Оксид цинка формула химическая. Оксид цинка — важное в промышленности и медицине соединение. Физические свойства оксида цинка

Краткая характеристика оксида цинка:

Оксид цинка – неорганическое вещество белого цвета.

Так как валентность цинка равна двум, то оксид цинка содержит один атом кислорода и один атом цинка.

Химическая формула оксида цинка ZnO.

При нагревании желтеет. При температуре 1800 о С сублимируется.

В воде не растворяется.

Оксид цинка относится к малотоксичным веществам. Его пыль вредна для органов дыхания.

Физические свойства оксида цинка:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	ZnO
Синонимы и названия иностранном языке	zinc oxide (англ.) цинкит (рус.) цинковые белила (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	белые гексагональные кристаллы
Цвет	белый
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3	5610
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3	5,61
Температура сублимации, °C	1800
Температура плавления, °C	1975
Молярная масса, г/моль	81,408
Теплопроводность, Вт/(м·К)	54

* Примечание:

— нет данных.

Получение оксида цинка:

В природе встречается в виде минерала цинкита, который практически полностью состоит из оксида цинка.

Оксид цинка также получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. сжиганием цинка в кислороде:

2Zn + О 2 → 2ZnО (t > 250 o C).

1. 2. путем термического разложения гидроксида цинка:

Zn(OH) 2 → ZnO + H 2 О (t = 100-250 o C).

1. 3. путем термического разложения карбоната цинка:

ZnCO 3 → ZnO + CO 2 (t = 200-300 o C).

1. 4. путем термического разложения нитрата цинка:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2 (t = 300-500 o C).

1. 5. путем окислительного обжига сульфида цинка:

2ZnS + 3O 2 → 2ZnO + 2SO 2 (t = 800-1000 o C).

1. 6. путем термического разложения ацетата цинка.

Химические свойства оксида цинка. Химические реакции оксида цинка:

Оксид цинка относится к амфотерным оксидам. Он проявляет в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства.

Химические свойства оксида цинка аналогичны свойствам амфотерных оксидов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида цинка с углеродом:

ZnO + C → Zn + CO (t = 1200-1300 o C).

В результате реакции образуется цинк и оксид углерода (II). Таким образом, цинк восстанавливается из оксида цинка коксом или углем при температуре 1200-1300 o C.

2. кремния:

ZnО + SiО 2 → ZnSiО 3 (t = 1200-1400 o C),

2ZnО + SiО 2 → Zn 2 SiО 4 (t = 900-1000 o C).

Оксид кремния является кислотным оксидом. В результате реакции в первом случае образуется соль – метасиликат цинка, во втором – ортосиликат цинка.

3. реакция оксида цинка с оксидом серы :

ZnО + SО 2 → ZnSО 3 .

Оксид серы является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – сульфит цинка.

4. реакция оксида цинка с оксидом бора:

ZnО + B 2 О 3 → Zn(BО 2) 2 .

В результате реакции образуется соль – борат цинка.

5. реакция оксида цинка с оксидом углерода :

ZnО + СО → Zn + CO 2 (t = 700 o C).

В результате реакции образуется цинк и углекислый газ .

6. реакция оксида цинка с оксидом бария :

ZnО + BaО → BaZnО 2 (t = 1100 o C).

В результате реакции образуется соль – цинкат бария.

7. реакция оксида цинка с оксидом хрома :

ZnО + CrО 3 → ZnCrО 4 .

В результате реакции образуется соль – хромат цинка.

8. реакция оксида цинка с оксидом железа:

ZnО + Fe 2 О 3 → Fe 2 ZnО 4 (t = 800-1000 o C),

ZnО + Fe 2 О 3 → ZnFe 2 О 4 (t = 800-1000 o C).

В результате реакции образуется оксид железа -цинка.

9. реакция оксида цинка с оксидом молибдена :

ZnО + MoО 3 → ZnMoО 4 .

В результате реакции образуется соль – молибдат цинка.

10. реакция оксида цинка с оксидом ванадия :

2ZnО + VО 2 → Zn 2 VО 4 (t = 1500-1700 o C).

В результате реакции образуется соль – тетраоксованадат цинка.

11. реакция оксида цинка с оксидом марганца :

3ZnО + MnО 2 → MnZn 3 О 5 (t = 700-800 o C),

ZnО + Mn 2 О 3 → ZnMn 2 О 4 (t = 900 o C).

В результате реакции образуется в первом случае – оксид марганца-трицинка, во втором – оксид марганца-цинка.

12. реакция оксида цинка с оксидом вольфрама :

ZnО + WО 3 → ZnWО 4 (t = 600-800 o C).

В результате реакции образуется соль – вольфрамат цинка.

13. реакция оксида цинка с сульфидом цинка:

2ZnO + ZnS → 3Zn + SO 2 .

В результате химической реакции получается цинк и оксид цинка.

14. реакция оксида цинка с хлоридом цинка и водой:

ZnO + ZnCl 2 + H 2 O → 2Zn(OH)Cl (t = 100-130 o C).

В результате химической реакции получается быстро (2-3 минуты) твердеющая масса – хлорид-гидроксид цинка (т.н. цинковый цемент ). Хлорид цинка – концентрированный раствор.

15. реакция оксида цинка с плавиковой кислотой:

ZnO + 2HF → ZnF 2 + H 2 O.

В результате химической реакции получается соль – фторид цинка и вода.

16. реакция оксида цинка с азотной кислотой:

ZnO + 2HNO 3 → 2Zn(NO 3) 2 + H 2 O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат цинка и вода .

17. реакция оксида цинка с ортофосфорной кислотой:

3ZnO + 2H 3 PO 4 → Zn 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O.

В результате химической реакции получается соль – ортофосфат цинка и вода . Ортофосфорная кислота изначально растворена в воде.

Аналогично проходят реакции оксида цинка и с другими кислотами.

18. реакция оксида цинка с бромистым водородом (бромоводородом):

ZnO + 2HBr → ZnBr 2 + H 2 O.

В результате химической реакции получается соль – бромид цинка и вода .

19. реакция оксида цинка с йодоводородом:

ZnO + 2HI → ZnI 2 + H 2 O.

В результате химической реакции получается соль – йодид цинка и вода .

20. реакция оксида цинка с сероводородом:

ZnO + H 2 S → ZnS + H 2 O (t = 450-550 o C).

В результате химической реакции получается соль – сульфид цинка и вода .

21. реакция оксида цинка с гидроксидом

Тема 28

Элементы IIБ группы: цинк, кадмий, ртуть

Общая характеристика.

Элементы этой подгруппы – полные электронные аналоги друг друга, каждый в своем периоде является последним элементом d-семейства, у них завершена d-электронная конфигурация, валентные электроны (n-1)d 10 ns 2 . На внешней электронной оболочке содержатся 2 электрона и 18 электронов на предыдущей оболочке. Цинк и его аналоги отличаются от d-элементов и в большей степени проявляют сходство с p-элементами больших периодов.

У атомов цинка, кадмия и ртути, как и у атомов меди, (n-1)d-подуровень целиком заполнен и вполне стабилен. Удаление из него электронов требует очень большой затраты энергии. Поэтому рассматриваемые элементы проявляют в своих соединениях максимальную степень окисления +2. Только ртуть образует соединения, в которых ее степень окисления равна +1.

Характерной особенностью элементов является их склонность к комплексообразованию (к.ч.= 4; 6).

В отличие от элементов главных подгрупп элементы подгруппы цинка труднее окисляются, проявляют меньшую реакционную способность и обнаруживают более слабые металлические свойства.

В подгруппе сверху вниз: возрастает атомный радиус, уменьшается температура плавления и кипения, возрастает электроотрицательность и электродный потенциал. Минимальная энергия ионизации наблюдается у кадмия (8,99 эВ), т.к. на свойствах ртути сказывается лантаноидное сжатие, в результате которого ее энергия ионизации возрастает до 10,43 эВ (у цинка 9,39 эВ).

Распространенности и основные минералы.

ZnS – цинковая обманка,

HgS – киноварь,

ZnCO 3 – галмей,

CdS – гринокит.

Природные соединения цинка входят в состав полиметаллических сульфидных руд, которые содержат пирит FeS 2 , галенит PbS, халькопирит CuFeS 2 , и в меньшем количестве ZnS. Ртуть является редким элементом и встречается в самородном состоянии.

Металлический цинк, его получение, свойства и применение.

Серебристо-белый мягкий металл, на воздухе покрывается оксидной пленкой. Полиморфных модификаций не имеет, диамагнетик. Внешняя электронная конфигурация атома Zn 3d 10 4s 2 . Степень окисления в соединениях +2. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал, равный 0,76 в, характеризует Цинк как активный металл и энергичный восстановитель.

Для выделения цинка, полученный после обогащения концентрат ZnS подвергается обжигу, а образовавшийся оксид восстанавливается углем:

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

ZnO + C = Zn + CO

Другой способ заключается в том, что руду, содержащую ZnS, обжигают, а затем обрабатывают разбавленной серной кислотой:

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

Полученный раствор сернокислого цинка подвергают электролизу.

По химической активности подгруппа цинка уступает щелочноземельным металлам. В подгруппе с ростом атомной массы химическая активность металлов падает, о чем свидетельствуют значения стандартных электродных потенциалов (см. выше). Цинк – химически активный металл, легко растворяется в кислотах и при нагревании – в щелочах:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4(р-р) = ZnSO 4 + H 2

Эти реакции идут медленно, т.к. образующийся атомарный водород покрывает поверхность цинка.

Zn + 2H 2 SO 4(конц.) = ZnSO 4 + SO 2 + H 2 O

4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

Металлический цинк вытесняет менее активные металлы и восстанавливает H2CrO4, HMnO4, соли железа (III) и олова (IV):

5Zn + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4(р - р) = 2MnSO 4 + 5ZnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

Применение цинка разнообразно. Из цинка готовят сплав с алюминием, медью, магнием, которые имеют промышленное значение. Значительная часть цинка идет на нанесение покрытий на железные и стальные изделия, которые защищают основной металл от коррозии.

Оксид и гидроксид цинка.

Оксид цинка – рыхлый белый порошок, желтеющий при нагревании, но при охлаждении снова становящийся белым, полупроводник. Оксид цинка амфотерен - реагирует с кислотами с образованием солей, при взаимодействии с растворами щелочей образует комплексные три- тетра- и гексагидроксицинкаты (Na 2 , Ba 2 ):

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

ZnO + 2NaOH + 2H 2 O Na 2 + H 2

Оксид цинка растворяется в водном растворе аммиака, образуя комплексный аммиакат:

ZnO + 4NH 3 + Н 2 O - (OH) 2

При сплавлении с щелочами и оксидами металлов оксид цинка образует цинкаты:

ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O

ZnO + CoO CoZnO 2

При сплавлении с оксидами бора и кремния оксид цинка образует стекловидные бораты и силикаты:

ZnO + B 2 O 3 Zn(BO 2) 2

ZnO + SiO 2 ZnSiO 3

При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:

ZnO + C = Zn + CO

ZnO + CO = Zn + CO 2

ZnO + H 2 = Zn + H 2 O

С водой не реагирует. При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:

2ZnO + SiO 2 = Zn 2 SiO 4

ZnO + B 2 O 3 = Zn(BO 2) 2

Получается при горении металлического цинка:

2Zn + O 2 = 2ZnO

при термическом разложении солей:

ZnCO 3 = ZnO + CO 2

Оксид цинка применяют для изготовления белой масляной краски (цинковые белила), в медицине и косметике (для изготовления различных мазей); значительная часть оксида цинка используется в качестве наполнителя резины.

Гидроксид цинка – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. При температуре выше 125°С разлагается:

Zn(OH) 2 = ZnO + H 2 O

Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4(конц) = ZnSO 4 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2

также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:

Zn(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2

Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

Неорганическое вещество, востребованное в разных областях производства, в медицине и в быту. Формула ZnO. Встречается в природе в виде минерала цинкита.

Свойства

Белый мелкий кристаллический порошок, не растворимый в воде. Возгоняется при t +1800 °C, плавится при 2000 °C. Обладает полупроводниковыми свойствами, низкой теплопроводностью, поглощает ультрафиолет. Тонкие пленки обладают пьезоэлектрическими качествами. При нагревании становится желтым, после остывания опять белеет. Не горит. При контакте с кожей не вызывает раздражения, наоборот, обладает противовоспалительным и обеззараживающим действием.

Цинк окись - амфотерный оксид, вступающий в реакцию и с кислотами, и со щелочами. Реакция с кислотами приводит к получению солей, со щелочами - комплексных соединений гидроксоцинкатов. Взаимодействует с водородом, углеродом, раствором аммиака, угарным газом, метаном, карбидом кальция, ферросилицием. В результате сплавления с оксидами и гидроксидами металлов получаются цинкаты, а если сплавлять реагент с оксидом бора или оксидом кремния, то образуются борат и силикат цинка.

Меры предосторожности

Оксид цинка считается малоопасным и малотоксичным веществом, не огне- и не взрывоопасным, IV степени опасности. Но пыль, взвесь, аэрозоль окиси цинка вызывают раздражение дыхательных путей и «литейную лихорадку». Проглатывание приводит к заболеваниям ЖКТ. На производствах, имеющих дело с большими количествами сыпучего реактива, с обжигом латуни, работники должны пользоваться респираторами , защитными очками, перчатками и спецобувью.

Хранить реагент следует в герметичной таре (полиэтиленовые и бумажные мешки или пакеты; стальные, картонные, фанерные бочки и контейнеры), так как доступ к углекислоте и влаге из воздуха может привести к перекристаллизации в углекислый цинк. Если из-за длительного неправильного хранения оксид цинка все же превратился в углекислый цинк, то ему можно вернуть первоначальные свойства, прокалив его. Окись цинка хранят в крытых, сухих складах без доступа солнечного света. Допустимый диапазон температур хранения - от -40 до +40 °С.

Применение оксида цинка

Наполнитель и краситель для резины, полимеров, бумаги; вулканизирующий агент для некоторых видов каучуков; катализатор в производства метанола; пигмент для лакокрасочной промышленности (цинковые белила).
- Используется при получении стекла и красок на базе жидкого стекла ; составов-преобразователей ржавчины; фотокаталитических обеззараживающих покрытий стен и потолков в больницах; искусственной кожи, подошвенных резин.
- Наполнитель кремов, мазей, пудр и присыпок в косметологии и фармацевтике. Ингредиент кремов для загара, зубных паст.
- Минеральная добавка для животных кормов.
- Сырье в стекольной и керамической индустрии.
- В радиоэлектронной промышленности на основе окиси цинка изготавливают варисторы (полупроводниковые элементы, проводимость которых зависит от напряжения), люминофоры, голубые светодиоды, порошковые лазеры, тонкие пленки для сенсоров.
- В металлургии - для изготовления электрокабеля.
- В медицине применяется как антисептик, подсушивающее, вяжущее, адсорбирующее вещество. Его добавляют во многие наружные дерматологические средства для лечения экзем, пролежней, детской потницы, простого герпеса, ран, порезов, ожогов, язв.
- В стоматологии изготавливают абразивные материалы, добавляют в стоматологический цемент. В хирургии используются резинотехнические изделия на основе оксида цинка.

В нашем интернет-магазине вы можете купить оксид цинка высокого качества по доступной цене. Есть доставка и возможность самовывоза. Покупать у нас удобно и выгодно!

Министерство образования и науки Российской Федерации

федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

ПЕТРОЗАВОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

медицинский факультет

Реферат по дисциплине «Фармацевтическая химия»

Тема: Цинка оксид. Цинка сульфат .

Работу выполнила студентка IVкурса

Специальность: фармация

Заочного отделения

Группа: 73Z42

Ригоева Анна Сергеевна

Работу проверил

Преподаватель:

Ермакова Галина Владимировна

Петрозаводск 2012

Цинк - элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30.

Обозначается символом Zn (лат. Zincum).

Простое вещество цинк при нормальных условиях - хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).

Типичный пример металла, образующего амфотерные соединения. Амфотерными являются соединения цинка ZnO и Zn(OH)2. Стандартный электродный потенциал −0,76 В, в ряду стандартных потенциалов расположен до железа.

На воздухе цинк покрывается тонкой пленкой оксида ZnO. При сильном нагревании сгорает с образованием амфотерного белого оксида ZnO:

Оксид цинка реагирует как с растворами кислот:

так и щелочами:

Цинк обычной чистоты активно реагирует с растворами кислот:

и растворами щелочей: образуя гидроксоцинкаты. С растворами кислот и щелочей очень чистый цинк не реагирует. Взаимодействие начинается при добавлении нескольких капель раствора сульфата меди CuSO4.

При нагревании цинк реагирует с галогенами с образованием галогенидов ZnHal2. С фосфором цинк образует фосфиды Zn3P2 и ZnP2. С серой и её аналогами - селеном и теллуром - различные халькогениды, ZnS, ZnSe, ZnSe2 и ZnTe.

С водородом, азотом, углеродом, кремнием и бором цинк непосредственно не реагирует. Нитрид Zn3N2 получают реакцией цинка с аммиаком при 550-600 °C.

В водных растворах ионы цинка Zn2+ образуют аквакомплексы 2+ и 2+.

ци́нка сульфа́т

ZnSO4, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Из растворов кристаллизуется ZnSO4·7Н2О - цинковый купорос. Применяют в производстве вискозы, глазурей, для защиты древесины от гниения.

ЦИНКА СУЛЬФАТ

ЦИ́НКА СУЛЬФА́Т (сернокислый цинк) Zinci sulfas, ZnSO4. Из растворов кристаллизуется ZnSO4 · 7H2O - цинковый купорос. Применяют в производстве вискозы, глазурей, для защиты древесины от гниения.

Характеристика:

Бесцветные прозрачные кристаллы или мелкокристаллический порошок вяжущего вкуса, без запаха. На воздухе выветривается. Очень легко растворим в воде, практически нерастворим в этаноле, медленно растворим в глицерине (1:10). Водные растворы имеют кислую реакцию.

Цинка сульфат оказывает противомикробное, вяжущее, подсушивающее и местное противовоспалительное действие.

Применение:

Конъюнктивит, ларингит, уретрит, вагинит - местно; необходимость вызывания рвоты - внутрь в высоких дозах; дефицит цинка в организме с нарушениями анаболических, иммунологических и др. процессов (профилактика и лечение) - внутрь; гипогонадизм, гнездное облысение, детский церебральный паралич, заболевания печени, сахарный диабет, диффузные болезни соединительной ткани и др. (в составе комплексной терапии) - внутрь.

Противопоказания:

Гиперчувствительность.

Побочные действия:

Тошнота, рвота, диарея (при приеме высоких доз внутрь).

Сульфа́т ци́нка, сернокислый цинк, ZnSO4 - цинковая соль серной кислоты.

Бесцветные кристаллы, плотность 3,74 г/см³. Растворимость в воде (%): 29,4 (0 °C), 37,7 (99 °C). Из растворов при температуре ниже 38,8 °C кристаллизуется ZnSO4·7H2O (цинковый купорос), в пределах от 38,8 °C до 70 °C - ZnSO4·6H2O, выше 70 °C образуется моногидрат ZnSO4·H2O. Последний обезвоживается при 238 °C. Сульфат цинка в интервале 600-900 °C разлагается на ZnO и SO3. Слабые растворы сульфата цинка мутнеют при гидролизе вследствие выделения осадка 3Zn(OH)2·ZnSO4·4H2O.

Получение

Цинковый купорос получают выпариванием и кристаллизацией из растворов (попутно с производством цинка). Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Применение

Применяется в производстве вискозы, минеральных красок, глазурей, в металлургии (флотореагент) и в медицине.

Активное-действующее вещество / начало: цинк (цинка сульфат, пиколинат, аспарагинат)

Био-цинк; Солгар пиколинат цинка; Сульфат цинка; Цинка аспарагинат; Цинка пиколинат; Цинка сульфат; Цинкит; Цинктерал.

Применяется при заболеваниях печени (циррозе), энтеритах, энтеропатическом дерматите, псориазе, коллагенозах (ревматоидный артрит, красная волчанка), детском церебральном параличе, частых простудных заболеваниях. Местно применяется при конъюнктивите, ларингите, уретрите, вагините.

Цинк (цинка сульфат, пиколинат, аспарагинат).

Лекарственные формы:

Шипучие таблетки.

Глазные капли.

Раствор для наружного применения.

Цинк (цинка сульфат, пиколинат, аспарагинат)

Свойства / Действие:

Цинк является важным микроэлементом. Он является составной частью более 90 различных ферментов, осуществляющих синтез ДНК и участвующих в обменных процессах. Цинк стимулирует синтез нуклеиновых кислот, белков, регенерацию тканей, способствует увеличению массы тела. Цинк необходим для функционирования инсулина, гормонов половых желез, поддерживает стабильность клеточных мембран, ограничивая высвобождение гистамина из тучных клеток. Он ограничивает свободнорадикальные реакции, предупреждает повреждение клеточных мембран. Цинк необходим для нормальной активности лимфоидной ткани, щелочной фосфатазы, карбоксипептидаз, алкогольдегидрогеназы.

Цинк повышает устойчивость к инфекционным заболеваниям, способствует заживлению ран, ускоряет рост, повышает работоспособность, улучшает память, препятствует выпадению волос.

Определенные группы населения, например, беременные, кормящие матери, подростки, спортсмены и последовательные вегетарианцы имеют повышенную потребность в цинке. Причиной дефицита цинка может быть недостаточное поступление его в организм или неправильное питание, несбалансированные диеты, нарушенное всасывание цинка (например, при кишечных заболеваниях) или усиленное выделение цинка, например, при алкоголизме, приеме слабительных средств или других медикаментов.

Показания:

Устранение гипоцинкемий, в т.ч. с нарушениями анаболических, иммунологических и др. процессов, которая может возникать при заболеваниях печени (особенно при циррозе), стеаторрее, энтеритах, глистной инвазии, энтеропатическом акродерматите, псориазе, при почечных заболеваниях, гиповитаминозе D, при ожогах.

Профилактически при следующих состояниях: сахарный диабет, коллагенозы (ревматоидный артрит, красная волчанка), гипогонадизм, гнездное облысение, детский церебральный паралич, частые простудные заболевания, прием глюкокортикоидов, беременность и лактация.

Местно (цинка сульфат):

Конъюнктивит, ларингит, уретрит, вагинит.

Способ применения и дозы:

Натощак, в драже или шипучих таблетках. Для профилактики гипоцинкемии 10 мг цинка 1-2 раза в сутки. С лечебной целью - 20-50 мг 2-3 раза в день.

Местно (цинка сульфат):

При конъюнктивитах - глазные капли 0,1-0,5%, при ларингите - смазывание или пульверизация 0,25-0,5% раствором, при уретритах и вагинитах - спринцевания 0,1-0,5% раствором.

Передозировка:

Возможна при приеме внутрь: лихорадка, нарушения функции легких, дегидратация, дисбаланс электролитов в плазме, летаргия, расстройства мышечных движений, почечная недостаточность.

Противопоказания:

активные аутоиммунные процессы, особенно иммунный энцефалит;

острая почечная недостаточность, тяжелые паренхиматозные поражения почек.

Применение в период беременности и лактации:

Применение возможно только при доказанном дефиците цинка в организме.

Побочное действие:

Появляется при приеме больших доз. При этом наблюдаются диспепсические расстройства (тошнота, рвота, понос), дегидратация, дисбаланс электролитов плазме крови, летаргия, почечная недостаточность.

При применении в терапевтических дозах осложнения возникают крайне редко.

Условия хранения:

При комнатной температуре не выше 25С.

Хранить в местах, недоступных для детей.

Сроки годности указан на упаковке. Препарат не может быть использован после окончания срока годности.

Отпуск из аптеки: без рецепта врача.

Оксид цинка (Zinci oxidum )

Белый или белый с желтоватым оттенком аморфный порошок без запаха. Поглощает углекислоту воздуха.

Практически не растворим в воде и спирте, растворим в растворах щелочей, разведенных минеральных кислотах, а также в уксусной кислоте.

При нагревании вещество меняет цвет: белый при комнатной температуре, оксид цинка становится жёлтым. Объясняется это уменьшением ширины запрещённой зоны и сдвигом края в спектре поглощения из УФ-области в синюю.

Оксид цинка амфотерен - реагирует с кислотами с образованием солей, при взаимодействии с растворами щелочей образует комплексные три- тетра- и гексагидроксицинкаты (Na2, Ba2):

OH- 2-

Оксид цинка растворяется в водном растворе аммиака, образуя комплексный аммиакат:

ZnO + 4NH3 + Н20 - (OH)2

При сплавлении с щелочами и оксидами металлов оксид цинка образует цинкаты:

ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O

ZnO + CoO CoZnO2

При сплавлении с оксидами бора и кремния оксид цинка образует стекловидные бораты и силикаты:

ZnO + B2O3 Zn(BO2)2

ZnO + SiO2 ZnSiO3

Получение

природный минерал цинкит

сжиганием паров цинка в кислороде («французский процесс»)

термическим разложением соединений:

ацетата Zn(CH3COO)2

гидроксида Zn(OH)2

карбоната ZnCO3

нитрата Zn(NO3)2

окислительным обжигом сульфида ZnS

гидротермальный синтез

извлечением из пылей и шламов металлургических комбинатов, особенно тех, что работают на металлоломе в качестве сырья (он содержит значительную долю оцинкованного железа).

извлечением из тройной системы фазового равновесия «нитрат цинка-нитрат амина-вода» (с нитратом пиридина и хинолина размерность частиц порядка 5-10 нм до 75 %)

Применение

активатор вулканизации некоторых каучуков

вулканизирующий агент хлоропреновых каучуков

катализатор синтеза метанола

белый пигмент при производстве красок и эмалей (в настоящее время (2007) вытеснен нетоксичной двуокисью титана TiO2)

наполнитель и пигмент в производстве:

пластмасс

парфюмерии и косметике

В медицине в виде присыпок и в составе мазей как антисептик.

добавка к кормам для животных

в производстве стекла и красок на основе жидкого стекла

как один из компонентов преобразователя ржавчины

Известно также, что оксид цинка обладает фотокаталитической активностью, что на практике используется для создания самоочищающихся поверхностей, бактерицидных покрытий для стен и потолков в больницах и пр. Для фотокаталитической очистки воды в промышленных масштабах оксид цинка в настоящее время не используется.

Кроме того, порошок оксида цинка - перспективный материал в качестве рабочей среды для порошковых лазеров. На основе оксида цинка создали светодиод голубого цвета. Тонкие пленки и иные наноструктуры на основе оксида цинка могут применяться как чувствительные газовые и биологические сенсоры.

Свойства оксида цинка обуславливают его широко применение в фармацевтической промышленности. Оксид цинка нашел широкое применение в создании абразивных зубных паст и цементов в терапевтической стоматологии, в кремах для загара и косметических процедурах, в производстве электрокабеля, искусственной кожи и резинотехнических изделий. Кроме того, применение распространено в шинной, лакокрасочной, нефтеперерабатывающей промышленностях. Оксид цинка участвует процессе производства стекла и керамики.

Препараты Цинка оксида - противовоспалительные дерматотропные средства с подсушивающим действием для наружного применения. Цинка оксид оказывает также адсорбирующее, вяжущее и антисептическое действие; образует альбуминаты и денатурирует белки. Уменьшает явления экссудации, воспаления и раздражения тканей, образует защитный барьер от действия раздражающих факторов. Смягчает раздраженную кожу. Применяют как средство с защитным эффектом при экземе (в стадии обострения), дерматитах (пеленочный дерматит, контактный дерматит), опрелости, потнице, пролежнях, поверхностных ранах, порезах, царапинах, ожогах, язвенных поражениях кожи, простом герпесе, стрептодермии, трофических язвах.

Активное-действующее вещество:

Цинка оксид / Zinc oxide.

Лекарственные формы:

Линимент.

Цинка оксид

Свойства / Действие:

Цинка оксид проявляет слабое вяжущее действие и его применяют как средство с защитным эффектом при экземе и шелушении кожи.

Показания:

опрелость;

дерматиты, в т.ч. пеленочный дерматит (пеленочная сыпь у детей грудного возраста), контактный дерматит;

пролежни;

поверхностные раны, порезы, царапины;

ожоги (термические, солнечные);

язвенные поражения кожи;

экзема в стадии обострения;

простой герпес;

стрептодермия;

трофические язвы.

Способ применения и дозы:

Препараты Цинка оксида применяют наружно, в виде мази, пасты, линимента.

Вымыть и высушить пораженную область. Наносят на очищенную и высушенную кожу.

Препараты Цинка оксида наносят тонким слоем на пораженные участки кожи 4-6 раз в день.

Курс лечения - до 1 месяца.

Количество наносимого препарата зависит от обширности очага поражения.

Незначительные термические и солнечные ожоги, порезы, царапины, раны - наносят тонким слоем на пораженную поверхность, при необходимости накладывают марлевую повязку.

Пеленочная сыпь у детей - если появляются первые признаки гиперемии, опрелости или незначительного раздражения кожи, мазь наносят 3 или больше раз в сутки, при необходимости во время каждой смены пеленок; профилактически обрабатывают препаратом участки тела, находящиеся в длительном контакте с мокрым бельем.

Противопоказания:

индивидуальная непереносимость (в т.ч. гиперчувствительность в анамнезе) цинка оксида.

Побочные действия:

Аллергические реакции (кожный зуд, гиперемия, кожная сыпь).

Особые указания и меры предосторожности:

Только для наружного применения. Не допускать попадания в глаза.

Мазь наносят лишь на поверхностные и неинфицированные повреждения и не применяют для лечения гнойничковых поражений кожи. Не предназначено для назначения лечения без участия врача.

Препарат не противопоказан в период беременности и кормления грудью.

Лекарственное взаимодействие:

Не описано.

Условия хранения:

При температуре до 30°C, вдали от источников тепла и прямых солнечных лучей.

Срок хранения указан на упаковке.

Отпуск из аптеки - без рецепта врача.

Цинк - элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях - хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).

В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d 10 4s 2 . В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d 10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.

Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.

Взаимодействие цинка с неметаллами
При сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:
2Zn + O 2 → 2ZnO.

При поджигании энергично реагирует с серой:
Zn + S → ZnS.

С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:
Zn + Cl 2 → ZnCl 2 .

При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:
Zn + 2P → ZnP 2 или 3Zn + 2P → Zn 3 P 2 .

С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.

Взаимодействие цинка с водой
Реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:
Zn + H 2 O → ZnO + H 2 .

Взаимодействие цинка с кислотами
В электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;
Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 .

Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:
4Zn + 10HNO 3 → 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:
Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
Zn + 4HNO 3 → Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Взаимодействие цинка со щелочами
Реагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

при сплавлении образует цинкаты:
Zn + 2KOH → K 2 ZnO 2 + H 2 .

Взаимодействие с аммиаком
С газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:
3Zn + 2NH 3 → Zn 3 N 2 + 3H 2 ;
растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O → (OH) 2 + H 2 .

Взаимодействие цинка с оксидами и солями
Цинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:
Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4 ;
Zn + CuO → Cu + ZnO.

Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см 3 , температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO 2 ;
ZnO + H 2 → Zn + H 2 O.

С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O;
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 .

При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:
ZnO + CoO → CoZnO 2 .

При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:
2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4 ,
ZnO + B 2 O 3 → Zn(BO 2) 2 .

Гидроксид цинка (II) Zn(OH) 2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см 3 , при температуре выше 125°С разлагается:
Zn(OH) 2 → ZnO + H 2 O.

Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2 ;

также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:
Zn(OH) 2 + 4NH 3 → (OH) 2 .

Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:
ZnCl 2 + 2NaOH → Zn(OH) 2 + 2NaCl.