Ov profil səviyyəli kimya dərsi üçün təqdimat. Kimya üzrə təqdimat "redoks reaksiyaları" mövzusunda. Elektrod reaksiyasının tarazlığı şəraitində qurulan potensial tarazlıq elektrod potensialı adlanır

oksidləşdirici- reduksiya reaksiyalarıən ümumi və oynayır böyük rol təbiətdə. Onlar canlı orqanizmlərdə tənəffüs və maddələr mübadiləsi, çürümə və fermentasiya, bitkilərin yaşıl hissələrində fotosintez və insanların və heyvanların sinir fəaliyyəti ilə əlaqəli olduğundan Yerdəki həyatın əsasını təşkil edir.

Tənəffüs Tənəffüs prosesində karbohidratlar, yağlar və zülallar bioloji oksidləşmə reaksiyalarında və üzvi skeletin tədricən yenidən qurulmasında hidrogen atomlarından imtina edərək azaldılmış formalar əmələ gətirirlər. Sonuncu, tənəffüs zəncirində oksidləşdikdə, yığılan enerjini buraxır aktiv forma ATP sintezinin əlaqəli reaksiyalarında.

Metalların kimyəvi korroziyası Metal bağı məhv edildikdən sonra metal atomları və oksidləşdirici maddələri təşkil edən atomlar kimyəvi bağ əmələ gətirir. Bu tip korroziya keçirməyə qadir olmayan mühitlərə xasdır elektrik cərəyanı– bunlar qazlar, maye qeyri-elektrolitlərdir.

Layihənin mövzusu “Oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları”dır.

Yaradıcı layihənin adı "Kimsə itirir, kimsə tapır...".

Layihə koordinatoru Drobot Svetlana Sergeevna, kimya müəllimi, [email protected]

Akademik mövzu - kimya.

Layihədə on birinci sinif şagirdləri iştirak ediblər.

Layihə oktyabr-dekabr aylarında (3 ay) 11-ci sinifdə həyata keçirilib.

Mövzu "Redoks reaksiyaları" məktəbdə (8-ci, 9-cu və 11-ci siniflər) bütün kimya kursundan qırmızı sap kimi keçir və bu reaksiyalar nəticəsində baş verən prosesləri başa düşmək çox çətindir.

Əsas sual: Dünyanın sonu mümkündürmü?

Bu mövzuda aşağıdakılar tərtib edilmişdir: problemli məsələlər:

1.Ətrafımızdakı dünyanın harasında ODD ilə qarşılaşırıq?
2.Metabolik reaksiyaların redoks reaksiyalarından fərqi nədir?
3.Oksidləşmə vəziyyəti ilə valentlik arasında fərq nədir?
4.Üzvi kimyada ORR-nin xüsusiyyətləri hansılardır?

Problemli suallar ətrafımızdakı dünyada baş verən redoks prosesləri ilə əlaqəli bütün hadisələri mümkün qədər ətraflı şəkildə göstərmək və uşaqlarda bu mürəkkəb kimyəvi prosesləri öyrənməyə maraq oyatmaq üçün tərtib edilmişdir.

Şagirdlər onların qarşısında duran problemli məsələlər üzrə tədqiqat işləri aparıblar. Onlar iki istiqamətdə işləyirdilər. Bəziləri ORR-ni kimyəvi bir proses hesab edərək araşdırma apardılar:

1. Valentlik və oksidləşmə vəziyyəti.
4. Üzvi kimyada OVR.
3. OVR nədir və RIO nədir.
4. Anod + katod = elektroliz
5. Redoks reaksiyaları

Bu proseslərin praktiki əhəmiyyəti baxımından digərləri:
1. Qırmızı şeytanın krallığında.
2. Hələ də ağ geyinməmisiniz? Onda biz sizə gəlirik!
3. Canlı və cansız təbiətdə yeddi möcüzə.
4. Bu Qələbə Günü...

“Qırmızı Şeytan Krallığında” təqdimatı təkcə tədqiqat işi kimi deyil, həm də bu mövzunu izah edərkən kimya dərslərində istifadə oluna bilər, çünki o, korroziya anlayışını, bu prosesin mahiyyətini, təsnifatını – kimyəvi, elektrokimyəvi, mexaniki-kimyəvi; korroziyadan qorunma üsulları. Və material: korroziya növləri, bilirsinizmi nə... əhatə dairəsindən kənardadır kurikulum.

“Hələ ağ geyinmisən?...” təqdimatında redoks reaksiyalarının gündəlik həyatda istifadəsi haqqında danışılır. Elmi üsulla yuyulma - yod ləkələrinin, ləkələrin çıxarılması müxtəlif növlər; təbii yundan hazırlanmış məhsulların idarə edilməsi üçün tövsiyələr; tozların tərkibi və bu və ya digər komponentin yuyulmada rolu haqqında.

"Canlı və cansız təbiətin yeddi möcüzəsi". Bu təqdimat canlı və cansız təbiətin yeddi möcüzəsindən - yanma, metal korroziyası, partlayış, elektroliz, çürümə, fermentasiya, fotosintezdən bəhs edir. Nəticədə belə bir nəticəyə gəlindi: canlı və cansız təbiətin bu yeddi möcüzəsi bizi əhatə edən və həyatımızda böyük rol oynayan redoks reaksiyalarına aiddir.

"Bu Qələbə Günü." Redoks reaksiyalarının müharibədə tətbiqi.

Yaradıcı nəticə tədqiqat işi tələbələr təhsil məkanına çevrilir. Sayt mövzu ilə bağlı bütün materialları birləşdirir. O, həmçinin biliklərinizi yoxlamağa və qiymət almağa imkan verən yoxlama testini ehtiva edir. Bu saytın üstünlüyü ondan ibarətdir ki, internet vasitəsilə istənilən tələbə onu əldə edə bilər.

Tədqiqat işlərinin nəticələrini yekunlaşdıran tələbələr belə qənaətə gəldilər ki, bizi əhatə edən bütün dünya hər saniyədə proseslərin baş verdiyi nəhəng kimyəvi laboratoriya hesab edilə bilər. kimyəvi reaksiyalarəsasən redoksdur və nə qədər ki təbiətdə redoks prosesləri var, dünyanın sonu mümkün deyil.

Layihə üzərində iş zamanı didaktik material hazırlanmışdır (testlər, valentliyin, oksidləşmə vəziyyətinin təyini üsulları; elektron balans metodundan istifadə edərək ORR-nin tərtib edilməsi, yarım reaksiya metodundan istifadə edərək ORR-nin tərtib edilməsi, ion mübadiləsi reaksiyalarının tərtib edilməsi qaydaları).

Layihə üzərində işləyərkən çoxlu sayda elmi, metodik və elmi-populyar ədəbiyyatdan istifadə edilmişdir.

İnternet resurslarından da istifadə olunub.

Layihəmiz tələbələrə bu mövzunun çətin məsələlərini müstəqil şəkildə anlamağa kömək edəcək, eləcə də hazırlığa gələcək Vahid Dövlət İmtahanından keçmək kimya üzrə.

Ətrafımızdakı bütün dünyanı hər saniyədə kimyəvi reaksiyaların, əsasən redoks reaksiyalarının baş verdiyi nəhəng bir kimyəvi laboratoriya hesab etmək olar.

1 slayd

2 slayd

Redoks reaksiyaları anlayışı Reaktivləri təşkil edən elementlərin oksidləşmə vəziyyətinin dəyişməsi ilə baş verən kimyəvi reaksiyalara redoks reaksiyaları deyilir.

3 sürüşdürmə

Oksidləşmə bir atom, molekul və ya ion tərəfindən elektronların itirilməsi prosesidir. Atom müsbət yüklü iona çevrilir: Zn0 – 2e → Zn2+ mənfi yüklü ion neytral atoma çevrilir: 2Cl- -2e →Cl20 S2- -2e →S0 Müsbət yüklü ionun (atom) ölçüsü sayına görə artır. verilən elektronların sayı: Fe2+ -1e →Fe3+ Mn +2 -2e →Mn+4

4 sürüşdürmə

Reduksiya bir atom, molekul və ya ion tərəfindən elektron əldə etmə prosesidir. Atom mənfi yüklü iona çevrilir S0 + 2e → S2− Br0 + e → Br − Müsbət yüklü ionun (atom) ölçüsü birləşən elektronların sayına görə azalır: Mn+7 + 5e → Mn+2 S+ 6 + 2e → S+4 − və ya neytral atoma daxil ola bilər: H+ + e → H0 Cu2+ + 2e → Cu0

5 sürüşdürmə

Azaldıcı maddələr elektron verən atomlar, molekullar və ya ionlardır. Redoks prosesi zamanı oksidləşirlər: ● böyük atom radiuslu metal atomları (I-A, II-A qrupları), həmçinin Fe, Al, Zn ●. sadə maddələr-qeyri-metallar: hidrogen, karbon, bor; ● mənfi yüklü ionlar: Cl−, Br−, I−, S2−, N−3. Flüorid ionları F− reduksiyaedici deyil. ● ən aşağı konsentrasiyada olan metal ionları: Fe2+, Cu+, Mn2+, Cr3+; ● aralıq qalığı olan atomları olan kompleks ionlar və molekullar: SO32−, NO2−; CO, MnO2 və s.

6 sürüşdürmə

Oksidləşdirici maddələr elektron qazanan atomlar, molekullar və ya ionlardır. Onlar oksidləşmə-qaytarma prosesi zamanı reduksiya olunurlar: ● qeyri-metal atomları VII-A, VI-A, V-A qrupları sadə maddələrin tərkibində ● ən yüksək d.s-də metal ionları: Cu2+, Fe3+, Ag+ ... ● ən yüksək və yüksək d.s olan atomları olan kompleks ionlar və molekullar: SO42−, NO3−, MnO4−, СlО3−, Cr2O72 - , SO3, MnO2 və s.

7 sürüşdürmə

Redoks xüsusiyyətlərinin təzahürü molekulun və ya ionun sabitliyi kimi amillərdən təsirlənir. Zərrəcik nə qədər güclü olsa, bir o qədər az redoks xassələri nümayiş etdirir

8 slayd

Məsələn, azot yüksək elektronmənfiliyə malikdir və sadə maddə şəklində güclü oksidləşdirici agent ola bilər, lakin onun molekulunda üçlü bağ var, molekul çox sabitdir, azot kimyəvi cəhətdən passivdir.

Slayd 9

Yaxud HCLO məhlulda HCLO4-dən daha güclü oksidləşdirici maddədir, çünki HCLO daha az dayanıqlı turşudur.

10 slayd

Əgər kimyəvi element aralıq oksidləşmə vəziyyətindədir, həm oksidləşdirici, həm də reduksiya agenti xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir.

11 slayd

Kükürdün oksidləşmə dərəcələri: -2.0,+4,+6 Н2S-2 - reduksiyaedici 2Н2S+3O2=2H2O+2SO2 S0,S+4O2 - oksidləşdirici və reduksiyaedici S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 (reduksiyaedici) ) S+ 2Na=Na2S SO2+2H2S=3S+2H2O (oksidləşdirici) H2S+6O4 - oksidləşdirici maddə Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

12 sürüşdürmə

Kimyəvi elementlərin atomlarının oksidləşmə dərəcələrinin təyini С.о. sadə maddənin tərkibindəki kimyəvi atomlar = 0 cəbri cəmi s.o. iondakı bütün elementlərin ion yükünə bərabərdir Cəbri cəmi s.o. mürəkkəb maddənin tərkibindəki bütün elementlərin 0. K+1 Mn+7 O4-2 1+x+4(-2)=0

Slayd 13

Redoks reaksiyalarının təsnifatı Molekullararası oksidləşmə reaksiyaları 2Al0 + 3Cl20 → 2Al+3 Cl3-1 Molekuldaxili oksidləşmə reaksiyaları 2KCl+5O3-2 → 2KCl-1 + 3O20 Disproporsiya, dismutasiya (auto-reoksidləşmə-self) reaksiyaları: hor.) → KCl+5O3 +5KCl-1+3H2O 2N+4O2+ H2O →HN+3O2 + HN+5O3

Slayd 14

Tuz anionunda olan elementlərin oksidləşmə dərəcələri, məsələn: (NH4)2Cr2+6O7 və H2Cr2+6O7, peroksidlərdəki oksidləşmə dərəcələridir bəzi sulfidlərdə kükürdün oksidləşmə dərəcələri -1-dir, məsələn: FeS2 Flüor birləşmələrdə müsbət oksidləşmə vəziyyətinə malik olmayan yeganə qeyri-metaldır, NH3, CH4 və başqa birləşmələrdə elektropozitiv element hidrogenin işarəsi var ikinci yer

15 sürüşdürmə

Oksidləşdirici xüsusiyyətlər konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu Kükürdün azaldılması məhsulları: H2SO4 + çox aktivdir. metal (Mg, Li, Na...) → H2S H2SO4 + akt. metal (Mn, Fe, Zn...) → S H2SO4 + qeyri-aktiv. metal (Cu, Ag, Sb...) → SO2 H2SO4 + HBr → SO2 H2SO4 + qeyri-metallar (C, P, S...) → SO2 Qeyd: tez-tez bu məhsulların qarışığını müxtəlif formalarda yaratmaq mümkündür. nisbətlər

REDOX REAKSİYASI

1. OVR-nin təsnifatı.
2. Elektron balans üsulu.
3. Yarım reaksiya metodu.

Məqsəd və məqsədlər:

Tələbələrin “oksidləşmə vəziyyəti” anlayışını praktikada tətbiq etmək bacarıqlarını möhkəmləndirmək.
ODD nəzəriyyəsinin əsas anlayışları haqqında tələbələrin biliklərini ümumiləşdirin və əlavə edin.
Şagirdlərin faktları izah etmək üçün bu anlayışları tətbiq etmək bacarığını təkmilləşdirin.

Məqsəd və məqsədlər:

Şagirdləri yarım reaksiya metodunun mahiyyəti ilə tanış etmək.
İon-elektron üsuldan istifadə etməklə məhlullarda baş verən redoks reaksiyalarının mahiyyətini ifadə etmək bacarığını inkişaf etdirmək.

Oksidləşdirici və azaldıcı agent

Oksidləşdirici maddə redoks reaksiyası zamanı elektronları qəbul edən reagentdir.
Bərpa edən redoks reaksiyası zamanı elektron verən reagentdir.

OKSİDLƏNMƏ VƏ AZALMA PROSESİ

Oksidləşmə atom, molekul və ya ion tərəfindən elektron ianə prosesidir və onunla müşayiət olunur. oksidləşmə dərəcəsini artırır.
Bərpa atoma, molekula və ya iona elektronların əlavə edilməsi prosesidir. oksidləşmə dərəcəsinin azalması.

Redoks reaksiyalarında birləşmənin funksiyasının təyini qaydaları.

1. Əşya əlaqədə nümayiş etdirilərsə ən yüksək oksidləşmə vəziyyəti onda bu əlaqə ola bilər oksidləşdirici maddə.
2. Əşya əlaqədə nümayiş etdirilərsə ən aşağı oksidləşmə vəziyyəti, onda bu əlaqə ola bilər azaldıcı agent.
3. Əşya əlaqədə nümayiş etdirilərsə ara oksidləşmə vəziyyəti onda bu əlaqə kimi ola bilər azaldıcı agent belə və oksidləşdirici maddə.
Məşq:
Redoks reaksiyalarında maddələrin funksiyalarını proqnozlaşdırın:

Ən mühüm oksidləşdirici maddələr və reduksiya edənlər ORR nəzəriyyəsinin əsas anlayışları

Suallar:
1. Bərpa prosesi nə adlanır?
2. Reduksiya zamanı elementin oksidləşmə vəziyyəti necə dəyişir?
3. Oksidləşmə prosesi necə adlanır?
4. Oksidləşmə zamanı elementin oksidləşmə vəziyyəti necə dəyişir?
5. “Azaldıcı agent” anlayışını müəyyənləşdirin.
6. “Oksidləşdirici agent” anlayışını müəyyənləşdirin.
7. Elementin oksidləşmə vəziyyəti əsasında maddənin funksiyasını necə proqnozlaşdırmaq olar?
8. Ən vacib reduksiya və oksidləşdirici maddələri adlandırın.
9.Hansı reaksiyalara redoks deyilir?

Kimyəvi reaksiyalar Kimyəvi reaksiyalar

Elementlərin atomlarının oksidləşmə vəziyyətini dəyişdirməklə

Redoks

Elementlərin atomlarının oksidləşmə vəziyyətini dəyişmədən
Bunlara bütün ion mübadiləsi reaksiyaları, eləcə də bir çox birləşmə reaksiyaları daxildir

REDOX REAKSİYASI

Redoks
reagentləri təşkil edən kimyəvi elementlərin oksidləşmə dərəcələrinin dəyişməsi ilə müşayiət olunan reaksiyalar adlanır.

OVR təsnifatı

molekullararası oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları

molekuldaxili oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları,

disproporsionallıq, dismutasiya və ya autoksidləşmə-özünü sağaltma reaksiyaları

Molekullararası reaksiyalar:

Elektron donor hissəcikləri (azaldıcı maddələr) və elektron qəbuledici hissəciklər (oksidləşdirici maddələr) yerləşir. müxtəlif maddələrdə.
Əksər OVR-lər bu tipə aiddir.

Molekulyar reaksiyalar

Elektron donoru - reduksiyaedici agent və elektron qəbuledicisi - oksidləşdirici agent - yerləşir eyni maddədə.

Dismutasiya və ya disproporsiya və ya autoksidləşmə-özünü sağaltma reaksiyaları

Maddədə eyni elementin atomları eyni vaxtda həm elektron donor (azaldıcı maddələr), həm də elektron qəbuledicilər (oksidləşdirici maddələr) funksiyalarını yerinə yetirir.
Bu reaksiyalar ara oksidləşmə vəziyyətində olan kimyəvi elementlərin atomlarını ehtiva edən maddələr üçün mümkündür.

Redoks reaksiyalarının tərkibi

Redoks reaksiyalarını tərtib etmək üçün istifadə edin:
1) elektron balans üsulu
2) Yarım reaksiya metodundan və ya ion-elektron metoddan istifadə edərək redoks reaksiyalarının tənliklərini tərtib etmək

Redoks reaksiyalarının tərkibi elektron balans üsulu

Metod əsaslıdır başlanğıc materiallarda və reaksiya məhsullarında atomların oksidləşmə dərəcələrinin müqayisəsi və reduksiyaedicidən oksidləşdirici agentə keçən elektronların sayının tarazlaşdırılması.
Metod tətbiq olunur istənilən fazada baş verən reaksiyalar üçün tənliklər tərtib etmək. Bu, metodun çox yönlüliyi və rahatlığıdır.
Metodun dezavantajı- məhlullarda baş verən reaksiyaların mahiyyətini ifadə edərkən real hissəciklərin mövcudluğu əks olunmur.

Elektron tarazlıq metodundan istifadə edərək redoks reaksiyalarının tənliklərini tərtib etmək üçün alqoritmik resept

1.Reaksiya diaqramını tərtib edin.
2. Reaksiyaya girən maddələrin və reaksiya məhsullarının tərkibindəki elementlərin oksidləşmə dərəcələrini təyin edin.
3. Reaksiyanın redoks olduğunu və ya elementlərin oksidləşmə dərəcələrini dəyişmədən baş verdiyini müəyyən edin. Birinci halda, bütün sonrakı əməliyyatları yerinə yetirin.
4. Oksidləşmə dərəcələri dəyişən elementləri vurğulayın.

5. Reaksiya zamanı hansı elementin oksidləşdiyini (onun oksidləşmə dərəcəsi artır) və hansı elementin azaldığını (oksidləşmə vəziyyətinin azaldığını) müəyyən edin.
6. Diaqramın sol tərəfində oksidləşmə prosesini (element atomundan elektronların yerdəyişməsi) və reduksiya prosesini (elektronların elementin atomuna yerdəyişməsi) göstərmək üçün oxlardan istifadə edin.
7. Reduksiyaedici (elektronların yerdəyişdiyi elementin atomu) və oksidləşdirici maddə (elektronların yerdəyişdiyi elementin atomu) təyin edin.

Elektron tarazlıq metodundan istifadə edərək redoks reaksiyalarının tənliklərini tərtib etmək üçün alqoritmik resept

8. Oksidləşdirici maddə ilə azaldıcı maddə arasında elektronların sayını tarazlayın.
9. Oksidləşdirici maddə və azaldıcı maddə, oksidləşmə və reduksiya məhsulları üçün əmsalları təyin edin.
10. Məhlul mühitini təyin edən maddənin düsturundan əvvəl əmsalı yazın.
11. Reaksiya tənliyini yoxlayın.

Yarım reaksiya metodundan və ya ion-elektron metoddan istifadə edərək redoks reaksiyalarının tənliklərinin tərtib edilməsi

Metod əsaslıdır faktiki mövcud hissəcikləri nəzərə almaqla oksidləşmə və reduksiya prosesləri üçün ion-elektron tənliklərin tərtibi və onların sonradan ümumi tənliyə cəmlənməsi haqqında.
Tətbiq olunan üsul yalnız məhlullarda baş verən redoks reaksiyalarının mahiyyətini ifadə etmək.
Metodun üstünlükləri.
1. B elektron-ion tənlikləri yarım reaksiyalar adi hissəciklər kimi deyil, sulu məhlulda faktiki mövcud olan ionlar kimi yazılır. (Məsələn, oksidləşmə vəziyyəti +3 olan azot atomu və +4 oksidləşmə dərəcəsi olan kükürd atomu deyil, ionlar.)
2. “Oksidləşmə vəziyyəti” anlayışından istifadə edilmir.
3. Bu üsuldan istifadə edərkən bütün maddələri bilmək lazım deyil: onlar reaksiya tənliyini çıxararkən müəyyən edilir.
4. Bütün prosesin fəal iştirakçısı kimi ətraf mühitin rolu görünür.

Redoks reaksiyaları üçün tənliklərin tərtib edilməsinin əsas mərhələləri ion-elektron üsul

(sinkin konsentratlaşdırılmış nitrat turşusu ilə qarşılıqlı əlaqəsi nümunəsindən istifadə etməklə)
1. Prosesin yalnız reduksiyaedici və onun oksidləşmə məhsulunu və oksidləşdirici maddəni və onun reduksiya məhsulunu ehtiva edən ion sxemini yazırıq:

Mənbə

Vahid Dövlət İmtahanı. KİMYA: Universal arayış / O.V.Meşkova.: EKSMO, 2010.

Təqdimat önizləmələrindən istifadə etmək üçün özünüz üçün hesab yaradın ( hesab) Google və daxil olun: https://accounts.google.com

Slayd başlıqları:

Bərpa reaksiyaları. OVR-nin təsnifatı. Dərsin məqsədləri: 1. tədris - elektron nəzəriyyə işığında kimyəvi reaksiyaların təsnifatı haqqında tələbələrin biliklərini sistemləşdirmək; - OVR-nin əsas anlayışlarını izah etməyi öyrətmək; - ODD-nin təsnifatını verin 2. inkişaf edən - müşahidə etmək, nəticə çıxarmaq bacarığını inkişaf etdirmək; - məntiqi təfəkkürün, təhlil və müqayisə qabiliyyətinin inkişafını davam etdirmək; 3. tərbiyəvi - tələbələrin elmi dünyagörüşünü formalaşdırmaq, əmək vərdişlərini təkmilləşdirmək; -bir-birini dinləmək, vəziyyəti təhlil etmək, şəxsiyyətlərarası ünsiyyət mədəniyyətini təkmilləşdirmək bacarığını inkişaf etdirmək

Əsas anlayışlar: redoks reaksiyaları, oksidləşdirici, reduktor, oksidləşmə prosesləri, reduksiya reaksiyaları, molekullararası molekuldaxili disproporsiyalar Avadanlıqlar: PSHE D. I. Mendeleeva

Müəyyən növlər formalaşdıqda kimyəvi bağ elektronların atoma əlavə edilməsi və ya verilməsi prosesi var, buna görə də ümumi elektron cütlərinin və ya yüklü hissəciklərin - kationların və anionların əmələ gəlməsi mümkündür - reduksiya prosesi elektronların bir atom (hissəcik) tərəfindən qəbul edilməsi prosesidir + n Nəticədə oksidləşmə vəziyyətinin azalması müşahidə olunur. bərpa zamanı - s.o. azalır Məsələn +2 Tapşırıq. Misin reduksiya prosesini yazın () Oksidləşmə prosesi bir atomun (hissəciyin) elektronlardan imtina etməsi prosesidir n Nəticədə oksidləşmə dərəcəsinin artması müşahidə olunur. oksidləşmə zamanı - s.o. artırır Məsələn Tapşırıq. Alüminiumun oksidləşmə prosesini yazın ()

Oksidləşdirici və azaldıcı agent. Maddənin/hissəciyin funksiyalarını (oksidləşdirici və ya azaldıcı) s.o. element Azaldıcı agent - elektron verən hissəcik, atom, molekul (elektron donor). Azaldıcı agent həmişə d.o. artırır. Oksidləşdirici maddə elektronları qəbul edən hissəcik, atom, molekuldur (elektron alıcı). Oksidləşdirici maddə həmişə s.o. 1. Deməli, əgər birləşmədə element kükürd kimi minimum r.o-dadırsa (-2 kükürdün minimum r.o-dur / qrup nömrəsi -8 /), onda birləşmə reduksiyaedici kimi çıxış edir. Məsələn: .. 2. Əgər birləşmədə element maksimum s-də olarsa. o., kükürd kimi - birləşmə bir oksidləşdirici maddə kimi çıxış edir: H ...

Ən mühüm oksidləşdirici və azaldıcı maddələr Oksidləşdirici maddələr: K H Və həmçinin bəzi sadə maddələr Azaldıcı maddələr H H Və həmçinin bəzi sadə maddələr Metallar, CO, C Tapşırıq: Təklif olunan birləşmələr arasında oksidləşdirici və reduksiya edən maddələr HN S CuO tapın.

D.o-nun dəyişməsi ilə baş verən bütün kimyəvi reaksiyalar. elementlərə redoks deyilir.

Molekullararası ORR - müxtəlif atomlar (molekullar, ionlar) arasında elektron mübadiləsi baş verir - oksidləşdirici agent və reduksiya agenti müxtəlif molekullarda olur: + = Molekuldaxili oksidləşmə və reduksiya reaksiyaları - oksidləşdirici agent və reduksiyaedici eyni maddədə olur ( molekul, hissəcik) = + 2 Reaksiyalar disproporsionallıq (dismutasiya) - eyni elementin həm oksidləşdirici, həm də reduksiyaedici kimi çıxış etdiyi və reaksiya nəticəsində müxtəlif kimyəvi elementləri ehtiva edən birləşmələrin əmələ gəldiyi reaksiyalar. d.o. K _______________________________________________________ Tapşırıq OVR hansı növ reaksiyadır: N + + HN

PIN 2 𝑆+𝑆 = 3S + 2 O Reaksiya ORR-dir? Elementlərin oksidləşmə vəziyyətini təyin edin Oksidləşdirici maddəni, azaldıcı maddəni tapın ORR növünü müəyyənləşdirin EV TƏSİRİ 1. səh 11, öyrənin 2. Mətndən bütün növ ORR yazın (hər biri iki misal).