Mendeleyevin dövri qanununun müasir formalaşdırılması nədir? Müasir tərtibatda dövri qanun. Dövri sistem. Dövri qanunun fiziki mənası. Dövri cədvəlin quruluşu. Kimyəvi elementlərin atomlarının xassələrinin dəyişdirilməsi

Kimyəvi elementlərin və onların birləşmələrinin xassələri dövri olaraq xarici valent elektron qabığının strukturunun dövri təkrarlanmasında ifadə olunan atomlarının nüvələrinin yükünün böyüklüyündən asılıdır.
İndi, dövri qanunun kəşfindən 130 ildən çox vaxt keçdikdən sonra, dərsimizin şüarı kimi qəbul edilən Dmitri İvanoviçin sözlərinə qayıda bilərik: “Dövri qanuna görə, gələcək məhv olmaq təhlükəsi deyil, yalnız üst quruluş və inkişaf vəd edilir”. Nə qədər kimyəvi element aşkar edilmişdir hal-hazırda? Və bu həddən çox uzaqdır.

Dövri qanunun qrafik təsviri kimyəvi elementlərin dövri sistemidir. Bu, elementlərin və onların birləşmələrinin bütün kimyasının qısa xülasəsidir.

Dövrdə artan atom çəkisi ilə dövri sistemdə xassələrin dəyişməsi (soldan sağa):

1. Metallik xüsusiyyətləri azalır

2. Qeyri-metal xassələri artır

3. Yüksək oksidlərin və hidroksidlərin xassələri əsasdan amfoterdən turşuya dəyişir.

4. Yüksək oksidlərin düsturlarında elementlərin valentliyi I-dən VII-yə, uçucuların düsturlarında isə artır. hidrogen birləşmələri IV-dən I-ə qədər azalır.

Dövri cədvəlin qurulmasının əsas prinsipləri.

Dövri cədvəlin qurulmasının əsas prinsipləri. Müqayisə işarəsi	D.I.Mendeleyev	Hazırkı vəziyyət
1. Elementlərin ədədlər üzrə ardıcıllığı necə qurulur? (p.s.-nin əsası nədir?) 2. Elementlərin qruplara birləşdirilməsi prinsipi.	3. Elementlərin dövrlərə birləşdirilməsi prinsipi.	Elementlər atomlarının nüvələrinin artan yükünə görə düzülür. Heç bir istisna yoxdur.

Kəmiyyət əlaməti. Xarici qabığın strukturunda oxşarlıq.

Xarici qabığın strukturunun dövri təkrarlanması kimyəvi xassələrin oxşarlığını müəyyən edir. Hər bir yeni dövr bir elektronla yeni elektron təbəqəsinin görünməsi ilə başlayır. Və bu həmişə qələvi metaldır. Dövri qanunun qrafik təsviri dövri cədvəldir. 7 dövr və 8 qrupdan ibarətdir. 1. Seriya nömrəsi

kimyəvi element- elementə nömrələnərkən ona verilən nömrə. Atomdakı elektronların ümumi sayını və nüvədəki protonların sayını göstərir, verilmiş kimyəvi elementin atomunun nüvəsinin yükünü təyin edir.

2. Dövr

– sıra ilə düzülmüş kimyəvi elementlər (cəmi 7 dövr). Dövr atomdakı enerji səviyyələrinin sayını təyin edir. Kiçik dövrlər (1 – 3) yalnız s- və p-elementləri (əsas yarımqrupların elementləri) ehtiva edir və bir sətirdən ibarətdir; böyük olanlara (4 – 7) təkcə s- və p-elementləri (əsas yarımqrupların elementləri) deyil, həm də d- və f elementləri (ikinci dərəcəli altqrupların elementləri) daxildir və iki sətirdən ibarətdir.

3. Qruplar– bir sütunda düzülmüş kimyəvi elementlər (cəmi 8 qrup var).

Qrup əsas alt qrupların elementləri üçün xarici səviyyədəki elektronların sayını, həmçinin kimyəvi elementin atomunda valent elektronların sayını müəyyən edir.Əsas alt qrup (A)

– böyük və kiçik dövrlərin elementlərini ehtiva edir (yalnız s- və p-elementləri). Yan alt qrup (B) – yalnız böyük dövrlərin elementlərini ehtiva edir (yalnız d- və ya f elementləri). Mendeleyevin dövri qanunu . D.I.Mendeleyev “Kimyanın əsasları” (1868-1871) dərsliyi üzərində işləyərkən kəşf etmişdir. Əvvəlcə "Atom çəkisi və kimyəvi oxşarlığına əsaslanan elementlər sisteminin təcrübəsi" cədvəli hazırlanmışdır (1 mart 1869) (bax. kimyəvi elementlərin dövri cədvəli). Klassik Mendeleyevin dövri formalaşdırılması. qanunda deyilirdi: “Elementlərin xassələri, deməli, onların əmələ gətirdiyi sadə və mürəkkəb cisimlərin xassələri vaxtaşırı onların atom çəkisindən asılıdır”. Fizik. Dövri qanun öz əsasını atomun nüvə modelinin inkişafı sayəsində aldı (bax. atom, göstərildi ki, Z artdıqca xarici strukturun strukturu vaxtaşırı təkrarlanır. kimyəvi maddənin spesifikliyini birbaşa təyin edən atomların elektron qabıqları. elementlərin xassələri.

Dövri qanunun özəlliyi ondadır ki, onun kəmiyyətləri yoxdur. mat. bir növ tənlik şəklində ifadələr. Dövri qanunun vizual əks olunması dövridir. kimyəvi sistem elementləri. Onların xassələrindəki dəyişikliklərin tezliyi bəzi fiziki xassələrin dəyişmə əyriləri ilə də aydın şəkildə təsvir olunur. ionlaşma potensialı kimi kəmiyyətlər. atom radiusları və həcmlər.

Dövri qanun Kainat üçün universaldır və maddənin atom quruluşlarının mövcud olduğu yerdə öz qüvvəsini saxlayır. Bununla belə, onun spesifik təzahürləri müxtəlif funksiyaların həyata keçirildiyi şərtlərlə müəyyən edilir. kimyəvi xassələri elementləri. Məsələn, Yer kürəsində bu xassələrin spesifikliyi oksigen və onun birləşmələrinin bolluğu ilə bağlıdır, o cümlədən. oksidlər, xüsusən də dövrilik xüsusiyyətinin müəyyən edilməsinə böyük töhfə verdi.

Dövri cədvəlin quruluşu. Müasir dövri sistemə 109 kimyəvi element daxildir (1988-ci ildə Z = 110 olan elementin sintezi haqqında məlumat var). Bunlardan təbii tapılan əşyalar 89; U və ya transuran elementlərindən (Z = 93,109) sonrakı bütün elementlər, həmçinin Tc (Z = 43), Pm (Z = 61) və At (Z = 85) dekompasiyadan istifadə edərək süni şəkildə sintez edilmişdir. nüvə reaksiyaları. Z = 106 109 olan elementlər hələ ad almamışdır, ona görə də cədvəllərdə müvafiq simvollar yoxdur; Z = 109 olan element üçün kütlə nömrələri hələ də məlum deyil. uzunömürlü izotoplar.

Dövri cədvəlin bütün tarixi ərzində onun təsvirinin 500-dən çox müxtəlif versiyası dərc edilmişdir. Buna səbəb tapmaq cəhdləri olub rasional qərar dövri sistemin strukturunun müəyyən mübahisəli problemləri (H, nəcib qazlar, lantanidlər və transuran elementlərinin yerləşdirilməsi və s.). Naib. aşağıdakı kimi yayılır. dövri sistemin cədvəlli ifadə formaları: 1) qısası Mendeleyev tərəfindən təklif edilmişdir (indiki formada o, rəngli milçək yarpağında həcmin əvvəlində yerləşdirilir); 2) uzunu Mendeleyev tərəfindən işlənmiş, 1905-ci ildə A. Verner tərəfindən təkmilləşdirilmiş (şək. 2); 3) 1921-ci ildə H. Bohr tərəfindən nəşr olunan pilləkən (şək. 3). IN son onilliklər Qısa və uzun formalar xüsusilə geniş istifadə olunur, çünki onlar vizual və praktiki olaraq əlverişlidir. Hamısı qeyd olunub. formaların müəyyən üstünlükləri və mənfi cəhətləri var. Lakin k.-l təklif etmək çətin ki. universitetlər. kimya dünyasının bütün müxtəlifliyini adekvat şəkildə əks etdirən dövri cədvəlin təqdimat variantı. elementləri və onların kimyəvi tərkibindəki dəyişikliklərin xüsusiyyətləri. Z artdıqca davranış.

Fundam. Dövri cədvəlin qurulması prinsipi onun elementlərinin dövrlərini (üfüqi cərgələri) və qruplarını (şaquli sütunları) ayırmaqdır. Müasir dövri sistem 7 dövrdən ibarətdir (yeddinci, hələ tamamlanmamış, Z = 118 olan hipotetik elementlə bitməlidir) və 8 qrup adlanır. qələvi metal (və ya hidrogen birinci dövr) ilə başlayan və nəcib qazla bitən elementlər toplusu. Dövrlərdəki elementlərin sayı təbii olaraq artır və ikincidən başlayaraq cüt-cüt təkrarlanır: 8, 8, 18, 18, 32, 32, ... (xüsusi hal yalnız iki elementdən ibarət olan birinci dövrdür). Elementlər qrupunun dəqiq tərifi yoxdur; Formal olaraq onun sayı maksimuma uyğundur. onun tərkib elementlərinin oksidləşmə dərəcəsinin dəyəri, lakin bəzi hallarda bu şərt yerinə yetirilmir. Hər bir qrup əsas (a) və ikinci dərəcəli (b) alt qruplara bölünür; onların hər birində kimyəvi cəhətdən oxşar elementlər var. sizin üçün müqəddəsdir, atomları eyni xarici quruluşla xarakterizə olunur. elektron qabıqlar. Əksər qruplarda a və b yarımqruplarının elementləri müəyyən kimyəvi maddə nümayiş etdirir. oxşarlıq, prem. daha yüksək oksidləşmə vəziyyətlərində.

Dövri cədvəlin strukturunda VIII qrup xüsusi yer tutur. Uzun müddətdir O dövrdə ona yalnız "triadaların" elementləri daxil edildi: Fe-Co-Ni və platin metalları (Ru Rh Pd və Os-Ir-Pt) və bütün nəcib qazlar müstəqil qazlara yerləşdirildi. sıfır qrup; buna görə də dövri cədvəldə 9 qrup var idi. 60-cı illərdən sonra. əlaqə qəbul edildi. Xe, Kr və Rn, nəcib qazlar VIIIa alt qrupuna yerləşdirilməyə başlandı və sıfır qrupu ləğv edildi. Triadaların elementləri VIII6 altqrupunu təşkil edirdi. VIII qrupun bu “struktur dizaynı” indi dövri cədvəlin demək olar ki, bütün nəşr olunmuş ifadələrində görünür.

fərqləndirəcək. Birinci dövrün özəlliyi ondadır ki, onun tərkibində cəmi 2 element var: H və He. Müqəddəs - birliyin spesifikliyinə görə hidrogen. aydın olmayan element konkret yer dövri cədvəldə. H simvolu ya Ia altqrupunda, ya da VIIa altqrupunda, ya da hər ikisində eyni vaxtda yerləşdirilir, simvolu alt qruplardan birində mötərizədə əhatə edir və ya nəhayət, onu ayrıca təsvir edir. şriftlər. H-nin təşkilinin bu üsulları onun həm qələvi metallar, həm də halogenlərlə müəyyən formal oxşarlıqlara malik olmasına əsaslanır.

düyü. 2. Uzun formalı dövri. kimyəvi sistemlər elementlər (müasir versiya). düyü. 3. Nərdivan forması dövri. kimyəvi sistemlər elementləri (H. Bohr, 1921).

8 elementdən ibarət ikinci dövr (Li-Ne) qələvi metal Li ilə başlayır (birlik, oksidləşmə vəziyyəti + 1); ardınca Be metal (oksidləşmə vəziyyəti + 2). Metalik B xarakteri (oksidləşmə vəziyyəti +3) zəif ifadə edilir və sonrakı C tipik qeyri-metaldır (oksidləşmə vəziyyəti +4). Aşağıdakılar N, O, F və Ne-qeyri-metallardır, yalnız N ən yüksək oksidləşmə vəziyyətinə malikdir + 5 qrup nömrəsinə uyğundur; O və F ən reaktiv qeyri-metallardandır.

Üçüncü dövrə (Na-Ar) da 8 element, kimyəvi dəyişikliyin xarakteri daxildir. İkinci dövrdə müşahidə edilənə bir çox cəhətdən bənzər olan St. Bununla birlikdə, Mg və Al uyğun olanlardan daha "metaldır". Be və B. Qalan elementlər Si, P, S, Cl və Ar qeyri-metallardır; Ar-dan başqa onların hamısı qrup nömrəsinə bərabər oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir. T. nümunəsi, ikinci və üçüncü dövrlərdə Z artdıqca metalın zəifləməsi və qeyri-metalın artması müşahidə olunur. elementlərin təbiəti.

İlk üç dövrün bütün elementləri a alt qruplarına aiddir. Müasirə görə terminologiya, Ia və IIa altqruplarına aid elementlər adlanır. I-elementlər (rəng cədvəlində onların simvolları qırmızı rənglə verilmişdir), IIIa-VIIIa-p-elementlər alt qruplarına (narıncı simvollar).

Dördüncü dövr (K-Kr) 18 elementdən ibarətdir. Qələvi metal K və qələvi-torpaqdan sonra. Ca (s-elementləri) 10 adlanan bir sıra izləyir. alt qruplara daxil olan keçid (Sc-Zn) və ya d-elementləri (mavi simvollar) b. Keçid elementlərinin əksəriyyəti (hamısı metaldır) Fe-Co-Ni triadası istisna olmaqla, qrup nömrəsinə bərabər daha yüksək oksidləşmə vəziyyəti nümayiş etdirir, burada müəyyən şərtlərdə Fe +6 oksidləşmə vəziyyətinə malikdir, Co və Ni isə maksimum üçvalentdir. Ga-dan Kr-a qədər olan elementlər a (p-elementlər) yarımqruplarına aiddir və onların xassələrinin dəyişməsinin xarakteri bir çox cəhətdən Z qiymətlərinin müvafiq intervallarında ikinci və üçüncü dövr elementlərinin xassələrinin dəyişməsinə bənzəyir. Kr üçün bir neçə əldə edildi. nisbətən sabit birləşmələr, əsasən ilə F.

Beşinci dövr (Rb-Xe) dördüncü dövrə bənzər şəkildə qurulur; o, həmçinin 10 keçid və ya d-element (Y-Cd) əlavəsinə malikdir. Dövrdə elementlərin xassələrinin dəyişməsinin xüsusiyyətləri: 1) Ru-Rh-Pd triadasında rutenium 4-8 maksimum oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir; 2) a yarımqruplarının bütün elementləri, o cümlədən Xe qrup nömrəsinə bərabər daha yüksək oksidləşmə vəziyyəti nümayiş etdirir; 3) Zəif metal xassələrim var. St. T. məsələn, dördüncü və beşinci dövrlərin elementlərinin xassələri Z artdıqca ikinci və üçüncü dövrlərdəki elementlərin xassələrinə nisbətən daha mürəkkəb dəyişir, bu da ilk növbədə keçid d-elementlərinin olması ilə əlaqədardır.

Altıncı dövr (Cs-Rn) 32 elementdən ibarətdir. On d-elementindən (La, Hf-Hg) əlavə olaraq, 14 f elementi (qara simvollar, Ce-dən Lu-a qədər)-lantanidlər ailəsini ehtiva edir. Onlar kimyada çox oxşardırlar. Sizin üçün müqəddəsdir (ilk növbədə oksidləşmə vəziyyətində +3) və buna görə də bilməz. fərqli olaraq yerləşdirilir sistem qrupları. Dövri cədvəlin qısa formasında bütün lantanidlər IIIa alt qrupuna (La hüceyrəsi) daxildir və onların məcmu cədvəlin altında deşifrə edilir. Bu texnikanın çatışmazlıqları da yoxdur, çünki 14 element sistemdən kənarda görünür. Dövri cədvəlin uzun və nərdivan formalarında lantanidlərin spesifikliyi onun strukturunun ümumi fonunda əks olunur. Dr. dövrün elementlərinin xüsusiyyətləri: 1) Os Ir Pt triadasında yalnız Os maks. oksidləşmə vəziyyəti +8; 2) At I ilə müqayisədə daha aydın metal effektə malikdir. xarakter; 3) Rn maks. nəcib qazlardan reaktivdir, lakin güclü radioaktivlik onun kimyasını öyrənməyi çətinləşdirir. St.

Yeddinci dövr, altıncı kimi, 32 elementdən ibarət olmalıdır, lakin hələ tamamlanmamışdır. Fr və Ra elementləri müvafiq olaraq. Ia və IIa alt qrupları, Ac III6 altqrupunun elementlərinin analoqudur. G. Seaborgun (1944) aktinid konsepsiyasına görə, Ac-dan sonra 14 aktinid f elementindən ibarət ailə gəlir (Z = 90 103). Dövri sistemin qısa formasında sonuncular Ac hüceyrəsinə daxil edilir və lantanidlər kimi ayrıca yazılır. cədvəlin altındakı xətt. Bu texnika müəyyən bir kimyəvi maddənin mövcudluğunu nəzərdə tuturdu. iki f ailəsinin elementləri arasında oxşarlıqlar. Bununla belə, aktinidlərin kimyasının ətraflı tədqiqi göstərdi ki, onlar +7 (Np, Pu, Am) kimi oksidləşmə vəziyyətlərinin daha geniş diapazonunu nümayiş etdirirlər. Bundan əlavə, ağır aktinidlər aşağı oksidləşmə vəziyyətlərinin sabitləşməsi ilə xarakterizə olunur (Md üçün + 2 və ya hətta + 1).

Kimyəvi qiymətləndirmə Tək, çox qısa ömürlü atomların sayında sintez edilən Ku (Z = 104) və Ns (Z = 105) təbiəti, bu elementlərin müvafiq olaraq analoqları olduğu qənaətinə gəlməyə imkan verdi. Hf və Ta, yəni d elementləridir və IV6 və V6 alt qruplarında yerləşməlidirlər. Kimya. Z= 106 109 olan elementlər müəyyən edilməmişdir, lakin onların aid olduqlarını güman etmək olar. keçid elementləri yeddinci dövr. Kompüter hesablamaları Z = 113,118 olan elementlərin p-elementlərə (IIIa VIIIa altqrupu) aid olduğunu göstərir.

Dövri qanun- kimyanın əsas qanunu - ildə kəşf edilmişdir 1869 il DI. Mendeleyev. O dövrdə atom hələ də bölünməz hesab olunurdu və onun daxili quruluşu haqqında heç nə məlum deyildi.

Atom kütlələri(Sonra - atom çəkiləri) Və kimyəvi xassələri elementlərdən əsas götürülmüşdür Dövri qanun D.I. Mendeleyev. DI. Mendeleyev o dövrdə məlum olan 63 elementi atom kütlələrinin artan sırasına görə düzərək, əldə etmişdir. təbii (təbii) kimyəvi elementlər seriyası, burada kimyəvi xassələrin dövri təkrarlanmasını qeyd etdi. Məsələn, tipik qeyri-metal flüor F elementlərdə təkrarlanır xlor Cl, brom Br, yod I, tipik bir metalın xüsusiyyətləri litium Li - elementlərdə natrium Na Və kalium K və s.

Bəzi elementlər üçün D.I. Mendeleyev kimyəvi analoqları kəşf etmədi (in alüminium Al Və silikon Si, məsələn), o zaman belə analoqların hələ məlum olmadığını nəzərə alsaq. Cədvəldə onlar nəzərdə tutulmuşdu boş yerlər, Amma dövri təkrarlara əsaslanır alim onların kimyəvi xassələrini proqnozlaşdırmışdır). D.İ. tərəfindən proqnozun müvafiq elementlərini aşkar etdikdən sonra. Mendeleyev tamamilə təsdiqləndi (alüminium analoqu - qalium Ga, silisium analoqu - germanium Ge).

D.I. tərəfindən tərtib edilmiş dövri qanun. Mendeleyev aşağıdakı kimi təqdim olunur: sadə cisimlərin xassələri, eləcə də elementlərin birləşmələrinin formaları və xassələri elementlərin atom çəkilərindən dövri olaraq asılıdır.

D.İ. tərəfindən Dövri Qanunun müasir formalaşdırılması. Mendeleyev belə səslənir: elementlərin xassələri vaxtaşırı seriya nömrəsindən asılıdır.

Dövri qanun D.I. Mendeleyev alimlərin yaradılması üçün əsas oldu Kimyəvi elementlərin dövri cədvəli. O, təqdim olunur 7 dövrlər və 8 qruplarda.

Dövrlər kiçik və böyük bölünən masanın üfüqi sıraları adlanır. 2 element (1-ci dövr) və ya 8 element (2-ci, 3-cü dövr) kiçik dövrlərdə, böyük dövrlərdə isə 18 element (4-cü, 5-ci dövr) və ya 32 element (6-cı dövr) olur, 7-ci dövr tamamlanmamış qalır. Hər dövr tipik metaldan başlayır-dən tipik qeyri-metal və nəcib qazla bitir.

Qruplarda elementlərə şaquli sütunlar deyilir. Hər qrup iki alt qrupla təmsil olunur - əsas Və yan. Altqrup tam kimyəvi analoq olan elementlər toplusudur; tez-tez bir alt qrupun elementləri qrup nömrəsinə uyğun gələn ən yüksək oksidləşmə vəziyyətinə malikdir. Məsələn, ən yüksək oksidləşmə vəziyyəti (+ II) alt qrupun elementlərinə uyğundur berilyum Və sink(II qrupun əsas və ikinci dərəcəli alt qrupları) və alt qrupun elementləri azot Və vanadium(V qrup) ən yüksək oksidləşmə vəziyyətinə (+ V) uyğundur.

Əsas alt qruplardakı elementlərin kimyəvi xassələri qeyri-metaldan metalliyə qədər dəyişə bilər (V qrupun əsas alt qrupunda azot qeyri-metal, vismut isə metaldır) - geniş diapazonda. Yan alt qruplardakı elementlərin xassələri dəyişir, lakin o qədər də kəskin deyil; məsələn, IV qrupun ikincil qrupunun elementləri – sirkonium, titan, hafnium– xassələrinə görə çox oxşardır (xüsusilə sirkonium Və hafnium).

Dövri Cədvəldə I qrupda (Li - Fr), II (Mg - Ra) və III (Tl ilə) tipik metallar yerləşir. Qeyri-metallar VII qruplarda yerləşir (F - At), VI (O-Te), V (Yox), IV (C, Si) və III (B).Əsas qrupların bəzi elementləri ( Be, Al, Ge, Sb, Po), eləcə də bir çox elementlər yan qruplar həm metal, həm də qeyri-metal xassələri nümayiş etdirə bilər. Bu fenomen deyilir amfoterlik.

Bəzi əsas qruplar üçün qruplar istifadə olunur Yeni adlar: VIII (He – Rn) – nəcib qazlar, VII (F - At) - halogenlər, IV (O – Ro) – xalkogenlər, II (Ca – Ra) – qələvi torpaq metalları, I (Li – Fr) – qələvi metallar.

D.İ.-nin təklif etdiyi dövri cədvəlin forması. Mendeleyevin adını çəkdi qısa müddət, və ya klassik. Müasir kimyada başqa bir forma getdikcə daha çox istifadə olunur - uzun müddət, burada bütün dövrlər - kiçik və böyük - qələvi metaldan başlayaraq nəcib bir qazla bitən uzun cərgələrdə uzanır.

Dövri qanun D.I. Mendeleyev və elementlərin dövri sistemi D.İ. Mendeleyev müasir kimyanın əsası oldu.

vebsayt, materialı tam və ya qismən köçürərkən, orijinal mənbəyə keçid tələb olunur.

Kimyagərlər həm də təbiət qanununu tapmağa çalışırdılar ki, onun əsasında kimyəvi elementləri sistemləşdirmək mümkün olacaq. Lakin onların elementlər haqqında etibarlı və ətraflı məlumatı yox idi. 19-cu əsrin ortalarında. kimyəvi elementlər haqqında biliklər kifayət qədər artdı və elementlərin sayı o qədər artdı ki, elmdə onları təsnif etmək üçün təbii ehtiyac yarandı. Elementləri metallara və qeyri-metallara təsnif etmək üçün ilk cəhdlər uğursuz oldu. D.İ.Mendeleyevin sələfləri (İ.V.Debereyner, J.A.Nyulands, L.Yu.Meyer) dövri qanunun kəşfinə hazırlaşmaq üçün çox iş görmüşlər, lakin həqiqəti dərk edə bilməmişlər. Dmitri İvanoviç elementlərin kütləsi ilə onların xassələri arasında əlaqə qurdu.

Dmitri İvanoviç Tobolskda anadan olub. O, ailənin on yeddinci övladı idi. Doğulduğu şəhərdə orta məktəbi bitirən Dmitri İvanoviç Sankt-Peterburqdakı Baş Pedaqoji İnstitutuna daxil olur, ondan sonra qızıl medalla iki illik xaricə elmi ezamiyyətə yollanır. Qayıdandan sonra onu Sankt-Peterburq Universitetinə dəvət edirlər. Mendeleyev kimyadan mühazirələr oxumağa başlayanda tələbələrə tövsiyyə oluna biləcək bir şey tapmadı. tədris vəsaiti. Və o, yeni bir kitab - "Kimyanın əsasları" yazmaq qərarına gəldi.

Dövri qanunun kəşfindən əvvəl 15 illik gərgin iş aparılmışdır. 1869-cu il martın 1-də Dmitri İvanoviç iş üçün Sankt-Peterburqdan əyalətlərə getmək niyyətində idi.

Dövri qanun atomun xarakteristikası - nisbi atom kütləsi əsasında kəşf edilmişdir .

Mendeleyev kimyəvi elementləri atom kütlələrinin artan ardıcıllığı ilə düzdü və elementlərin xassələrinin müəyyən bir müddətdən sonra - bir müddətdən sonra təkrarlandığını qeyd etdi, Dmitri İvanoviç dövrləri bir-birinin altında düzdü ki, oxşar elementlər bir-birinin altında yerləşsin - eyni şaquli üzərində, beləliklə dövri sistem elementləri qurulmuşdur.

1 mart 1869-cu il D.İ. tərəfindən dövri qanunun tərtibi. Mendeleyev.

Sadə maddələrin xassələri, eləcə də elementlərin birləşmələrinin formaları və xassələri dövri olaraq elementlərin atom çəkilərindən asılıdır.

Təəssüf ki, ilk vaxtlar hətta rus alimləri arasında da dövri qanunun tərəfdarları çox az idi. Xüsusilə Almaniya və İngiltərədə rəqiblər çoxdur.
Dövri qanunun kəşfi elmi uzaqgörənliyin parlaq nümunəsidir: 1870-ci ildə Dmitri İvanoviç ekasilikon, ekaalüminium və ekaboron adlandırdığı üç o vaxt naməlum elementin mövcudluğunu proqnozlaşdırdı. O, yeni elementlərin ən mühüm xassələrini düzgün proqnozlaşdıra bildi. Və sonra, 5 il sonra, 1875-ci ildə fransız alimi P.E. Dmitri İvanoviçin işi haqqında heç nə bilməyən Lecoq de Boisbaudran, onu qallium adlandıran yeni bir metal kəşf etdi. Bir sıra xüsusiyyətlərdə və kəşf üsulunda qallium Mendeleyevin proqnozlaşdırdığı eka-alüminiumla üst-üstə düşürdü. Lakin onun çəkisi gözləniləndən az oldu. Buna baxmayaraq, Dmitri İvanoviç öz proqnozunda israrla Fransaya məktub göndərdi.
Mendeleyevin xassələri ilə bağlı proqnozu elm aləmini heyrətə gətirdi ekaalüminium qədər dəqiq olduğu ortaya çıxdı. Bu andan etibarən kimyada dövri qanun öz yerini tutmağa başlayır.
1879-cu ildə L.Nilson İsveçdə Dmitri İvanoviçin proqnozlaşdırdıqlarını təcəssüm etdirən skandiumu kəşf etdi. ekabor .
1886-cı ildə K.Vinkler Almaniyada germanium kəşf etdi, məlum oldu ecasilicium .

Amma Dmitri İvanoviç Mendeleyevin dahisi və onun kəşfləri təkcə bu proqnozlar deyil!

D.I.Mendeleyev dövri cədvəlin dörd yerində elementləri artan atom kütlələrinə görə sıralamışdır:

Hələ 19-cu əsrin sonlarında D.İ. Mendeleyev yazırdı ki, görünür, atom başqa kiçik hissəciklərdən ibarətdir. 1907-ci ildə ölümündən sonra atomun ibarət olduğu sübuta yetirildi elementar hissəciklər. Atom quruluşu nəzəriyyəsi Mendeleyevin haqlı olduğunu təsdiqlədi ki, bu elementlərin atom kütlələrinin artmasına uyğun olmayan yenidən təşkili tamamilə haqlıdır;

Dövri qanunun müasir formalaşdırılması.

Kimyəvi elementlərin və onların birləşmələrinin xassələri dövri olaraq xarici valent elektron qabığının strukturunun dövri təkrarlanmasında ifadə olunan atomlarının nüvələrinin yükünün böyüklüyündən asılıdır.
İndi, dövri qanunun kəşfindən 130 ildən çox vaxt keçdikdən sonra, dərsimizin şüarı kimi qəbul edilən Dmitri İvanoviçin sözlərinə qayıda bilərik: “Dövri qanuna görə, gələcək məhv olmaq təhlükəsi deyil, yalnız üst quruluş və inkişaf vəd edilir”. İndiyə qədər nə qədər kimyəvi element aşkar edilmişdir? Və bu həddən çox uzaqdır.

Dövri qanunun qrafik təsviri kimyəvi elementlərin dövri sistemidir. Bu, elementlərin və onların birləşmələrinin bütün kimyasının qısa xülasəsidir.

Dövrdə artan atom çəkisi ilə dövri sistemdə xassələrin dəyişməsi (soldan sağa):

1. Metallik xüsusiyyətləri azalır

2. Qeyri-metal xassələri artır

3. Yüksək oksidlərin və hidroksidlərin xassələri əsasdan amfoterdən turşuya dəyişir.

4. Yüksək oksidlərin düsturlarında elementlərin valentliyi -dən artır IüçünVII, və düsturlarda uçucu hidrogen birləşmələrindən azalır IV üçünI.

Dövri cədvəlin qurulmasının əsas prinsipləri.

Müqayisə işarəsi	D.I.Mendeleyev
1. Elementlərin nömrələrə görə ardıcıllığı necə qurulur? (p.s.-nin əsası nədir?)	Elementlər nisbi atom kütlələrinin artan ardıcıllığına görə düzülür. Bunun istisnaları var. Ar – K, Co – Ni, Te – I, Th – Pa
2. Elementlərin qruplara birləşdirilməsi prinsipi.	Keyfiyyət işarəsi. Sadə maddələrlə eyni tipli mürəkkəb maddələrin xassələrinin oxşarlığı.
3. Elementlərin dövrlərə birləşdirilməsi prinsipi.

Dmitri İvanoviç Mendeleyevin dövri qanunu kimyəvi elementlərin və sadə maddələrin xassələrinin atom kütlələrindən asılılığını birləşdirən təbiətin əsas qanunlarından biridir. Hal-hazırda qanun təkmilləşdirilmişdir və xassələrin asılılığı atom nüvəsinin yükü ilə izah olunur.

Qanunu 1869-cu ildə rus alimi kəşf edib. Mendeleyev bunu Rusiya Kimya Cəmiyyətinin konqresində məruzə ilə elmi ictimaiyyətə təqdim etdi (məruzəni başqa bir alim etdi, çünki Mendeleyev Sankt-Peterburq Azad İqtisadiyyat Cəmiyyətinin göstərişi ilə təcili şəkildə getməyə məcbur oldu). Elə həmin il Dmitri İvanoviçin tələbələr üçün yazdığı “Kimyanın əsasları” dərsliyi nəşr olundu. Burada alim məşhur birləşmələrin xassələrini təsvir edib, həmçinin kimyəvi elementlərin məntiqi sistemləşdirilməsini təmin etməyə çalışıb. O, həmçinin ilk dəfə dövri qanunun qrafik təfsiri kimi elementləri dövri olaraq düzülmüş cədvəl təqdim etdi. Bütün sonrakı illərdə Mendeleyev cədvəlini təkmilləşdirdi, məsələn, 25 il sonra kəşf edilmiş inert qazlar sütununu əlavə etdi.

Elmi ictimaiyyət böyük rus kimyaçısının fikirlərini hətta Rusiyada da dərhal qəbul etmədi. Mendeleyevin məşhur məruzəsində proqnozlaşdırdığı və təsvir etdiyi üç yeni element (1875-ci ildə qallium, 1879-cu ildə skandium və 1886-cı ildə germanium) kəşf edildikdən sonra dövri qanun tanındı.

• Təbiətin universal qanunudur.
• Qanunu qrafik şəkildə əks etdirən cədvələ təkcə bütün məlum elementlər deyil, həm də hələ də kəşf edilməkdə olan elementlər daxildir.
• Bütün yeni kəşflər qanunun və cədvəlin aktuallığına təsir göstərmədi. Cədvəl təkmilləşdirilir və dəyişdirilir, lakin onun mahiyyəti dəyişməz olaraq qalır.
• Bəzi elementlərin atom çəkilərini və digər xüsusiyyətlərini aydınlaşdırmağa və yeni elementlərin mövcudluğunu proqnozlaşdırmağa imkan verdi.
• Kimyaçılar yeni elementləri necə və harada axtarmaq barədə etibarlı ipucu aldılar. Bundan əlavə, qanun yüksək ehtimalla hələ kəşf edilməmiş elementlərin xassələrini əvvəlcədən müəyyən etməyə imkan verir.
• 19-cu əsrdə qeyri-üzvi kimyanın inkişafında böyük rol oynamışdır.

Kəşf tarixi

Gözəl bir əfsanə var ki, Mendeleyev yuxuda öz masasını görüb və səhər oyanıb onu yazıb. Əslində bu sadəcə bir mifdir. Alimin özü də ömrünün 20 ilini elementlərin dövri cədvəlinin yaradılmasına və təkmilləşdirilməsinə həsr etdiyini dəfələrlə deyib.

Hər şey Dmitri İvanoviçin tələbələr üçün qeyri-üzvi kimya dərsliyi yazmağa qərar verməsi ilə başladı, orada o anda məlum olan bütün bilikləri sistemləşdirməyi planlaşdırdı. Və təbii ki, o, sələflərinin nailiyyətlərinə və kəşflərinə arxalanırdı. İlk dəfə atom çəkiləri ilə elementlərin xassələri arasındakı əlaqəyə diqqəti ona məlum olan elementləri oxşar xassələrə və çəkilərə tabe olan triadalara bölməyə çalışan alman kimyaçısı Döbereyner çəkdi. müəyyən qayda. Hər üçlükdə orta element iki xarici elementin arifmetik ortasına yaxın çəkiyə malik idi. Beləliklə, alim beş qrup təşkil edə bildi, məsələn, Li–Na–K; Cl-Br-I. Lakin bunların hamısı məlum elementlər deyildi. Bundan əlavə, üç element açıq şəkildə oxşar xüsusiyyətlərə malik elementlərin siyahısını tükəndirmədi. tapmaq cəhdləri ümumi model daha sonra almanlar Qmelin və fon Pettenkofer, fransız J. Düma və de Şankurtua və ingilis Nyulandlar və Odlinq tərəfindən həyata keçirildi. Alman alimi Meyer 1864-cü ildə dövri cədvələ çox oxşar bir cədvəl tərtib edən, lakin 63-ü artıq məlum olduğu halda, yalnız 28 elementdən ibarət olan ən uzağı irəli sürdü.

Sələflərindən fərqli olaraq, Mendeleyev uğur qazandı müəyyən bir sistemə uyğun olaraq düzülmüş bütün məlum elementləri özündə cəmləşdirən cədvəl tərtib edin. Eyni zamanda, bəzi elementlərin atom çəkilərini təxminən hesablayaraq və xassələrini təsvir edərək bəzi hüceyrələri boş buraxdı. Bundan əlavə, rus alimi cəsarət və uzaqgörənliklə kəşf etdiyi qanunun ümumbəşəri təbiət qanunu olduğunu bəyan etdi və onu “dövri qanun” adlandırdı. “a” deyərək irəli getdi və cədvələ uyğun gəlməyən elementlərin atom çəkilərini düzəltdi. Diqqətlə yoxlayandan sonra məlum oldu ki, onun düzəlişləri düzgündür və onun təsvir etdiyi hipotetik elementlərin aşkarlanması yeni qanunun həqiqətinin yekun təsdiqi oldu: təcrübə nəzəriyyənin doğruluğunu sübut etdi.