Хүхрийн практик хэрэглээ. Хүхэр - химийн болон физик шинж чанар. Хүхэр гэдэг нэрний гарал үүсэл

Хүхэр бол алтан шаргал өнгөтэй хортой бодис юм
мөн идэвхтэй галт уулын үйл ажиллагааны шинж тэмдэг
Хортой, хортой чулуу, ашигт малтмал

Хүхэр(лат. Хүхэр) S, VI бүлгийн химийн элемент үечилсэн хүснэгтД.И. Менделеев; атомын дугаар 16, атомын масс 32.06. Байгалийн хүхэр нь 32 S (95.02%), 33 S (0.75%), 34 S (4.21%), 36 S (0.02%) гэсэн дөрвөн тогтвортой изотопоос бүрдэнэ. Хиймэл цацраг идэвхт изотопууд 31 S (T ½ = 2.4 сек), 35 S (T ½ = 87.1 хоног), 37 S (T ½ = 5.04 мин) болон бусад.

Түүхэн мэдээлэл.

Хүхэр нь уугуул төлөв байдал, түүнчлэн хүхрийн нэгдлүүд хэлбэрээр эрт дээр үеэс мэдэгдэж ирсэн. Энэ тухай Библи болон Еврейчүүдийн Тора (Сөнөсөн тэнгисийн судар), Гомер болон бусад хүмүүсийн шүлгүүдэд дурдсан байдаг. Хүхэр нь шашны зан үйлийн үеэр "ариун" хүжний нэг хэсэг байсан (ирсэн хүмүүсийг тэнэглэж, мөнгөн ус ууж, улаан циннабар нунтаг өгдөг); Сатаны зан үйлд шатаж буй хүхрийн үнэр ("Бүх эмэгтэйчүүд шулам", Альмаден, Испани, тив, уурхайнуудад үйлдвэрийн улаан кинабар дээр ажиллахын оронд) сүнсийг зайлуулдаг (нугас, тархины ишний тасархай гэмтэл үүсгэдэг) гэж үздэг байв. түүний мэдрэлийг нэвтлэх суурь дээр). Сүмийн үйлчлэлд хүхрийг ашигладаггүй - оронд нь тэд илүү аюулгүй хув нунтаг хэрэглэдэг (үүнд амброид - хүхэртэй төстэй, бас эмзэг, гэхдээ хүхрээс ялгаатай нь хөнгөн жинтэй, үрэлтийн улмаас цахилгаанждаг). Сүмэнд хүхрийг шатаадаггүй (тэрс). Үр хөндөлт үүсгэдэг.

Хүхэр нь эрт дээр үеэс "Грекийн гал" (МЭ 10-р зуун) гэх мэт цэргийн зориулалтаар шатаах хольцын бүрэлдэхүүн хэсэг байсаар ирсэн. 8-р зуунд Хятад улс хүхрийг пиротехникийн зориулалтаар ашиглаж эхэлсэн. Эрт дээр үеэс хүхэр ба түүний нэгдлүүдийг эмчилж ирсэн арьсны өвчин. Дундад зууны үеийн алхимийн үед ("цагаан алт" гэж нэрлэгддэг мөнгөтэй төстэй цагаан амальгамыг авахын тулд алтан шар, цагаан алтыг мөнгө, цагаан алтаар шингэн мөнгөн ус, улаан циннабараар боловсруулж) таамаглал гарч ирэв. аль хүхэр (шатамхай байдлын эхлэл) ба мөнгөн ус (металл чанарын эхлэл) гэж үзсэн бүрэлдэхүүн хэсгүүдбүх металл. Хүхрийн элементийн шинж чанарыг A. L. Lavoisier тогтоож, түүнийг металл бус энгийн биетүүдийн жагсаалтад оруулсан (1789). 1822 онд Э.Мицшерлих хүхрийн аллотропийг баталжээ.

Сицили арлын (Итали) хүхрийн талст (60х40 см) сойз. Зураг: V.I. Дворядкин.

Битак конгломератаас кварцын хайрга дахь алт . Симферополь, Крым (Украин). Зураг: A.I. Тищенко.
Хүхрийн аймшигт симулятор, ялангуяа талст болон оруулгад. Алт уян хатан, хүхэр нь хэврэг.

Байгаль дахь хүхрийн тархалт.

Хүхэр бол маш түгээмэл химийн элемент (кларк 4.7 * 10 -2); Энэ нь чөлөөт төлөвт (уугуул хүхэр), нэгдлүүд хэлбэрээр олддог - сульфид, полисульфид, сульфат. Далай тэнгисийн ус нь натри, магни, кальцийн сульфат агуулдаг. Эндоген процессын явцад үүссэн 200 гаруй хүхрийн эрдэс бодисыг мэддэг. Биосферт 150 гаруй хүхрийн эрдэс (гол төлөв сульфат) үүсдэг; сульфидыг сульфат болгон исэлдүүлэх процессууд нь эргээд хоёрдогч H 2 S ба сульфидууд болж буурдаг. Энэ нь маш аюултай - энэ нь усны хомсдол, халуун магмын голомтоос фумаролоор дамжин хуурай сублимация, харагдах ба үл үзэгдэх хагарал, хоёрдогч пиритжилт гэх мэт галт ууланд илэрдэг.

Эдгээр урвалууд нь бичил биетний оролцоотойгоор явагддаг. Биосферийн олон үйл явц нь хүхрийн концентрацид хүргэдэг - энэ нь хөрсний ялзмаг, нүүрс, газрын тос, тэнгис, далайд (8.9 * 10 -2%), гүний ус, нуур, давстай намагт хуримтлагддаг. Шавар, занарт хүхэр дэлхийн царцдасаас 6 дахин, гөлтгөнд 200 дахин, газар доорх сульфаттай усанд хэдэн арван дахин их байдаг. Биосферт хүхрийн мөчлөг үүсдэг: хур тунадастай тивд авчирч, урсацаар далайд буцаж ирдэг. Дэлхийн геологийн өнгөрсөн үеийн хүхрийн эх үүсвэр нь голчлон SO 2 ба H 2 S агуулсан галт уулын дэлбэрэлтийн бүтээгдэхүүнүүд байсан. Хүний эдийн засгийн үйл ажиллагаа хүхрийн нүүдлийг хурдасгасан; сульфидын исэлдэлт эрчимжсэн.

Хүхэр (шар). Роздольскийн орд, Прикарпатья, Баруун. Украин. Зураг: A.A. Евсеев.

Арагонит (цагаан), хүхэр (шар). Сиансиана, Сицили, Итали. Зураг: A.A. Евсеев.

Хүхрийн физик шинж чанар.

Хүхэр бол хатуу талст бодис бөгөөд хоёр аллотропийн өөрчлөлт хэлбэрээр тогтвортой байдаг. Rhombic α-S нь нимбэгний шаргал өнгөтэй, нягт нь 2.07 г/см 3, хайлах цэг 112.8 o C, 95.6 o С-аас доош тогтвортой; моноклиник β-S зөгийн бал шаргал өнгөтэй, нягт нь 1.96 г/см 3, хайлах цэг 119.3oС, 95.6oС ба хайлах температурт тогтвортой. Эдгээр хоёр хэлбэр нь энергитэй найман гишүүнт циклик S 8 молекулуудаас бүрддэг. S-S харилцаа холбоо 225.7 кЖ/моль.

Хайлуулах үед хүхэр нь хөдөлгөөнт шар шингэн болж хувирдаг бөгөөд 160 хэмээс дээш температурт бор болж, 190 хэмд наалдамхай хар хүрэн өнгөтэй болдог. 190 хэмээс дээш температурт зуурамтгай чанар буурч, 300 хэмд хүхэр дахин шингэн болдог. Энэ нь молекулуудын бүтэц өөрчлөгдсөнтэй холбоотой юм: 160 хэмд S 8 цагирагууд задарч, задгай гинж болж хувирдаг; Цаашид 190 хэмээс дээш халах нь ийм гинжний дундаж уртыг багасгадаг.

Хэрэв 250-300 хэм хүртэл халаасан хайлсан хүхрийг нимгэн урсгалаар цутгавал хүйтэн ус, дараа нь бор шар өнгийн уян масс (хуванцар хүхэр) гарна. Энэ нь зөвхөн нүүрстөрөгчийн дисульфидэд хэсэгчлэн уусч, тунадас дахь сул нунтаг үлддэг. CS 2-д уусдаг өөрчлөлтийг λ-S, уусдаггүй өөрчлөлтийг μ-S гэж нэрлэдэг. Хайлах цэг, 113 o C (rhomb.), 119 o C (монокл.). Буцлах цэг 444 ° C.

Өрөөний температурт эдгээр өөрчлөлтүүд хоёулаа тогтвортой, хэврэг α-S болж хувирдаг. t kip хүхрийн 444.6 o C (олон улсын температурын хуваарийн стандарт цэгүүдийн нэг). Буцлах цэг дэх ууранд S 8 молекулуудаас гадна S 6, S 4, S 2 байдаг. Цаашид халаахад том молекулууд задарч, 900 ° C-д зөвхөн S 2 үлддэг бөгөөд энэ нь ойролцоогоор 1500 ° C-д атомуудад мэдэгдэхүйц задардаг. Шингэн азот нь өндөр халсан хүхрийн уурыг хөлдөөх үед -80 ° C-аас доош тогтвортой, S 2 молекулуудаас үүссэн нил ягаан өөрчлөлтийг олж авдаг.

Хүхэр нь дулаан, цахилгааныг муу дамжуулагч юм. Энэ нь усанд бараг уусдаггүй, усгүй аммиак, нүүрстөрөгчийн сульфид болон олон тооны органик уусгагчид (фенол, бензол, дихлорэтан болон бусад) уусдаг.

ADR 2.1
Шатамхай хий
Галын эрсдэл. Дэлбэрэх эрсдэлтэй. Дарамт шахалтанд орсон байж магадгүй. амьсгал боогдох эрсдэлтэй. Түлэгдэлт ба/эсвэл хөлдөлт үүсгэж болзошгүй. Сав халах үед дэлбэрч болно (маш аюултай - бараг шатдаггүй)

ADR 2.2
Хийн цилиндрШатамхай бус, хоргүй хий.
амьсгал боогдох эрсдэлтэй. Дарамт шахалтанд орсон байж магадгүй. Тэд хөлдөхөд хүргэдэг (түлэгдэлттэй төстэй - цайвар, цэврүү, хар хийн гангрена - шаржигнах). Сав халах үед дэлбэрч болно (маш аюултай - оч, дөл, шүдэнзний дэлбэрэлт, бараг шатдаггүй)
Бүрхүүлийг ашигла. Гадаргуугийн нам дор газар (нүх, нам дор газар, суваг) зайлсхий.
Ногоон алмаз, ADR дугаар, хар эсвэл цагаан хийн цилиндр("цилиндр", "термос" гэж бичнэ үү)

ADR 2.3
Хортой хий. Гавлын яс ба хөндлөвч яс
Хордлогын аюул. Дарамт шахалтанд орсон байж магадгүй. Түлэгдэлт ба/эсвэл хөлдөлт үүсгэж болзошгүй. Савыг халаах үед дэлбэрч болно (маш аюултай - ойр орчмын газарт хийн агшин зуур тархах)
Яаралтай үед тээврийн хэрэгслээс гарахдаа маск хэрэглээрэй. Бүрхүүлийг ашигла. Гадаргуугийн нам дор газар (нүх, нам дор газар, суваг) зайлсхий.
Цагаан алмааз, ADR дугаар, хар гавлын яс, хөндлөвч

ADR 3
Шатамхай шингэн
Галын эрсдэл. Дэлбэрэх эрсдэлтэй. Сав халах үед дэлбэрч болно (маш аюултай - амархан шатдаг)
Бүрхүүлийг ашигла. Гадаргуугийн нам дор газар (нүх, нам дор газар, суваг) зайлсхий.
Улаан алмаз, ADR дугаар, хар эсвэл цагаан дөл

ADR 4.1
Шатамхай хатуу бодис, өөрөө урвалд ордог бодис, хатуу мэдрэмжгүй тэсрэх бодис
Галын эрсдэл. Галын болон шатамхай бодис нь оч эсвэл галын нөлөөгөөр гал авалцаж болно. Халаах, бусад бодисуудтай (хүчил, хүнд металлын нэгдлүүд эсвэл аминууд гэх мэт), үрэлт, цочролд өртөх үед экзотермик задрах чадвартай өөрөө урвалд ордог бодис агуулж болно.
Энэ нь хортой эсвэл шатамхай хий, уур ялгарах эсвэл аяндаа шатахад хүргэж болзошгүй. Савыг халах үед дэлбэрч болно (тэдгээр нь маш аюултай - бараг шатдаггүй).
Мэдрэмжгүйжүүлэгч бодис алдагдсаны дараа мэдрэгчтэй тэсрэх бодис дэлбэрэх эрсдэлтэй
Цагаан дэвсгэр дээр долоон босоо улаан судалтай, хэмжээтэй тэнцүү, ADR дугаар, хар дөл

ADR 8
Идэмхий (идэмхий) бодисууд
Арьсны зэврэлтээс болж түлэгдэх эрсдэлтэй. Бие биетэйгээ (бүрэлдэхүүн хэсгүүд), ус болон бусад бодисуудтай хүчтэй урвалд орж болно. Асгарсан/тарсан материал нь идэмхий утаа ялгаруулж болзошгүй.
Усны амьдралд аюултай орчинэсвэл бохирын систем
Ромбын дээд тал нь цагаан, хар - доод, тэнцүү хэмжээтэй, ADR дугаар, туршилтын хоолой, гар

Тээвэрлэлтийн явцад онцгой аюултай ачааны нэр	Тоо НҮБ	Анги ADR
Хүхрийн ангидрид, тогтворжсон хүхрийн гурвалсан исэл, тогтворжсон	1829	8
Хүхрийн ангидрид Хүхрийн давхар исэл	1079	2
Нүүрстөрөгчийн дисульфид	1131	3
ХҮХЭРИЙН ГЕКСАФЛОРИДЫН хий	1080	2
АШИГЛСАН ХҮХЭРИЙН ХҮЧИЛ	1832	8
ХҮХЭРИЙН ХҮЧИЛ, УТААХ	1831	8
51%-иас ихгүй хүчил агуулсан хүхрийн хүчил эсвэл БАТЕРИЙН ХҮЧЛИЙН ШИНГЭН	2796	8
ХҮЧЛИЙН давирхайгаас нөхөн сэргээгдэх хүхрийн хүчил	1906	8
51%-иас дээш хүчил агуулсан хүхрийн хүчил	1830	8
ХҮХЭРИЙН ХҮЧИЛ	1833	8
ХҮХЭР	1350	4.1
ХҮХЭР ХАЙЛСАН	2448	4.1
Хүхрийн хлорид Хүхрийн хлорид	1828	8
Хүхрийн гексафторид ХҮХЭР ГЕКСАФЛОРИД	1080	2
Хүхрийн дихлорид	1828	8
Хүхрийн давхар исэл	1079	2
Хүхрийн тетрафлуорид	2418	2
ХҮХЭРИЙН ТРОКСИД ТОГТВОРЖУУЛСАН	1829	8
Хүхрийн хлорид	1828	8
Устөрөгчийн сульфид	1053	2
НҮҮРС ХӨНГӨНИЙ хүхэр төрөгч	1131	3
Хайрцаг, ном, картон доторх АЮУЛГҮЙ ШҮРҮҮЛЭГЧ	1944	4.1
ПАРАФИН "ВЕСТА"-тай ТОХИРЧ БАЙНА	1945	4.1
Парафинтай таарч, ПАРАФИН "ВЕСТА"-тай таарч байна	1945	4.1
УУРХАЙН ТЭМЦЭЭН	2254	4.1

Хүхэр (лат. sērum"ийлдэс") нь металл бус төрөлхийн элементийн ангиллын эрдэс юм. Латин нэр нь холбоотой Энэтхэг-Европүндэс ургах - "шатаах". Химийн томъёо:С.

Хүхэр нь бусад уугуул элементүүдээс ялгаатай нь молекулын тортой бөгөөд энэ нь түүний бага хатуулаг (1.5-2.5), хуваагдалгүй, эмзэг байдал, жигд бус хугарал, үр дүнд нь тослог цацралтыг тодорхойлдог; Зөвхөн талстуудын гадаргуу дээр шилэн гялбаа ажиглагддаг. Тодорхой таталцал 2.07 г/см3. Энэ нь цахилгаан дамжуулах чанар муу, дулаан дамжуулалт сул, хайлах температур бага (112.8 ° C), гал асаах температур (248 ° C) юм. Шүдэнзээр амархан асч, цэнхэр дөлөөр шатдаг; энэ нь хурц, амьсгал давчдах үнэртэй хүхрийн давхар ислийг үүсгэдэг. Төрөлхийн хүхрийн өнгө нь цайвар шар, сүрэл шар, зөгийн бал шар, ногоон өнгөтэй; органик бодис агуулсан хүхэр нь бор, саарал, хар өнгөтэй болдог. Галт уулын хүхэр нь тод шар, улбар шар, ногоон өнгөтэй. Зарим газарт энэ нь ихэвчлэн шаргал өнгөтэй байдаг. Ашигт малтмал нь тасралтгүй нягт, шингэрүүлсэн, шороон, нунтаг масс хэлбэрээр олддог; Мөн органик үлдэгдлийн хэт их талст, зангилаа, товруу, царцдас, орц, псевдоморфууд байдаг. Ромбын сингонизм.

Онцлог шинж чанарууд: уугуул хүхэр нь: металл бус гялбаатай, шүдэнзээр асч шатаж, амьсгал боогдуулах хурц үнэртэй хүхрийн давхар ислийг ялгаруулдаг онцлогтой. Уугуул хүхрийн хамгийн онцлог өнгө нь цайвар шар юм.

Янз бүрийн:

Вулканит(селений хүхэр). Улбар шар-улаан, улаан-хүрэн өнгөтэй. Гарал үүсэл нь галт уул юм.

Моноклин хүхэр Кристал хүхэр Кристал хүхэр Селен хүхэр - вулканит

Хүхрийн химийн шинж чанар

Шүдэнзээр гал авалцаж, хөх дөлөөр шатдаг бөгөөд энэ нь хүхрийн давхар ислийг үүсгэдэг бөгөөд энэ нь амьсгал боогдуулах хурц үнэртэй байдаг. Амархан хайлдаг (хайлах цэг 112.8 ° C). Гал асаах температур 248 ° C. Хүхэр нь нүүрстөрөгчийн сульфидын уусмалд уусдаг.

Хүхрийн гарал үүсэл

Байгалийн болон галт уулын гаралтай хүхэр олддог. Хүхрийн бактери нь органик үлдэгдэл задралын улмаас хүхэрт устөрөгчөөр баяжуулсан усны сав газарт амьдардаг - намаг, бэлчир, далайн гүехэн булангийн ёроолд. Хар тэнгисийн бэлчир, Сиваш булан нь ийм усан сангийн жишээ юм. Галт уулын гаралтай хүхрийн агууламж нь галт уулын нүх, галт уулын чулуулгийн хоосон зайд хязгаарлагддаг. Галт уулын дэлбэрэлтийн үед янз бүрийн хүхрийн нэгдлүүд (H 2 S, SO 2) ялгардаг бөгөөд энэ нь гадаргуугийн нөхцөлд исэлддэг бөгөөд энэ нь түүний бууралтад хүргэдэг; Үүнээс гадна хүхэр нь уураас шууд сублимация болдог.

Заримдаа галт уулын үйл явцын үед хүхэр шингэн хэлбэрээр гадагшилдаг. Энэ нь тогоонуудын ханан дээр өмнө нь хуримтлагдсан хүхэр нь температур нэмэгдэхэд хайлж байх үед тохиолддог. Галт уулын идэвхжлийн сүүлийн үе шатуудын аль нэгэнд ялгарсан хүхэрт устөрөгч ба хүхрийн нэгдлүүдийн задралын үр дүнд халуун усан уусмалаас хүхэр хуримтлагддаг. Эдгээр үзэгдлүүд одоо Йеллоустоун Парк (АНУ) болон Исландын гейзерийн нүхний ойролцоо ажиглагдаж байна. Гипс, ангидрит, шохойн чулуу, доломит, чулуулаг, калийн давс, шавар, битумын орд (газрын тос, озокерит, асфальт), пириттэй хамт олддог. Энэ нь мөн галт уулын тогоонуудын ханан дээр, идэвхтэй болон унтарсан галт уулын нүхийг тойрсон лаав, туфын хагарал, хүхрийн рашаануудын ойролцоо олддог.

Хиймэл дагуулууд. Тунамал чулуулгийн дотроос: гипс, ангидрит, кальцит, доломит, сидерит, чулуулгийн давс, сильвит, карналлит, опал, халцедон, битум (асфальт, тос, озокерит). Сульфидын исэлдэлтийн үр дүнд үүссэн ордуудад голчлон пирит байдаг. Галт уулын сублимацийн бүтээгдэхүүнүүдийн дунд: гипс, реалгар, орпимент.

Өргөдөл

Химийн үйлдвэрт өргөн хэрэглэгддэг. Хүхрийн үйлдвэрлэлийн дөрөвний гурвыг хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд зарцуулдаг. Үүнийг хөдөө аж ахуйн хортон шавьжтай тэмцэхэд ашигладаг бөгөөд үүнээс гадна цаас, резинэн үйлдвэр (резинтэй вулканжуулалт), дарь, шүдэнз, эм, шил, хүнсний үйлдвэр.

Хүхрийн ордууд

Евразийн нутаг дэвсгэр дээр уугуул хүхрийн үйлдвэрлэлийн бүх ордууд гадаргын гаралтай байдаг. Тэдгээрийн зарим нь Туркменстан, Ижил мөрний бүс гэх мэт. Хүхэр агуулсан чулуулаг нь Самара хотоос Ижил мөрний зүүн эрэг дагуу Казань хүртэл хэдэн км өргөн зурваст сунадаг. Хүхэр нь биохимийн процессын үр дүнд Пермийн эрин үед нууранд үүссэн байх магадлалтай. Хүхрийн ордууд нь Раздол хотод байрладаг ( Львов муж, Прикарпатья), Яворовск (Украйн) болон Урал-Эмбинскийн бүс нутагт. Уралд (Челябинск муж) пиритийн исэлдэлтийн үр дүнд үүссэн хүхэр олддог. Галт уулын гаралтай хүхэр нь Камчатка, Курилын арлуудад байдаг. Гол нөөц нь Ирак, АНУ (Луизиана, Юта), Мексик, Чили, Япон, Итали (Сицили) зэрэгт байрладаг.

Өгүүллийн агуулга

хүхэр, S (хүхэр), металл бус химийн элемент, халькогений гэр бүлийн гишүүн (O, S, Se, Te, Po) – Элементүүдийн үелэх системийн VI бүлэг. Хүхэр нь олон төрлийн хэрэглээний нэгэн адил эрт дээр үеэс мэдэгдэж ирсэн. А.Лавуазье хүхэр бол элемент гэж үзсэн. Хүхэр нь амьд организмын нэг хэсэг бөгөөд тэдгээрийн задралын бүтээгдэхүүн, жишээлбэл, өндөг, байцаа, тунхууны, сармис, гич, сонгино, үс, ноос гэх мэт. . Энэ нь нүүрс, газрын тос зэрэгт ч байдаг.

Өргөдөл.

Жилийн хүхрийн хэрэглээний тал орчим хувь нь хүхрийн хүчил, хүхрийн давхар исэл, нүүрстөрөгчийн дисульфид (нүүрстөрөгчийн сульфид) зэрэг үйлдвэрлэлийн химийн бодисын үйлдвэрлэлд зарцуулагддаг. Түүнчлэн хүхэр нь шавьж устгах бодис, шүдэнз, бордоо, тэсрэх бодис, цаас, полимер, будаг, будагч бодис үйлдвэрлэх, резинийг вулканжуулахад өргөн хэрэглэгддэг. Хүхрийн үйлдвэрлэлд тэргүүлэгч байрыг АНУ, ТУХН-ийн орнууд, Канад эзэлдэг.

Байгаль дахь тархалт.

Хүхэр нь чөлөөт төлөвт (уугуул хүхэр) үүсдэг. Үүнээс гадна сульфидын хүдэр, гол төлөв хар тугалга (хар тугалганы гялбаа), цайр (цайрын), зэс (зэс гялбаа), төмрийн (пирит) хүдэр зэрэг хүхрийн асар их нөөц бий. Эдгээр хүдрээс метал гаргаж авахдаа хүхрээс чөлөөлөгддөг ба ихэвчлэн хүчилтөрөгчийн дэргэд шарж, хүхрийн давхар исэл (IV) үүсгэдэг бөгөөд энэ нь ихэвчлэн ашиглахгүйгээр агаар мандалд цацагддаг. Сульфидын хүдрээс гадна маш их хүхэр нь сульфат хэлбэрээр олддог, жишээлбэл, кальцийн сульфат (гипс), барийн сульфат (барит). IN далайн усболон олон рашаан усусанд уусдаг магни, натрийн сульфатууд байдаг. Устөрөгчийн сульфид (устөрөгчийн сульфид) нь зарим рашаан усанд байдаг. Аж үйлдвэрийн салбарт хүхрийг хайлуулах үйлдвэр, коксын зуух, газрын тос боловсруулах үйл явц, утаа, байгалийн хийнээс дайвар бүтээгдэхүүн болгон авч болно. Байгалийн гүний ордоос хүхрийг хэт халсан усаар хайлуулж, газрын гадаргад хүргэх замаар гаргаж авдаг. шахсан агаарболон насосууд. 1891 онд Г.Фрашийн патентжуулсан төвлөрсөн хоолойн суурилуулалтыг ашиглан хүхрийн ордоос хүхэр гаргаж авах флаш процесст хүхрийг 99.5% хүртэл цэвэршилттэй гаргаж авдаг.

Үл хөдлөх хөрөнгө.

Хүхэр нь шар нунтаг эсвэл хэврэг талст масс хэлбэртэй, үнэргүй, амтгүй, усанд уусдаггүй. Хүхэр нь хэд хэдэн аллотроп өөрчлөлтөөр тодорхойлогддог. Хамгийн алдартай нь: талст хүхэр - орторомб (уугуул хүхэр, а-S) ба моноклиник (призматик хүхэр, б-S); аморф - коллоид (хүхрийн сүү) ба хуванцар; завсрын аморф-талст - сублимат (хүхрийн өнгө).

Кристал хүхэр.

Кристал хүхэр нь хоёр өөрчлөлттэй; тэдгээрийн нэг болох орторомбыг тасалгааны температурт уусгагчийг ууршуулж нүүрстөрөгчийн дисульфид (CS 2) дахь хүхрийн уусмалаас гаргаж авдаг. Энэ тохиолдолд CS 2-д амархан уусдаг цайвар шар өнгийн алмаз хэлбэртэй тунгалаг талстууд үүсдэг. Энэ өөрчлөлт нь 96 ° C хүртэл тогтвортой байдаг өндөр температурт моноклиник хэлбэр нь тогтвортой байдаг. Цилиндр тигель дэх хайлсан хүхрийг байгалийн хөргөхөд гажсан хэлбэртэй (булан эсвэл нүүртэй октаэдр хэсэгчлэн "таслагдсан") орторомб хэлбэрийн том талстууд ургадаг. Энэ материалыг үйлдвэрт бөөн хүхэр гэж нэрлэдэг. Хүхрийн моноклиник өөрчлөлт нь CS 2-д уусдаг урт тунгалаг хар шар өнгийн зүү талстууд юм. Моноклин хүхрийг 96 хэмээс доош хөргөхөд илүү тогтвортой шар өнгийн орторомб хүхэр үүснэ.

Талст бус хүхэр.

Эдгээр талст ба аморф хэлбэрүүдээс гадна хүхрийн уурыг шингэний үеийг дамжихгүйгээр конденсацлах замаар үүсдэг хүхрийн өнгө эсвэл сублимат хүхэр гэж нэрлэгддэг завсрын хэлбэр байдаг. Энэ нь талстжих төвтэй, аморф гадаргуутай жижиг мөхлөгүүдээс тогтдог. Энэ хэлбэр нь CS 2-д удаан, бүрэн бус уусдаг. Хүнцэл зэрэг хольцыг арилгахын тулд аммиакаар боловсруулсны дараа уг бүтээгдэхүүнийг коллоид хүхэртэй ижил аргаар хэрэглэдэг угаасан хүхэр гэж анагаах ухаанд мэддэг.

Шингэн төлөв.

Хүхрийн молекулууд нь найман атомын (S 8) хаалттай гинжээс бүрдэнэ. Шингэн хүхэр нь ер бусын шинж чанартай байдаг: температур нэмэгдэх тусам түүний зуурамтгай чанар нэмэгддэг. 160 хэмээс доош температурт хүхэр нь ердийн шаргал өнгөтэй шингэн бөгөөд найрлага нь S 8 томъёотой тохирч, тодорхойлогддог. л-С. Температур өсөхөд S8-ийн цагираг молекулууд задарч, нэгдэж, урт гинж үүсгэдэг ( м-S), шингэн хүхрийн өнгө нь бараан улаан болж, зуурамтгай чанар нь нэмэгдэж, 200-250 ° C-д хамгийн ихдээ хүрдэг. Цаашид температур нэмэгдэхийн хэрээр шингэн хүхэр нь цайвар болж, урт гинж эвдэрч, богино гинжийг үүсгэдэг. хоорондоо холбогддог бөгөөд энэ нь зуурамтгай чанар буурахад хүргэдэг.

Хий.

Хүхэр нь 444.6 хэмд буцалж, голчлон S 8 молекулуудаас бүрдсэн улбар шар-шар уур үүсгэдэг. Температур нэмэгдэхийн хэрээр уурын өнгө нь хар улаан болж, дараа нь шаргал өнгөтэй болж, 650 хэмд сүрэл шар болж хувирдаг. Цаашид халаахад S 8 молекулууд салж, S 6, S 4, S 2 тэнцвэрийг бүрдүүлнэ. өөр өөр температур. Эцэст нь, >1000°С-т уур нь бараг S 2 молекулаас, 2000°С-т нэг атомын молекулуудаас бүрддэг.

Химийн шинж чанар.

Хүхэр бол ердийн металл биш юм. Энэ нь гаднах электрон бүрхүүл дээрээ зургаан электронтой бөгөөд электроныг бусад элементүүдэд хялбархан холбож өгдөг. Энэ нь олон металлтай урвалд орж, дулаан ялгаруулдаг (жишээлбэл, зэс, төмөр, цайртай хослуулсан). Энэ нь бараг бүх металл бус металлуудтай нийлдэг, гэхдээ тийм ч хүчтэй биш.

Холболтууд.

Хүхрийн давхар исэл

хүхрийг агаарт шатаах, ялангуяа сульфид металлын хүдрийг шарах үед үүсдэг. Хүхрийн давхар исэл нь амьсгал давчдах үнэртэй өнгөгүй хий юм. Энэ нь хүхрийн хүчлийн ангидрид бөгөөд усанд амархан уусдаг бөгөөд хүхрийн хүчил үүсгэдэг. Диоксид нь амархан шингэрдэг (буцлах цэг нь -10 ° C) бөгөөд ган цилиндрт хадгалагддаг. Диоксидыг хүхрийн хүчил үйлдвэрлэх, хөргөх төхөөрөмж, нэхмэл эдлэл, модны нухаш, сүрэл, манжингийн элсэн чихэр цайруулах, жимс жимсгэнэ, хүнсний ногоо хадгалах, халдваргүйжүүлэх, шар айраг исгэх, хүнсний үйлдвэрлэлд ашигладаг.

Хүхрийн хүчил

H 2 SO 3 нь зөвхөн шингэрүүлсэн уусмалд (6% -иас бага) байдаг. Энэ нь дунд болон хүчиллэг давс (сульфит ба гидросульфит) үүсгэдэг сул хүчил юм. Хүхрийн хүчил нь хүчилтөрөгчтэй урвалд ордог сайн бууруулагч юм хүхрийн хүчил. Хүхрийн хүчил нь торго, ноос, цаас, модны нухаш болон түүнтэй төстэй бодисыг цайруулах зэрэг хэд хэдэн төрлийн хэрэглээтэй. Энэ нь антисептик, хадгалалтын бодис болгон ашигладаг, ялангуяа дарсыг торхонд исгэхээс сэргийлж, цардуул олборлох явцад үр тариа исгэхээс сэргийлдэг. Мөн хүчил нь хоол хүнс хадгалахад ашиглагддаг. Үүний хамгийн чухал давс нь модны үртэсийг целлюлоз болгон боловсруулахад ашигладаг кальцийн гидросульфит Ca(HSO 3) 2 юм.

Хүхрийн триоксид

Устай хамт хүхрийн хүчил үүсгэдэг SO 3 (хүхрийн ангидрид) нь өнгөгүй шингэн эсвэл цагаан талст бодис юм (16.8 ° C; bp 44.7 ° C-д талсдаг). Энэ нь зохих катализатор (цагаан алт, ванадийн пентоксид) байлцуулан хүхрийн давхар ислийг хүчилтөрөгчөөр исэлдүүлэх замаар үүсдэг. Хүхрийн гурвалсан исэл нь чийгтэй агаарт хүчтэй тамхи татдаг бөгөөд усанд уусдаг бөгөөд хүхрийн хүчил үүсгэж, их хэмжээний дулаан үүсгэдэг. Энэ нь хүхрийн хүчил үйлдвэрлэх, синтетик үйлдвэрлэлд ашиглагддаг органик бодис.

Хүхрийн хүчил

H2SO4. Усгүй H 2 SO 4 нь өнгөгүй тослог шингэн бөгөөд SO 3-ийг уусган олеум үүсгэдэг. Устай ямар ч харьцаатай холино. Усанд ууссан үед маш их хэмжээний дулаан ялгарснаар гидратууд үүсдэг; Тиймээс хүчил цацахаас зайлсхийхийн тулд уусгахдаа хүчилийг усанд болгоомжтой нэмэх шаардлагатай байдаг ба эсрэгээр нь биш. Баяжуулсан хүчил нь усны уурыг сайн шингээдэг тул хийг хатаахад ашигладаг. Үүнтэй ижил шалтгаанаар энэ нь органик бодис, ялангуяа нүүрс ус (цардуул, элсэн чихэр гэх мэт) -ийг нүүрсээр дүүргэхэд хүргэдэг. Хэрэв энэ нь арьсанд хүрвэл уур нь амьсгалын зам, нүдний салст бүрхэвчийг зэврүүлдэг. Хүхрийн хүчил нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Conc. H 2 SO 4 нь HI, HBr-ийг I 2, Br 2 болгон исэлдүүлж, нүүрсийг CO 2, хүхрийг SO 2, металлыг сульфат болгон исэлдүүлдэг. Мөн шингэрүүлсэн хүчил нь хүчдэлийн цуваа дахь металуудыг устөрөгч хүртэл исэлдүүлдэг. H 2 SO 4 нь дунд болон хүчиллэг давс үүсгэдэг хүчтэй хоёр суурьт хүчил - сульфат ба гидросульфат; Бари, стронций, хар тугалганы сульфатыг эс тооцвол түүний ихэнх давс нь усанд уусдаг;

Хүхрийн хүчил нь химийн үйлдвэрлэлийн хамгийн чухал бүтээгдэхүүнүүдийн нэг юм (шүлт, хүчил, давс, эрдэс бордоо, хлор үйлдвэрлэх). Дараах зарчмын дагуу голчлон контакт эсвэл цамхагийн аргаар олж авдаг.

Үүссэн хүчлийн ихэнх хэсгийг эрдэс бордоо (суперфосфат, аммонийн сульфат) үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Хүхрийн хүчил үйлчилдэг түүхий эддавс болон бусад хүчил үйлдвэрлэх, органик бодис, хиймэл утас нийлэгжүүлэх, керосин, нефтийн тос, бензол, толуолыг цэвэрлэх, будаг үйлдвэрлэх, хар металлын сийлбэр, ураны гидрометаллурги болон зарим өнгөт металл, угаалгын нунтаг болон эм, хар тугалга батерейнд электролит болон хатаах бодис болгон.

Тиосульфурын хүчил

H 2 S 2 O 3 нь нэг хүчилтөрөгчийг хүхрийн атомаар солихыг эс тооцвол хүхрийн хүчилтэй бүтцийн хувьд төстэй. Хүчиллэгийн хамгийн чухал дериватив бол натрийн тиосульфат Na 2 S 2 O 3 - натрийн сульфит Na 2 SO 3-ийг хүхрийн өнгөтэй буцалгаснаар үүссэн өнгөгүй талстууд юм. Натрийн тиосульфат (эсвэл гипосульфит) нь гэрэл зурагт бэхэлгээний бодис болгон ашигладаг.

Сульфонал

(CH 3) 2 C(SO 2 C 2 H 5) 2 нь цагаан талст бодис, үнэргүй, усанд бага зэрэг уусдаг, мансууруулах бодис бөгөөд тайвшруулах, нойрсуулах үйлчилгээтэй.

Устөрөгчийн сульфид

H 2 S (устөрөгчийн сульфид) нь ялзарсан өндөгний хурц, тааламжгүй үнэртэй өнгөгүй хий юм. Энэ нь агаараас арай хүнд (нягт 1.189 г/дм3), өнгөгүй шингэн болж амархан шингэрч, усанд маш сайн уусдаг. Усан дахь уусмал нь рН ~ 4-тэй сул хүчил юм. Шингэн устөрөгчийн сульфидыг уусгагч болгон ашигладаг. Уусмал ба хий нь өргөн хэрэглэгддэг чанарын шинжилгээолон металлыг ялгах, тодорхойлоход зориулагдсан. Бага хэмжээний устөрөгчийн сульфидыг амьсгалах шалтгаан болдог толгой өвдөхмөн дотор муухайрах, их хэмжээгээр эсвэл устөрөгчийн сульфидыг тасралтгүй амьсгалах нь саажилт үүсгэдэг мэдрэлийн систем, зүрх ба уушиг. Саажилт нь бие махбодийн амин чухал үйл ажиллагаа тасалдсаны үр дүнд гэнэт тохиолддог.

Хүхрийн монохлорид

S 2 Cl 2 нь утаатай, шаргал өнгөтэй, хурц үнэртэй, урагдаж, амьсгалахад хүндрэл учруулдаг тослог шингэн юм. Энэ нь чийгтэй агаарт тамхи татдаг бөгөөд усаар задардаг боловч нүүрстөрөгчийн дисульфид нь уусдаг. Хүхрийн монохлорид нь хүхэр, иод, металл галид, органик нэгдлүүдийг сайн уусгагч юм. Монохлорид нь резинийг вулканжуулах, хэвлэх бэх, шавьж устгах бодис үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Этилентэй урвалд ороход гичийн хий (ClC 2 H 4) 2 S гэж нэрлэгддэг дэгдэмхий шингэн үүсдэг бөгөөд энэ нь химийн цочроох бодис болгон ашигладаг хортой нэгдэл юм.

Нүүрстөрөгчийн сульфид

CS 2 (нүүрстөрөгчийн дисульфид) нь цайвар шар өнгөтэй, хортой, шатамхай шингэн юм. CS 2 нь цахилгаан зууханд элементүүдээс нийлэгжсэнээр үйлдвэрлэгддэг. Уг бодис нь усанд уусдаггүй, хугарлын өндөр индекстэй, уурын өндөр даралттай, бага температурбуцалгах (46 ° C). Нүүрстөрөгчийн дисульфид - өөх тос, тос, резин, резинийг үр дүнтэй уусгагч нь тос олборлох, хиймэл торго, лак, резинэн цавуу, шүдэнз үйлдвэрлэх, амбаар, хувцасны эрвээхэйг устгах, хөрсөнд өргөн хэрэглэгддэг. халдваргүйжүүлэх.

Халькоген нь хүхэр хамаарах элементүүдийн бүлэг юм. Түүний химийн тэмдэг нь S буюу хүхрийн латин нэрний эхний үсэг юм. Нийлмэл энгийн бодисЭнэ тэмдэгтийг ашиглан доод тэмдэгтгүйгээр бичсэн. Энэ элементийн бүтэц, шинж чанар, үйлдвэрлэл, ашиглалтын талаархи гол санааг авч үзье. Хүхрийн шинж чанарыг аль болох нарийвчлан харуулах болно.

Халькогений ерөнхий шинж чанар ба ялгаа

Хүхэр нь хүчилтөрөгчийн дэд бүлэгт багтдаг. Энэ нь үечилсэн системийн (PS) орчин үеийн урт хугацааны хэлбэрийн 16 дахь бүлэг юм. Тоо, индексийн хуучирсан хувилбар нь VIA юм. Бүлгийн химийн элементүүдийн нэрс, химийн тэмдэг:

• хүчилтөрөгч (O);
• хүхэр (S);
• селен (Se);
• теллур (Te);
• полони (Po).

Дээрх элементүүдийн гаднах электрон бүрхүүл нь ижил бүтэцтэй байдаг. Нийтдээ боловсролд оролцох боломжтой 6-г агуулдаг химийн холбообусад атомуудтай. Устөрөгчийн нэгдлүүд H 2 R найрлагатай тохирч, жишээлбэл, H 2 S - устөрөгчийн сульфид. Хүхэр, селен, теллур гэсэн хоёр төрлийн хүчилтөрөгчтэй нэгдлүүдийг үүсгэдэг химийн элементүүдийн нэрс. Эдгээр элементүүдийн ислийн ерөнхий томъёо нь RO 2, RO 3 юм.

Халькоген нь физик шинж чанараараа ихээхэн ялгаатай энгийн бодисуудтай тохирдог. Дэлхийн царцдас дахь хамгийн түгээмэл халькоген нь хүчилтөрөгч ба хүхэр юм. Эхний элемент нь хоёр хий, хоёр дахь нь хатуу бодис үүсгэдэг. Цацраг идэвхит элемент болох полони нь дэлхийн царцдасаас ховор байдаг. Хүчилтөрөгчөөс полони хүртэл бүлэгт металл бус шинж чанар буурч, металлын шинж чанар нэмэгддэг. Жишээлбэл, хүхэр нь ердийн металл бус, теллур нь металлын гялбаа, цахилгаан дамжуулах чадвартай байдаг.

Үелэх системийн 16-р элемент Д.И. Менделеев

Хүхрийн харьцангуй атомын масс 32.064 байна. Байгалийн изотопуудаас 32 S нь хамгийн түгээмэл (жингийн 95% -иас дээш) юм. 33, 34, 36 атомын масстай нуклидууд нь PS болон атомын бүтцэд байгаа байрлалаар хүхрийн шинж чанараас бага хэмжээгээр олддог.

• серийн дугаар - 16;
• атомын цөмийн цэнэг +16;
• атомын радиус - 0.104 нм;
• иончлолын энерги -10.36 эВ;
• харьцангуй цахилгаан сөрөг - 2.6;
• нэгдлүүд дэх исэлдэлтийн төлөв - +6, +4, +2, -2;
• валент - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Хүхэр нь гурав дахь үе юм; атом дахь электронууд энергийн гурван түвшинд байрладаг: эхнийх нь - 2, хоёр дахь нь - 8, гурав дахь нь - 6. Бүх гадаад электронууд нь валент юм. Илүү электрон сөрөг элементүүдтэй харьцахдаа хүхэр нь +6, +4 исэлдэлтийн ердийн төлөвийг олж авахдаа 4 эсвэл 6 электроныг өгдөг. Устөрөгч ба металлуудтай урвалд ороход атом нь октетийг дүүргэж, тогтвортой төлөвт хүрэх хүртэл дутуу 2 электроныг татдаг. энэ тохиолдолд -2 хүртэл буурна.

Ромб ба моноклиник аллотроп хэлбэрийн физик шинж чанар

Хэвийн нөхцөлд хүхрийн атомууд хоорондоо өнцгөөр холбогдож тогтвортой гинж үүсгэдэг. Тэдгээрийг цагираг хэлбэрээр хааж болох бөгөөд энэ нь мөчлөгт хүхрийн молекулууд байгааг харуулж байна. Тэдний найрлагыг S 6 ба S 8 томъёогоор тусгасан болно.

Хүхрийн шинж чанарыг тэдгээрийн хоорондын ялгааны тайлбараар нэмж оруулах ёстой аллотропик өөрчлөлтүүдөөр өөр физик шинж чанартай.

Rhombic буюу α-хүхэр нь хамгийн тогтвортой талст хэлбэр юм. Эдгээр нь S 8 молекулуудаас бүрдсэн тод шар өнгийн талстууд юм. Ромб хүхрийн нягт нь 2.07 г/см3 байна. Цайвар шар өнгийн моноклиник талстууд нь 1.96 г/см3 нягттай β-хүхэрээр үүсгэгддэг. Буцлах цэг нь 444.5 ° C хүрдэг.

Аморф хүхэр бэлтгэх

Хүхэр нь хуванцар төлөвт ямар өнгөтэй байдаг вэ? Энэ нь шар нунтаг эсвэл талстаас огт өөр хар хүрэн масс юм. Үүнийг олж авахын тулд та orthorhombic эсвэл monoclinic хүхрийг хайлуулах хэрэгтэй. 110 ° C-аас дээш температурт шингэн үүсдэг бөгөөд энэ нь илүү халаахад харанхуйлж, 200 ° C-д зузаан, наалдамхай болдог. Хэрэв та хайлсан хүхрийг хүйтэн усанд хурдан асгавал энэ нь хатуурч, зигзаг гинж үүсэх бөгөөд түүний найрлага нь S n томъёогоор тусгагдсан болно.

Хүхрийн уусах чадвар

Нүүрстөрөгчийн дисульфид, бензол, толуол, шингэн аммиакийн зарим өөрчлөлт. Хэрэв органик уусмалыг аажмаар хөргөвөл моноклиник хүхрийн зүү хэлбэртэй талстууд үүсдэг. Шингэн уурших үед тунгалаг нимбэгний шар өнгөтэй орторомбын хүхрийн талстууд ялгардаг. Тэдгээр нь эмзэг бөгөөд нунтаг болгон нунтаглахад хялбар байдаг. Хүхэр нь усанд уусдаггүй. Талстууд нь савны ёроолд живж, нунтаг нь гадаргуу дээр хөвж болно (нойтон биш).

Химийн шинж чанар

Урвалууд нь №16 элементийн ердийн металл бус шинж чанарыг харуулдаг.

• хүхэр нь метал ба устөрөгчийг исэлдүүлж, S 2- ион болгон бууруулна;
• агаар ба хүчилтөрөгчийн шаталт нь хүчиллэг ангидрид болох хүхрийн давхар исэл ба триоксидыг үүсгэдэг;
• Өөр нэг цахилгаан сөрөг элемент болох фтортой урвалд хүхэр нь электроноо алддаг (исэлддэг).

Байгаль дахь чөлөөт хүхэр

Дэлхийн царцдасын элбэг дэлбэг байдлын хувьд хүхэр нь химийн элементүүдийн дунд 15-р байранд ордог. S атомын дундаж агууламж дэлхийн царцдасын массын 0.05% байна.

Байгальд хүхэр ямар өнгөтэй вэ (уугуул)? Энэ нь өвөрмөц үнэртэй цайвар шар нунтаг эсвэл шилэн гялалзсан шар талст юм. Шороон орд, хүхрийн талст давхаргууд нь эртний болон орчин үеийн галт уулын бүсэд байдаг: Итали, Польш, Төв Ази, Япон, Мексик, АНУ-д. Ихэнхдээ олборлолтын явцад үзэсгэлэнтэй друзууд, аварга том дан талстууд олддог.

Байгаль дахь устөрөгчийн сульфид ба исэл

Галт уулын бүсэд хүхрийн хийн нэгдлүүд гадаргуу дээр гарч ирдэг. 200 гаруй м-ийн гүнд Хар тэнгис нь хүхэрт устөрөгчийн H 2 S ялгарснаас болж амьгүй байдаг. Хүхрийн ислийн томъёо нь хоёр валенттай - SO 2, гурван валенттай - SO 3. Бүртгэгдсэн хийн нэгдлүүд нь газрын тос, хий, байгалийн усны зарим ордод байдаг. Хүхэр бол нүүрсний бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Энэ нь олон тооны органик нэгдлүүдийг бий болгоход шаардлагатай байдаг. Уураг ялзрах үед тахианы өндөгУстөрөгчийн сульфид ялгардаг тул энэ хий нь ихэвчлэн ялзарсан өндөгний үнэртэй байдаг гэж ярьдаг. Хүхэр бол хүн, амьтан, ургамлын өсөлт, хөгжилд зайлшгүй шаардлагатай биоген элемент юм.

Байгалийн сульфид ба сульфатын ач холбогдол

Хэрэв элемент нь зөвхөн энгийн бодис, исэл хэлбэрээр олддоггүй гэж хэлээгүй бол хүхрийн шинж чанар бүрэн бус байх болно. Хамгийн түгээмэл байгалийн нэгдлүүд бол хүхэрт устөрөгч ба хүхрийн хүчлийн давс юм. Зэс, төмөр, цайр, мөнгөн ус, хар тугалганы сульфид нь сфалерит, кинабар, галена зэрэг эрдсүүдэд агуулагддаг. Сульфатуудад натри, кальци, бари, магнийн давсууд нь байгальд эрдэс, чулуулаг (мирабилит, гипс, селенит, барит, кизерит, эпсомит) үүсдэг. Эдгээр бүх нэгдлүүдийг эдийн засгийн янз бүрийн салбарт ашиглаж, үйлдвэрлэлийн боловсруулалт, бордоо, барилгын материалын түүхий эд болгон ашигладаг. Зарим талст гидратууд нь анагаах ухаанд ихээхэн ач холбогдолтой байдаг.

Баримт

Чөлөөт төлөвт байгаа шар бодис нь байгальд янз бүрийн гүнд байдаг. Шаардлагатай бол чулуулгаас хүхэр хайлуулж, тэдгээрийг газрын гадарга дээр гаргах замаар биш, харин хэт халсан усыг гүн рүү шахах замаар тусгай зууханд буталсан чулуулгийн сублимацийг хийдэг. Бусад аргууд нь нүүрстөрөгчийн дисульфид эсвэл флотациар уусгах явдал юм.

Аж үйлдвэрийн хүхрийн хэрэгцээ их байдаг тул түүний нэгдлүүдийг элементийн бодисыг олж авахад ашигладаг. Устөрөгчийн сульфид ба сульфидын хувьд хүхэр нь бууруулсан хэлбэрээр байдаг. Элементийн исэлдэлтийн төлөв -2 байна. Хүхэр исэлдэж, энэ утгыг 0 хүртэл нэмэгдүүлнэ. Жишээлбэл, Леблангийн аргын дагуу натрийн сульфатыг нүүрсээр сульфид болгон бууруулна. Дараа нь үүнээс кальцийн сульфидыг гаргаж аваад нүүрстөрөгчийн давхар исэл, усны уураар эмчилнэ. Үүссэн устөрөгчийн сульфид нь катализаторын оролцоотойгоор агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр исэлддэг: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S. Янз бүрийн аргаар олж авсан хүхрийн хэмжээг тодорхойлох нь заримдаа бага цэвэршилтийн утгыг өгдөг. Цэвэршүүлэх буюу цэвэршүүлэх нь нэрэх, цэвэршүүлэх, хүчил хольцоор эмчлэх замаар хийгддэг.

Орчин үеийн үйлдвэрлэлд хүхрийн хэрэглээ

Мөхлөгт хүхрийг янз бүрийн үйлдвэрлэлийн хэрэгцээнд ашигладаг.

1. Химийн үйлдвэрт хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэл.
2. Сульфит ба сульфатын үйлдвэрлэл.
3. Ургамлыг тэжээх, хөдөө аж ахуйн ургацын өвчин, хортон шавьжтай тэмцэх бэлдмэл үйлдвэрлэх.
4. Хүхэр агуулсан хүдрийг уул уурхай, химийн үйлдвэрүүдэд боловсруулж өнгөт металл үйлдвэрлэдэг. Үүнтэй холбоотой үйлдвэрлэл бол хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэл юм.
5. Онцгой шинж чанарыг өгөхийн тулд зарим төрлийн гангийн найрлагатай танилцах.
6. Баярлалаа, тэд резин авсан.
7. Шүдэнз, пиротехникийн хэрэгсэл, тэсрэх бодис үйлдвэрлэх.
8. Будаг, пигмент, хиймэл утас бэлтгэхэд хэрэглэнэ.
9. Даавууг цайруулах.

Хүхэр ба түүний нэгдлүүдийн хоруу чанар

Тааламжгүй үнэртэй тоосны тоосонцор нь хамрын хөндий ба амьсгалын замын салст бүрхэвч, нүд, арьсыг цочроодог. Гэхдээ элементийн хүхрийн хоруу чанар тийм ч өндөр биш гэж тооцогддог. Устөрөгчийн сульфид ба давхар ислийг амьсгалах нь хүнд хордлого үүсгэдэг.

Металлургийн үйлдвэрт хүхэр агуулсан хүдрийг шарах явцад яндангийн хий баригдахгүй бол агаар мандалд ордог. Дусал ба усны ууртай нийлж хүхэр, азотын исэл нь хүчиллэг бороо гэж нэрлэгддэг бороо үүсгэдэг.

Хөдөө аж ахуй дахь хүхэр ба түүний нэгдлүүд

Ургамал хөрсний уусмалын хамт сульфатын ионыг шингээдэг. Хүхрийн агууламж буурах нь ногоон эсэд агуулагдах амин хүчил, уургийн бодисын солилцоо удаашрахад хүргэдэг. Тиймээс сульфатыг хөдөө аж ахуйн ургацыг бордоход ашигладаг.

Шувууны байр, хонгил, хүнсний ногооны агуулахыг халдваргүйжүүлэхийн тулд энгийн бодисыг шатааж эсвэл орчин үеийн хүхэр агуулсан бэлдмэлээр байрыг эмчилдэг. Хүхрийн исэл нь нянгийн эсрэг үйлчилгээтэй бөгөөд дарс үйлдвэрлэх, хүнсний ногоо, жимс жимсгэнэ хадгалахад эртнээс ашиглагдаж ирсэн. Хүхрийн бэлдмэлийг газар тариалангийн ургамал (нунтаг хөгц, аалзны хачиг) өвчин, хортон шавьжтай тэмцэхэд пестицид болгон ашигладаг.

Анагаах ухаанд хэрэглэх

Сурах нь маш чухал эмийн шинж чанарЭртний агуу эдгээгчид Авиценна, Парацельс нар шар нунтаг өгчээ. Хожим нь хоол хүнсээр хангалттай хэмжээний хүхэр авдаггүй хүн суларч, эрүүл мэндийн асуудалтай тулгардаг (энэ нь арьс загатнах, хальслах, үс, хумс сулрах гэх мэт) болохыг тогтоожээ. Үнэн хэрэгтээ хүхэргүй бол амин хүчлүүд, кератин, бие махбод дахь биохимийн процессын нийлэгжилт тасалддаг.

Эмнэлгийн хүхэр нь арьсны өвчнийг эмчлэх тосонд багтдаг: батга, экзем, псориаз, харшил, seborrhea. Хүхэртэй ваннууд нь хэрх, тулай өвчний үед өвдөлтийг намдаадаг. Бие махбодид илүү сайн шингээхийн тулд усанд уусдаг хүхэр агуулсан бэлдмэлүүдийг бий болгосон. Энэ бол шар нунтаг биш, харин нарийн талст бодис юм цагаан. Энэ нэгдлийг гаднаас хэрэглэхэд арьс арчилгааны гоо сайхны бүтээгдэхүүнд ордог.

Гипс нь хүний ​​биеийн гэмтсэн хэсгийг хөдөлгөөнгүй болгоход эртнээс ашиглагдаж ирсэн. тайвшруулах эм болгон зааж өгсөн. Магнези буурдаг цусны даралт, АГ-ийн эмчилгээнд хэрэглэдэг.

Түүхэн дэх хүхэр

Эрт дээр үед ч гэсэн шар өнгийн металл бус бодис хүний ​​анхаарлыг татдаг байв. Гэвч 1789 онд л агуу химич Лавуазье байгальд байдаг нунтаг болон талстууд хүхрийн атомаас бүрддэг болохыг олж мэдсэн. Үүнийг шатаахад гарсан эвгүй үнэр нь бүх муу ёрын сүнснүүдийг зайлуулдаг гэж үздэг байв. Шаталтын явцад гаргаж авсан хүхрийн ислийн томъёо нь SO 2 (диоксид) юм. Энэ нь хорт хий бөгөөд амьсгалах нь эрүүл мэндэд аюултай. Эрдэмтэд далайн эрэг, нам дор газар дахь бүхэл бүтэн тосгонууд хүмүүсийг бөөнөөр нь устгасан хэд хэдэн тохиолдлыг газар, уснаас хүхэрт устөрөгч эсвэл хүхрийн давхар исэл ялгаруулж байгаатай холбон тайлбарлаж байна.

Хар нунтаг зохион бүтээсэн нь шар талстыг цэргийн сонирхлыг нэмэгдүүлсэн. Үйлдвэрлэлийн явцад гар урчууд хүхрийг бусад бодисуудтай хослуулах чадварын ачаар олон тулалдаанд ялалт байгуулсан. Дундад зууны үед энэ бодисыг vitriol-ийн тос, давсыг vitriol гэж нэрлэдэг байв. Зэсийн сульфат CuSO 4, төмрийн сульфат FeSO 4 нь аж үйлдвэр, хөдөө аж ахуйд ач холбогдлоо алдаагүй хэвээр байна.

Хүхэр бол хүснэгтийн 16-р бүлэгт гуравдугаар үе шатанд орсон бодис бөгөөд атомын дугаар нь 16. Үүнийг уугуул болон холбогдох хэлбэрээр олж болно. Хүхэр нь S үсгээр тэмдэглэгдсэн байдаг хүхрийн томъёо– (Үгүй)3с 2 3х 4 . Элемент болох хүхэролон уургийн нэг хэсэг юм.

Хэрэв бид ярих юм бол хүхрийн элементийн атомын бүтэц, дараа нь түүний гадаад тойрог замд валентын тоо нь зургаад хүрдэг электронууд байдаг.

Энэ нь ихэнх хослолуудад хамгийн их зургаан валент байх элементийн шинж чанарыг тайлбарладаг. Байгалийн химийн элементийн бүтцэд дөрвөн изотоп байдаг бөгөөд эдгээр нь 32S, 33S, 34S, 36S юм. Гадаад электрон бүрхүүлийн тухай ярихад атом нь 3s2 3p4 схемтэй. Атомын радиус нь 0.104 нанометр юм.

Хүхрийн шинж чанарүндсэндээ физик төрөлд хуваагдана. Үүнд элемент нь хатуу талст найрлагатай байдаг. Хоёр аллотроп өөрчлөлт нь хүхрийн элемент тогтвортой байх үндсэн төлөв юм.

Эхний өөрчлөлт нь ромбо, нимбэгний шар өнгөтэй. Түүний тогтвортой байдал нь 95.6 ° C-аас бага байна. Хоёр дахь нь зөгийн бал шар өнгөтэй моноклиник юм. Түүний эсэргүүцэл нь 95.6 ° C ба 119.3 ° C хооронд хэлбэлздэг.

Зураг дээр хүхрийн эрдэсийг харуулав

Хайлуулах явцад химийн элемент нь шаргал өнгөтэй хөдөлгөөнт шингэн болж хувирдаг. Энэ нь хүрэн болж, 160 ° C-аас дээш температурт хүрдэг. Мөн 190 хэмд хүхрийн өнгөхар хүрэн болж хувирдаг. 190 хэмд хүрсний дараа бодисын зуурамтгай чанар буурч, 300 хэм хүртэл халаасны дараа шингэн болж хувирдаг.

Хүхрийн бусад шинж чанарууд:

• Бараг дулаан, цахилгаан дамжуулдаггүй.
• Усанд оруулахад уусдаггүй.
• Энэ нь усгүй бүтэцтэй аммиакт уусдаг.
• Мөн нүүрстөрөгчийн дисульфид болон бусад органик уусгагчид уусдаг.

TO хүхрийн элементийн шинж чанартүүний химийн шинж чанарыг нэмэх нь чухал юм. Энэ тал дээр тэрээр идэвхтэй ажилладаг. Хэрэв хүхэр халсан бол энэ нь бараг бүх зүйлтэй нэгдэж болно химийн элемент.

Зураг дээр Узбекистанаас олборлосон хүхрийн дээжийг үзүүлэв

Инерцийн хийг эс тооцвол. Металл, химийн бодисуудтай харьцах үед. элемент нь сульфид үүсгэдэг. Өрөөний температур нь элементийг хариу үйлдэл үзүүлэх боломжийг олгодог. Температурын өсөлт нь хүхрийн идэвхийг нэмэгдүүлдэг.

Хүхэр нь бие даасан бодисуудтай хэрхэн харьцдагийг авч үзье.

• Металлын хувьд энэ нь исэлдүүлэгч бодис юм. Сульфид үүсгэдэг.
• Устөрөгчтэй - өндөр температурт - 200 ° C хүртэл тохиолддог идэвхтэй харилцан үйлчлэл.
• Хүчилтөрөгчөөр. Оксидууд 280 ° C хүртэл температурт үүсдэг.
• Фосфор, нүүрстөрөгчтэй бол энэ нь исэлдүүлэгч бодис юм. Зөвхөн урвалын явцад агаар байхгүй тохиолдолд л.
• Фторын хувьд энэ нь бууруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг.
• Нарийн төвөгтэй бүтэцтэй бодисуудтай - мөн бууруулагч бодисоор.

Орд, үйлдвэрлэл

Хүхэр олж авах гол эх үүсвэр нь түүний ордууд юм. Дэлхий даяар энэ бодисын нийт 1.4 тэрбум тонн нөөц бий. Ил болон далд уурхайн аль алиныг нь ашиглаж, гүнээс хайлуулах аргаар олборлодог.

Кава Ижен галт ууланд хүхрийн олборлолт

Хэрэв сүүлчийн тохиолдол байвал хэт халсан, хүхрийг хайлуулдаг усыг ашигладаг. Бага агуулгатай хүдэрт элемент нь ойролцоогоор 12% -д агуулагддаг. Баян - 25% ба түүнээс дээш.

Хадгаламжийн нийтлэг төрлүүд:

1. Давхарга хэлбэр - 60% хүртэл.
2. Давстай бөмбөг - 35% хүртэл.
3. Галт уулын шинж чанартай - 5% хүртэл.

Эхний төрөл нь сульфат-карбонат гэж нэрлэгддэг давхаргатай холбоотой байдаг. Үүний зэрэгцээ хэдэн арван метр хүртэл зузаантай, хэдэн зуун метр хүртэл хэмжээтэй хүдрийн биетүүд сульфатын чулуулагт байрладаг.

Мөн эдгээр давхаргын ордуудыг сульфат ба карбонатын гаралтай чулуулгийн дундаас олж болно. Хоёрдахь төрөл нь саарал ордуудаар тодорхойлогддог бөгөөд энэ нь давстай бөмбөгөрт хязгаарлагддаг.

Сүүлийн төрөл нь залуу, орчин үеийн бүтэцтэй галт уулуудтай холбоотой юм. Энэ тохиолдолд хүдрийн элемент нь хуудас хэлбэртэй, линз хэлбэртэй байдаг. Энэ нь 40% -ийн хүхэр агуулсан байж болно. Энэ төрлийн орд нь Номхон далайн галт уулын бүсэд түгээмэл байдаг.

Хүхрийн ордЕвразид Туркменистан, Волга болон бусад газруудад байрладаг. Самарагаас үргэлжилсэн Ижил мөрний зүүн эргийн ойролцоо хүхрийн чулуулаг олддог. Хадны зурвасын өргөн нь хэдэн километр хүрдэг. Түүнээс гадна тэдгээрийг Казань хүртэл олж болно.

Хүхрийн талстууд нь янз бүрийн шаргал өнгөтэй байж болно

Зурган дээр чулуун дахь хүхэр харагдаж байна

Техас, Луизиана мужид давсны дээвэр дээрээс асар их хэмжээний хүхэр олддог. Энэ элементийн ялангуяа үзэсгэлэнтэй италичууд Ромагна, Сицилид байдаг. Мөн Вулкан арал дээр тэд моноклиник хүхэр олддог. Пиритээр исэлдсэн элемент нь Уралаас олдсон Челябинск муж.

Уул уурхайн зориулалтаар хүхрийн химийн элементашиглах янз бүрийн арга замууд. Энэ бүхэн түүний үүсэх нөхцөл байдлаас хамаарна. Үүний зэрэгцээ мэдээж аюулгүй байдалд онцгой анхаарал хандуулдаг.

Хүхрийн хүдэртэй хамт устөрөгчийн сульфид хуримтлагддаг тул энэ хий нь хүний ​​​​хувьд хортой тул олборлох аливаа аргад онцгой нухацтай хандах шаардлагатай. Хүхэр нь мөн гал асаах хандлагатай байдаг.

Ихэнхдээ тэд нээлттэй аргыг ашигладаг. Тиймээс экскаваторын тусламжтайгаар чулуулгийн нэлээд хэсгийг зайлуулдаг. Дараа нь тэсрэлт ашиглан хүдрийн хэсгийг бутлана. Бөөнд нь баяжуулах зорилгоор үйлдвэрт илгээдэг. Дараа нь - баяжмалаас хүхэр авдаг хүхэр хайлуулах үйлдвэрт.

Хүхрийг ихэвчлэн далайгаар тээвэрлэдэг

Олон тооны хүхрийн гүнд агуулагдах тохиолдолд Фрасчийн аргыг ашигладаг. Хүхэр нь газар доор байхдаа хайлдаг. Тэгээд газрын тос шиг эвдэрсэн цооногоор шахдаг. Энэ арга нь элемент нь амархан хайлж, нягт багатай байдагт суурилдаг.

Центрифуг ашиглан салгах аргыг бас мэддэг. Зөвхөн энэ арга нь сул талтай: хүхрийг хольцоор олж авдаг. Дараа нь нэмэлт цэвэрлэгээ хийх шаардлагатай.

Зарим тохиолдолд цооногийн аргыг хэрэглэдэг. Хүхрийн элементийг гаргаж авах бусад боломжууд:

• Уур-ус.
• Шүүлтүүр.
• Дулааны.
• Төвөөс зугтах.
• Олборлолт.

Хүхрийн хэрэглээ

Олборлосон хүхрийн ихэнх хэсгийг хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Мөн химийн үйлдвэрлэлд энэ бодисын үүрэг маш том юм. 1 тонн хүхрийн бодис авахад 300 кг хүхэр шаардлагатай байгаа нь анхаарал татаж байна.

Гялалзсан гялалзсан, олон будагч бодис агуулсан очыг мөн хүхэр ашиглан үйлдвэрлэдэг. Олборлосон бодисын нэлээд хэсэг нь ордог өөр нэг салбар бол цаасны үйлдвэр юм.

Хүхрийн тосыг арьсны өвчнийг эмчлэхэд хэрэглэдэг

Илүү олон удаа хүхрийн хэрэглээүйлдвэрлэлийн хэрэгцээг хангах үед олдог. Тэдгээрийн заримыг энд дурдъя:

• Химийн үйлдвэрлэлд ашиглах.
• Сульфит, сульфат үйлдвэрлэхэд зориулагдсан.
• Ургамлыг бордох бодис үйлдвэрлэх.
• Өнгөт төрлийн металлыг олж авах.
• Ган нэмэлт шинж чанарыг өгөх.
• Шүдэнз хийх, дэлбэрэлт хийх материал, пиротехникийн хэрэгсэл.
• Будаг, утаснаас хиймэл материал- энэ элементийг ашиглан хийсэн.
• Даавууг цайруулах зориулалттай.

Зарим тохиолдолд хүхрийн элементарьсны өвчнийг эмчлэх тосонд багтдаг.

Хүхрийн үнэ

By хамгийн сүүлийн үеийн мэдээХүхрийн хэрэгцээ идэвхтэй нэмэгдэж байна. Оросын бүтээгдэхүүний үнэ 130 доллар. Канад хувилбарын хувьд - 145 доллар. Харин Ойрхи Дорнодод үнэ 8 доллар болж өсөж, 149 долларын өртөгтэй болсон.

Зураг дээр хүхрийн эрдэсийн том сорьцыг үзүүлэв

Эмийн сангаас та нунтаг хүхрийн нунтагыг 10-30 рублийн үнээр олж болно. Дээрээс нь бөөнөөр нь авах боломж бий. Зарим байгууллагууд мөхлөгт техникийн тоног төхөөрөмжийг хямд үнээр худалдаж авахыг санал болгодог. хийн хүхэр.