаг; Манжин нь хүхрийн агууламж багатай байдаг.

By химийн шинж чанарселен ба теллур нь хүхэртэй маш төстэй боловч физиологийн хувьд тэдгээр нь түүний антагонистууд юм. Биеийн хэвийн үйл ажиллагаанд маш бага хэмжээний селен шаардлагатай байдаг. Селен нь эерэг нөлөө үзүүлдэг зүрх судасны систем, улаан цус, биеийн дархлааны шинж чанарыг нэмэгдүүлдэг. Селенийн хэмжээ ихсэх нь амьтдад өвчин үүсгэдэг бөгөөд энэ нь туранхай, нойрмоглох хэлбэрээр илэрдэг. Бие махбодид селен дутагдах нь зүрх, амьсгалын замын эрхтнүүдийн үйл ажиллагааг тасалдуулах, бие хавагнах, тэр ч байтугай үүсч болно. Селен нь амьтдад ихээхэн нөлөө үзүүлдэг. Тухайлбал, харааны өндөр мэдрэмжтэй бугын нүдний торлог бүрхэвч нь биеийн бусад хэсгүүдээс 100 дахин их селен агуулдаг. Ургамлын ертөнцөд бүх ургамал их хэмжээний селен агуулдаг. Ургамал нь ялангуяа их хэмжээгээр хуримтлагддаг.

Теллурын ургамал, амьтан, хүний ​​физиологийн үүргийг селенээс бага судалсан. Теллур нь селентэй харьцуулахад хор багатай байдаг тул бие дэх теллурын нэгдлүүд нь элементийн теллур болж хувирдаг бөгөөд энэ нь эргээд органик бодисуудтай нийлдэг.

Азотын дэд бүлгийн элементүүдийн ерөнхий шинж чанар

Тав дахь бүлгийн үндсэн дэд бүлэгт азот (N), фосфор (P), хүнцэл (As), сурьма (Sb) ба (Bi) орно.

Азотоос висмут хүртэлх дэд бүлгийн дээрээс доошоо металл бус шинж чанар буурч, харин металлын шинж чанар, атомын радиус нэмэгддэг. Азот, фосфор, хүнцэл нь металл биш боловч металд хамаардаг.

Азотын дэд бүлэг

Харьцуулсан шинж чанарууд	7 N азот	15 P фосфор	33 Хүнцэл шиг	51 Sb сурьма	83 Би висмут
Цахим бүтэц					…4f145d106S26p3
Исэлдэлтийн төлөв	1, -2, -3, +1, +2, +3, +4, +5	3, +1, +3, +4,+5
Цахилгаан- сөрөг байдал
Байгальд байх	Чөлөөт төлөвт - агаар мандалд (N2 -), холбогдсон төлөвт - NaNO3 -ийн найрлагад; KNO3 - Энэтхэгийн хужир	Ca3(PO4)2 - фосфорит, Ca5(PO4)3(OH) - гидроксиапатит, Ca5(PO4)3F - фторапатит
Хэвийн нөхцөлд аллотроп хэлбэрүүд	Азот (нэг хэлбэр)	NH3 + H2O ↔ NH4OH ↔ NH4+ + OH – (аммонийн гидроксид); PH3 + H2O ↔ PH4OH ↔ PH4+ + OH- (фосфони гидроксид). Азот ба фосфорын биологийн үүрэг Азот нь амин хүчил, уураг, хлорофилл, В бүлгийн витамин, ферментийн нэг хэсэг учраас ургамлын амьдралд маш чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Тиймээс хөрсөн дэх азотын дутагдал нь ургамалд сөргөөр нөлөөлж, юуны түрүүнд навч дахь хлорофилийн агууламжид сөргөөр нөлөөлж, улмаар цайвар өнгөтэй болдог. 1 га хөрсөнд 50-250 кг азот хэрэглэдэг. Ихэнх азот нь цэцэг, залуу навч, жимс жимсгэнээс олддог. Ургамлын азотын хамгийн чухал эх үүсвэр бол азот юм - эдгээр нь голчлон аммонийн нитрат ба аммонийн сульфат юм. Амьд байгалийн хамгийн чухал бүрэлдэхүүн хэсэг болох агаарын бүрэлдэхүүн хэсэг болох азотын онцгой үүргийг бас тэмдэглэх нь зүйтэй. Нэг ч химийн элемент фосфор шиг ургамал, амьтны организмын амьдралын үйл явцад идэвхтэй, олон талт оролцдоггүй. Тэр бол салшгүй хэсэгнуклейн хүчил нь зарим фермент, витаминуудын нэг хэсэг юм. Амьтан, хүний ​​​​фосфорын 90% хүртэл ясанд, 10% хүртэл булчинд, 1% орчим нь мэдрэлийн системд (органик бус ба органик нэгдлүүд хэлбэрээр) төвлөрдөг. Булчин, элэг, тархи болон бусад эрхтэнд фосфатид, фосфорын эфир хэлбэрээр олддог. Фосфор нь булчингийн агшилт, булчин, ясны эдийг барихад оролцдог. Сэтгэцийн ажил эрхэлдэг хүмүүс сэтгэцийн ажлын явцад ачаалал ихтэй ажилладаг мэдрэлийн эсүүд шавхагдахаас урьдчилан сэргийлэхийн тулд фосфорыг их хэмжээгээр хэрэглэх шаардлагатай болдог. Фосфор дутагдсанаар гүйцэтгэл буурч, невроз үүсч, хоёр валент германи, цагаан тугалга, хар тугалга GeO, SnO, PbO нь амфотерийн исэлд өртдөг. Нүүрстөрөгчийн болон цахиурын CO2, SiO2-ийн илүү өндөр исэл хүчиллэг исэл, энэ нь сул хүчиллэг шинж чанартай гидроксидуудтай тохирч байна - H2CO3 ба цахиурын хүчил H2SiO3. Амфотерийн исэлүүд - GeO2, SnO2, PbO2 нь амфотерийн гидроксидтэй тохирч, германий гидроксид Ge(OH) 4-ээс хар тугалганы гидроксид Pb (OH) 4 руу шилжих үед хүчиллэг шинж чанар нь суларч, үндсэн шинж чанар нь нэмэгддэг. Нүүрстөрөгч ба цахиурын биологийн үүрэг Нүүрстөрөгчийн нэгдлүүд нь ургамал, амьтны организмын үндэс болдог (нүүрстөрөгчийн 45% нь ургамалд, 26% нь амьтны организмд байдаг). Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) ба нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) нь биологийн шинж чанарыг харуулдаг. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) нь цусан дахь гемоглобинтой нягт холбогдож, гемоглобиныг уушигнаас хялгасан судас руу хүчилтөрөгч дамжуулах чадваргүй болгодог тул маш хортой хий юм. Амьсгалахад CO нь хордлого, бүр үхэлд хүргэдэг. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) нь ургамлын хувьд онцгой ач холбогдолтой. Ургамлын эсэд (ялангуяа навчис) хлорофилл, нарны энергийн нөлөөгөөр хүчилтөрөгч ялгаруулж нүүрстөрөгчийн давхар исэл, уснаас глюкоз үүсдэг. Фотосинтезийн үр дүнд ургамал жилд 150 тэрбум тонн нүүрстөрөгч, 25 тэрбум тонн устөрөгчийг холбож, агаар мандалд 400 тэрбум тонн хүчилтөрөгч ялгаруулдаг. Эрдэмтэд ургамал хөрсөнд ууссан карбонатуудаас СО2-ийн 25 орчим хувийг эх системээр дамжуулан авдаг болохыг тогтоожээ. Ургамал нь арьсан доорх эдийг бүтээхэд цахиур ашигладаг. Ургамалд агуулагдах цахиур нь эсийн хананд нэвчиж, шавьжны хор хөнөөлийг илүү хатуу болгож, мөөгөнцрийн халдвараас хамгаалдаг. Цахиур нь бараг бүх амьтан, хүний ​​эд эсэд агуулагддаг бөгөөд элэг, мөгөөрсөөр баялаг байдаг. Сүрьеэтэй өвчтөнүүдийн яс, шүд, мөгөөрс зэрэгт цахиурын агууламж харьцангуй бага байдаг эрүүл хүмүүс. Боткин зэрэг өвчний үед цусан дахь цахиурын агууламж буурч, бүдүүн гэдэс гэмтэх тусам цусан дахь агууламж нэмэгддэг.

Үзүүлэнг бие даасан слайдаар тайлбарлах:

1 слайд

Слайдын тайлбар:

2 слайд

Слайдын тайлбар:

Амьд ба амьгүй байгальд химийн элементүүдийн тархалт ихээхэн ялгаатай байдаг. Дэлхийн царцдасын массын 1/2-аас илүү нь хүчилтөрөгч, 1/5 нь цахиур юм. Амьд организмд 6 металл бус элемент давамгайлдаг: C, H, O, N, P, S - эдгээр нь бүх организмын массын 97.4% -ийг эзэлдэг. Эдгээр элементүүдийг органоген гэж нэрлэдэг.

3 слайд

Слайдын тайлбар:

Амьд организмууд нэлээд хүчтэй, гэхдээ нэгэн зэрэг тогтворгүй холбоо үүсгэх чадвартай эдгээр элементүүдийн нэгдлүүдийг илүүд үздэг. Тийм ч учраас 1-р органоген бол нүүрстөрөгч юм. Устөрөгч ба хүчилтөрөгч нь тогтворгүй атомууд боловч бусад элементүүдийн нэгдлүүд болох усны тогтвортой, өвөрмөц орчинг бүрдүүлдэг бөгөөд хүчил-суурь ба исэлдэлтийн процесс хоёулаа явагддаг.

4 слайд

Слайдын тайлбар:

Макро ба микроэлементүүд Амьд бодисын тоон агууламжаас хамааран химийн элементүүдийг ихэвчлэн "макро" ба "микро" элементүүдэд хуваадаг. Макроэлементүүд нь амьд бодисын массын 96%-ийг эзэлдэг C, H, O, N гэсэн 4 элементийг агуулдаг. Микроэлементүүдэд Ca, P, K, S (нийт 3%) ба I, Cl, Fe, Na, Mg, Cu, Co, Zn (нийт 1%) орно.

5 слайд

Слайдын тайлбар:

Макро ба микроэлементүүд амьд организмд үндсэндээ өөр өөр үүрэг гүйцэтгэдэг. Макроэлементүүд нь эд эсийг дэмжих үндэс суурийг бүрдүүлдэг, биеийн бүх орчны шинж чанарыг бүхэлд нь хангадаг: рН-ийн тодорхой утгыг хадгалах; осмосын даралт; хүчил шүлтийн тэнцвэрийг шаардлагатай хязгаарт байлгах; зарим бодисын тоосонцорыг коллоид төлөвт байлгах.

6 слайд

Слайдын тайлбар:

Металл бус, органогенийн шинж чанар Хүчилтөрөгч Хүчилтөрөгч нь дэлхий дээрх амьдралыг баталгаажуулдаг элемент юм. Агаар мандал нь 20.8% хүчилтөрөгч агуулдаг. Хүчилтөрөгчгүй бол олон тооны, маш чухал амьдралын үйл явц, ялангуяа амьсгалах боломжгүй юм. Амьд организмд хүчилтөрөгчийг исэлдүүлэхэд зарцуулдаг янз бүрийн бодисууд, гол үйл явц нь хүчилтөрөгчийн устөрөгчийн атомуудтай урвалд орж ус үүсгэдэг бөгөөд үүний үр дүнд ихээхэн хэмжээний энерги ялгардаг.

7 слайд

Слайдын тайлбар:

Нүүрстөрөгчийн нүүрстөрөгч нь биед агуулагдах агууламж (21%), амьд организмын ач холбогдлын хувьд хамгийн чухал органогенүүдийн нэг юм. Хамгийн энгийн нүүрстөрөгчийн нэгдлүүд, жишээлбэл, хөө тортог хэлбэрийн чөлөөт нүүрстөрөгч ба түүний исэл CO зэрэг нь хүний ​​хувьд хортой байдаг. Хөө тортог, нүүрсний тоостой удаан харьцах нь арьсны хорт хавдар үүсгэдэг. Хамгийн нарийн ширхэгтэй нүүрсний тоос нь уушигны бүтцэд өөрчлөлт оруулдаг бөгөөд энэ нь тэдний үйл ажиллагааг алдагдуулдаг гэсэн үг юм. Нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO2 нь амьсгалын болон исэлдэлтийн бүтээгдэхүүний бүтээгдэхүүн хэлбэрээр биосферт байдаг.

8 слайд

Слайдын тайлбар:

Устөрөгч Устөрөгч нь байгальд ус болон олон тооны органик нэгдлүүд хэлбэрээр байдаг. Ус бол биеийн амьдрах гол орчин юм. Ус өндөр байдаг тусгай дулаан багтаамжболон, улмаас удаан дулаан солилцох нь орчин, биеийн температурыг тогтмол байлгахыг баталгаажуулдаг. Усны орчинд биеийн хүчил-суурь тэнцвэрийг буфер системээр (карбонат, фосфат, гемоглобин) хангадаг.

Слайд 9

Слайдын тайлбар:

Эд, эрхтэн, био шингэн Усны агууламж, % рН Тархи 83 6.8 – 7.4 Нуруу 74.8 “ Бөөр 82 “ Зүрх 79 “ Уушиг 79 “ Булчин 75 “ Арьс 72 6.2 – 7.5 Элэг 70 6 .4 – 7.5 Элэг 70 6 .4 – 7.4 44. Ходоодны шүүс 99,5 0,9 – 1,1 Шүлс 99,4 6,35 – 6,85 Цусны сийвэн 92 7,4 Шээс 83 4,8 – 7,5 Цөс 75 7,5 – 8,5 Нулимсны шингэн 99 7,4

10 слайд

Слайдын тайлбар:

Азот Азот нь амьд организмд янз бүрийн органик нэгдлүүд хэлбэрээр байдаг: амин хүчил, пептид, пурины суурь гэх мэт, түүнчлэн амьсгалсан агаараар хангагдсан чөлөөт N2 хэлбэрээр байдаг. NO молекулууд нь цусны судасны хананы эсүүдэд нэвтэрч, цусны урсгалыг зохицуулах чадвартай; Үүнээс гадна NO нь инсулины шүүрэл, бөөрний шүүлт зэргийг хянадаг. Аммиакийн уураар NH3 их хэмжээгээр амьсгалах нь хортой, учир нь аммиак нь мөгөөрсөн хоолой, уушгины салст бүрхэвчийн гадаргуу дээр өндөр шүлтлэг орчин үүсгэдэг бөгөөд энэ нь цочрол, хаван үүсгэдэг.

11 слайд

Слайдын тайлбар:

Фосфор Фосфор нь бодисын солилцоонд маш чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Фосфорын 86 гаруй хувь нь амьтны хатуу эдэд агуулагддаг. Фосфат хэлбэрээр фосфор нь аденозин трифосфатын (ATP) чухал бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Фосфор нь уураг, нуклейн хүчил, нуклеотид болон бусад биологийн идэвхт нэгдлүүдийн нэг хэсэг юм.

12 слайд

Слайдын тайлбар:

Хүхэр Хүхэр нь SH уургийн сульфгидрил бүлгүүдийн нэг хэсэг бөгөөд мөн сульфат, устөрөгчийн сульфид хэлбэрээр байдаг. ходоод гэдэсний зам. Хүний үйл ажиллагааны үр дүнд хүхрийн нэгдлүүд агаар мандалд ялгарч, агаарыг хамгийн идэвхтэй бохирдуулдаг.

Слайд 13

Слайдын тайлбар:

Галоген Галогенүүдээс хамгийн чухал биоэлемент нь хлор (жингийн 0.1%) юм. Хлор нь ихэвчлэн эсийн гаднах шингэнд агуулагддаг. Хлоридын ионууд нь цусны буферийн тогтолцоог бүрдүүлэхэд оролцдог, ус-давсны солилцооны осмосын даралтыг зохицуулж, элэг дэх гликогенийн хуримтлалыг дэмжиж, ходоодны хүчиллэгийг өндөр түвшинд байлгадаг. Иодын дутагдал нь гипотиреодизм өвчин үүсгэдэг бөгөөд эндемик бахлуур ургадаг. F-ионууд нь бие махбодид яс, шүдний эдэд фторапатит хэлбэрээр байдаг.

Слайд 14

Слайдын тайлбар:

Зарим металл бус (B, As, Se, Si гэх мэт) нь ихэвчлэн биед ул мөр хэмжээгээр олддог боловч тэдний үүрэг мэдэгдэхүйц бөгөөд чухал байдаг. Селен (Se) харьцангуй саяхан амин чухал гэж тооцогддог чухал элемент. Энэ дутагдал нь өсөлт зогсох, элэгний үхжил, нойр булчирхайн хатингаршилаар илэрдэг. Хүнцэл (As) нь ул мөр элемент юм; Хүний биед As-ийн агууламж 100 г эдэд 0.008-0.02 мг хооронд хэлбэлздэг. Цахиур (Si) нь микро элемент юм. Сүрьеэ, хорт хавдрын үед бөөрөөр цахиур ялгарах нь багасдаг нь тогтоогдсон. Цахиурын нэгдлүүдийн биед орох нь лейкоцитоз, SiO2-тэй тоосоор амьсгалах нь мэргэжлээс шалтгаалсан силикоз (уушигны эдийн хатуурал) өвчин үүсгэдэг.

Цахиур нь мөн чухал ул мөр элемент юм. Энэ нь янз бүрийн хоолны дэглэмийг ашиглан хархын хоол тэжээлийн нарийн судалгаагаар батлагдсан. Натрийн метасиликатыг (Na 2 (SiO) 3. 9H 2 O) хоол хүнсэндээ (100 грамм тутамд 50 мг) нэмснээр хархнууд мэдэгдэхүйц жин нэмсэн. Тахиа, хархнууд өсөлт, араг ясны хөгжилд цахиур хэрэгтэй. Цахиурын дутагдал нь яс, холбогч эдийн бүтцийг зөрчихөд хүргэдэг. Цахиур нь идэвхтэй шохойжилт явагддаг ясны хэсгүүдэд, жишээлбэл, яс үүсгэдэг эсүүд, остеобластуудад байдаг. Нас ахих тусам эс дэх цахиурын концентраци буурдаг.
Цахиур нь амьд системд оролцдог үйл явцын талаар бага мэддэг. Энэ нь цахиурын хүчил хэлбэрээр байдаг бөгөөд магадгүй нүүрстөрөгчийн хөндлөн холбоосын урвалд оролцдог. Хүний хувьд цахиурын хамгийн баялаг эх үүсвэр нь хүйн ​​дэх гиалуроны хүчил юм. Энэ нь грамм тутамд 1.53 мг чөлөөт, 0.36 мг холбосон цахиур агуулдаг.

Селен

Селений дутагдал нь булчингийн эсийн үхэлд хүргэдэг бөгөөд булчингийн дутагдал, ялангуяа зүрхний дутагдалд хүргэдэг. Эдгээр нөхцлийн биохимийн судалгаа нь хэт ислийг устгадаг глутатион пероксидаза ферментийг илрүүлэхэд хүргэсэн бөгөөд энэ нь селений дутагдал нь энэ ферментийн концентрацийг бууруулж, улмаар липидийн исэлдэлтийг үүсгэдэг. Селений мөнгөн усны хордлогоос хамгаалах чадварыг сайн мэддэг. Хоол хүнсэнд агуулагдах селен, хорт хавдрын нас баралт багатай холбоотой байдаг нь тийм ч бага мэддэг зүйл юм. Селен нь хүний ​​хоол тэжээлд жилд 55-110 мг-аар ордог бөгөөд цусан дахь селенийн агууламж 0.09-0.29 мкг / см 3 байна. Амаар уухад селен нь элэг, бөөрөнд төвлөрдөг. Хөнгөн металлын хордлогын эсрэг селенийг хамгаалах нөлөөний өөр нэг жишээ бол кадми нэгдлүүдийн хордлогоос хамгаалах чадвар юм. Мөнгөн усны нэгэн адил селен нь эдгээр хорт ионуудыг хорт нөлөөнд автдаггүй ионы идэвхтэй төвүүдтэй холбоход хүргэдэг болохыг тогтоожээ.

Хүнцэл

Хүнцэл ба түүний нэгдлүүдийн хортой нөлөөг үл харгалзан хүнцлийн дутагдал нь үржил шимийг бууруулж, өсөлтийг удаашруулж, хүнсний бүтээгдэхүүнд натрийн арсенит нэмснээр хүний ​​өсөлтийн хурд нэмэгддэг гэсэн баттай нотолгоо байдаг.

Хлор ба бром

Галоген анионууд нь оксо анион биш харин энгийн анион гэдгээрээ бусдаас ялгаатай. Хлор нь маш өргөн тархсан бөгөөд мембранаар дамжин өнгөрөх чадвартай бөгөөд осмосын тэнцвэрийг хадгалахад чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Хлор нь ходоодны шүүс дэх давсны хүчил хэлбэрээр байдаг. Хүний ходоодны шүүс дэх давсны хүчлийн агууламж 0.4-0.5% байна.
Бром нь микроэлементийн үүрэг рольтой холбоотой зарим эргэлзээ байдаг боловч түүний тайвшруулах нөлөө нь найдвартай мэдэгдэж байна.

Фтор

Фтор нь хэвийн өсөлтөд зайлшгүй шаардлагатай бөгөөд түүний дутагдал нь цус багадалт үүсгэдэг. Фтор нь шүд цоорох өвчнөөс хамгаалдаг тул шүд цоорох өвчний асуудалтай холбогдуулан фторын солилцоонд ихээхэн анхаарал хандуулсан.
Шүд цоорох өвчнийг хангалттай нарийвчлан судалсан. Энэ нь шүдний гадаргуу дээр толбо үүсэхээс эхэлдэг. Бактерийн үүсгэсэн хүчил нь шүдний пааланг толбо дор уусгадаг боловч хачирхалтай нь түүний гадаргуугаас биш юм. Ихэнхдээ дээд гадаргуу нь доорх хэсгүүдийг бүрэн устгах хүртэл хэвээр үлддэг. Энэ үе шатанд фторын ион апатит үүсэхийг хөнгөвчлөх боломжтой гэж үздэг. Ингэж эхэлсэн хохирлыг дахин сэргээдэг.
Фтор нь шүдний пааланг устгахаас сэргийлдэг. Фторыг нэмж болно шүдний ооэсвэл тэдэнтэй шууд шүдээ эмчилнэ. Ундны усанд цоорох өвчнөөс урьдчилан сэргийлэхэд шаардагдах фторын агууламж 1 мг/л орчим байдаг ч хэрэглээний түвшин нь зөвхөн үүнээс хамаардаггүй. Өндөр концентрацитай фтор (8 мг / л-ээс их) хэрэглэх нь ясны эд үүсэх нарийн тэнцвэрт үйл явцад сөргөөр нөлөөлдөг. Фторын хэт их шингээлт нь флюороз үүсгэдэг. Фтор нь бамбай булчирхайн үйл ажиллагаа алдагдах, өсөлтийг саатуулах, бөөрийг гэмтээх зэрэгт хүргэдэг. Фторын биед удаан хугацаагаар өртөх нь биеийн эрдэсжилтэд хүргэдэг. Үүний үр дүнд яс нь гажигтай, тэр ч байтугай хамтдаа ургах боломжтой, шөрмөс нь шохойжилт үүсдэг.

Иод

Иодын физиологийн гол үүрэг бол бодисын солилцоонд оролцох явдал юм бамбай булчирхай ба түүний гормонууд. Бамбай булчирхайн иодыг хуримтлуулах чадвар нь шүлс, хөхний булчирхайд мөн адил байдаг. Мөн бусад эрхтнүүдэд. Гэсэн хэдий ч одоогоор иод нь зөвхөн бамбай булчирхайн амьдралд тэргүүлэх үүрэг гүйцэтгэдэг гэж үздэг.
Иодын дутагдал нь онцлог шинж тэмдгүүдэд хүргэдэг: сул дорой байдал, арьс шарлах, хүйтэн, хуурайших мэдрэмж. Бамбай булчирхайн даавар эсвэл иодын эмчилгээ нь эдгээр шинж тэмдгүүдийг арилгадаг. Бамбай булчирхайн дааврын дутагдал нь бамбай булчирхай томроход хүргэдэг. Ховор тохиолдолд (иод шингээхэд саад учруулдаг янз бүрийн нэгдлүүдийн биед ачаалал үүсэх, жишээлбэл тиоцианат эсвэл бамбай булчирхайн эсрэг бодис - гоитрин. янз бүрийн төрөлбайцаа) бахлуур үүсдэг. Иодын дутагдал нь хүүхдийн эрүүл мэндэд онцгой нөлөө үзүүлдэг - тэд бие бялдрын хувьд хоцорч байна сэтгэцийн хөгжил. Жирэмсэн үед иодын дутагдалтай хоолны дэглэм нь гипотиреодтой хүүхэд (кретин) төрөхөд хүргэдэг.
Бамбай булчирхайн дааврын илүүдэл нь ядрах, сандрах, чичрэх, турах, хэт их хөлрөх зэрэгт хүргэдэг. Энэ нь пероксидазын идэвхжил нэмэгдэж, улмаар тироглобулины иоджилт нэмэгдсэнтэй холбоотой юм. Гормоны илүүдэл нь бамбай булчирхайн хавдрын үр дагавар байж болно. Эмчилгээний явцад бамбай булчирхайн эсүүдэд амархан шингэдэг иодын цацраг идэвхт изотопуудыг ашигладаг..

"Хүний амьдрал дахь металл бус"

Үндсэн металл бус. Чөлөөт хэлбэрээр хийн металл бус энгийн бодисууд - фтор, хлор, хүчилтөрөгч, азот, устөрөгч, хатуу бодисууд - иод, астатин, хүхэр, селен, теллур, фосфор, хүнцэл, нүүрстөрөгч, цахиур, бор зэрэг байж болно. Өрөөний температурт бром нь шингэн төлөвт байдаг. Бид цөөн хэдэн зүйлийг авч үзэх болно

Хэрэглээ 1. Поливинил хлорид, хуванцар нэгдэл, синтетик резин үйлдвэрлэхэд: утас тусгаарлагч, цонхны профиль, сав баглаа боодлын материал, хувцас, гутал, хулдаас болон пянз, лак, тоног төхөөрөмж, хөөсөн хуванцар, тоглоом, багаж хэрэгслийн эд анги. , барилгын материал. 2. Хлор өөрөө "цайруулдаг" нь биш, харин гипохлорт хүчлийн задралын явцад үүсдэг атомын хүчилтөрөгч байдаг ч хлорын цайруулах шинж чанар нь эрт дээр үеэс мэдэгдэж байсан. 3. Органик хлорын шавьж устгах бодис үйлдвэрлэх - газар тариаланд хортой шавьж устгах бодис, гэхдээ ургамалд аюулгүй байдаг. Үйлдвэрлэсэн хлорын нэлээд хэсгийг ургамал хамгааллын бүтээгдэхүүн авахад зарцуулдаг. 4. Химийн дайны бодис болгон ашигладаг, түүнчлэн бусад химийн бодисуудыг үйлдвэрлэхэд ашигладаг: гичийн хий, фосген.

5. Усыг халдваргүйжүүлэх - "хлоржуулах". Ундны усыг ариутгах хамгийн түгээмэл арга; Энэ нь чөлөөт хлор ба түүний нэгдлүүдийн исэлдэлтийн процессыг идэвхжүүлдэг бичил биетний ферментийн системийг дарангуйлах чадварт суурилдаг. Хлоржуулсан устай харилцан үйлчлэхэд бат бөх байдлын хувьд зэсийн зэс материал эерэг үр дүнг харуулдаг. ус дамжуулах хоолой. 6. Б хүнсний үйлдвэрхүнсний нэмэлт E925 гэж бүртгэгдсэн. 7. Химийн үйлдвэрлэлд давсны хүчил, цайруулагч, бертоллет давс, металл хлорид, хор, эм, бордоо. 8. Металлургид цэвэр металл үйлдвэрлэхэд: титан, цагаан тугалга, тантал, ниобий. 9. Хлор-аргон мэдрэгч дэх нарны нейтриногийн үзүүлэлт болгон.

Хлорын биологийн үүрэг. Хөгжингүй олон орнууд хлор агуулсан хог хаягдлыг шатаахад их хэмжээний диоксин ялгаруулдаг тул өдөр тутмын амьдралдаа хлорын хэрэглээг хязгаарлахыг хичээж байна.

Хүхрийн хэрэглээ Хүхрийг хүхрийн хүчил үйлдвэрлэх, резинэн вулканжуулах, фунгицид болгон ашигладаг. хөдөө аж ахуйколлоид хүхэр ямар байдаг - эмийн бүтээгдэхүүн. Хүхрийн битумын найрлага дахь хүхрийг мөн хүхрийн асфальт үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Мөн хүхэр ... мөгөөрс, ясны эд үүсэхэд оролцож, үе мөч, шөрмөсний үйл ажиллагааг сайжруулдаг; арьс, үс, хумсны нөхцөл байдалд нөлөөлдөг (коллаген, кератин, меланины нэг хэсэг); булчингийн эдийг бэхжүүлдэг (ялангуяа хүүхэд, өсвөр насныхны идэвхтэй өсөлтийн үед); тодорхой витамин үүсэхэд оролцож, витамин В1, биотин, В5 витамины үр нөлөөг сайжруулдаг; шарх эдгээх, үрэвслийн эсрэг үйлчилгээтэй; үе мөчний болон булчингийн өвдөлт, базалтыг бууруулдаг; биеэс хог хаягдал, хорт бодисыг саармагжуулах, зайлуулахад тусалдаг; цусан дахь сахарын хэмжээг тогтворжуулах; элэг нь цөс ялгаруулахад тусалдаг; радио цацрагийн эсэргүүцлийг нэмэгдүүлдэг!

Анхаарал тавьсанд баярлалаа

1.1 Биоген элементүүд - хүний ​​биеийг бүрдүүлдэг металл бус бодисууд

Биоген элементүүдийн дунд бие махбодийн хамгийн чухал бодис болох ус, уураг, нүүрс ус, өөх тос, витамин, гормон болон бусад бодисыг бүрдүүлдэг органоген элементүүд онцгой байр эзэлдэг. Органогенд нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгч, устөрөгч, азот, фосфор, хүхэр гэсэн 6 химийн элемент орно. Тэдний нийтлэг массын хэсэгхүний ​​биед ойролцоогоор 97.3% байдаг (Хүснэгт 1-ийг үз).

Бүх органоген элементүүд нь металл биш юм. Металл бус металлуудаас хлор (массын хувь 0.15%), фтор, иод, бром зэрэг нь биоген байдаг. Эдгээр элементүүд нь органик элементүүдийн тоонд ороогүй тул сүүлчийнхээс ялгаатай нь биеийн органик бүтцийг бий болгоход тийм ч түгээмэл үүрэг гүйцэтгэдэггүй. Цахиур, бор, хүнцэл, селенийн биогенийн талаарх мэдээлэл бий.

Хүснэгт 1. Хүний бие дэх органоген элементүүдийн агууламж.

Биоген аминууд ба алкалоидууд

Аминууд нь азот агуулсан органик нэгдлүүдийн өргөн хүрээтэй анги бөгөөд аммиакийн NH3 дахь нэг, хоёр, гурван устөрөгчийн атомыг органик радикалуудаар солих бүтээгдэхүүн юм. Орлуулсан устөрөгчийн атомын тоонд үндэслэн тэдгээрийг дараахь байдлаар ялгадаг: анхдагч A. RNH2. ..

Хүний биед биогенийн элементүүд

Биоген элементүүдэд олон тооны металлууд багтдаг бөгөөд тэдгээрийн дотроос "амьдралын металл" гэж нэрлэгддэг 10 нь биологийн чухал үүргийг гүйцэтгэдэг. Эдгээр металлууд нь кальци, кали, натри, магни, төмөр, цайр, зэс, манган...

Буферийн шийдэл

Хүний биед янз бүрийн бодисын солилцооны үйл явцын үр дүнд их хэмжээний хүчиллэг бүтээгдэхүүн байнга үүсдэг...

Витамин Q

Коэнзим Q нь амьд организмын хэвийн үйл ажиллагаа, юуны түрүүнд эд эсийн үйл ажиллагаанд зайлшгүй шаардлагатай. өндөр түвшинэрчим хүчний солилцоо. Коэнзим Q-ийн хамгийн их концентраци нь зүрхний булчингийн эдэд...

Витамин ба тэдгээрийн биед үзүүлэх ач холбогдол

Хэвийн хоол тэжээлээр бие махбодийн өдөр тутмын витамины хэрэгцээг бүрэн хангадаг. Хангалтгүй...

Хайлшийн ангилал ба шинж чанар

Магни гэх мэт олон металлыг өндөр цэвэршилттэй үйлдвэрлэдэг бөгөөд үүнээс хайлшийн найрлагыг нарийн мэдэх боломжтой байдаг. Өнөөдөр ашиглагдаж буй металлын хайлшийн тоо маш их бөгөөд байнга өссөөр байна...

Бие дэх коллоид систем ба тэдгээрийн үүрэг

1. Цус Цус нь биеийн эд эсийн ердийн жишээ бөгөөд зарим коллоидууд бусад дотор байрладаг. В.А.Исаев цусыг үүссэн элементүүд - эритроцитууд, ялтасууд, лейкоцитууд нь үе шаттай байдаг тархсан систем гэж тодорхойлдог.

Цахилгаан химийн үндэс

Редокс урвалд электронууд нэг атом эсвэл ионоос нөгөөд шилжиж, химийн энерги нь дулааны энерги болж хувирдаг. Төхөөрөмжийг гальваник элемент гэж нэрлэдэг ...

Цахилгаан химийн үндэс

Түлшний үүрэнд химийн урвалТүлшний шаталт нь шууд цахилгаан эрчим хүч болж хувирдаг тул үр ашиг нь 80% -иас давдаг. Аливаа химийн гүйдлийн эх үүсвэрийн нэгэн адил ...

Эрчим хүчний хангамжийн биохимийн үйл явцын онцлог бие махбодийн үйл ажиллагаахөнгөн атлетикаар 100 метр (10 секунд)

Процессууд эсэд явагддаг бөгөөд чөлөөт радикал ба хэт ислийн урвалыг хязгаарлах эсвэл бүр зогсоох хүчин зүйлүүд үйлчилдэг. антиоксидант үйлчилгээтэй...

Прооксидант ба антиоксидант систем

Биологийн бүтэц, ялангуяа хамгийн эмзэг мембраны формац, ялангуяа липид (фосфолипид) бүтцийг илүүдэл хүчилтөрөгчөөс хамгаалах нь тусгай нэмэлт хэрэгсэл болох антиоксидант механизмыг бий болгох замаар шийдэгдсэн.

Бага уусдаг нэгдлүүдийн уусах чадвар

Тунадас нь электролитийн уусмалд усанд уусахаас илүү уусдаг болохыг туршилтаар тогтоосон (мэдээжийн хэрэг электролит нь тунадастай ижил нэртэй ион агуулаагүй тохиолдолд). Энэ тохиолдолд уусмалын ионы хүч нэмэгдэнэ...

Элсэн чихэр бууруулах

Фруктоз. Фруктоз нь глюкозоос бага хэмжээгээр агуулагддаг бөгөөд хурдан исэлддэг. Зарим фруктоз нь элгэнд глюкоз болж хувирдаг боловч түүнийг шингээхэд инсулин шаардагддаггүй. Энэ нөхцөл байдал...

Фосфолипаза, тэдгээрийн ангилал, шинж чанар

PLA2-ийн хэт их идэвхжил нь эсийн гэмтлийн эмгэг жамд чухал үүрэгтэй. Фосфолипазын нөлөөгөөр ялгардаг ханаагүй тосны хүчлүүд (арахидоник, пентаноид гэх мэт)...

Химийн элементүүдхүрээлэн буй орчинд болон хүний ​​биед

Хүний бие 60% ус, 34% органик бодис, 6% органик бус бодисоос бүрддэг. Үндсэн бүрэлдэхүүн хэсгүүд органик бодисЭдгээр нь нүүрстөрөгч, устөрөгч, хүчилтөрөгч бөгөөд тэдгээр нь мөн азот, фосфор, хүхэр агуулдаг ...